Dystrybucja elektroniczna odnosi się do rozkładu elektronów w warstwach lub poziomach energetycznych otaczających jądro atomu.
Zgodnie z modelem atomowym Rutherforda-Böhra atomy znanych pierwiastków chemicznych mają co najwyżej siedem warstwy elektroniczne, które zwiększają energię od wewnątrz na zewnątrz rdzenia (1 – 2 – 3 – 4 – 5 – 6 – 7). Te siedem warstw można również oznaczyć odpowiednimi literami K – L – M – N – O – P – Q, przy czym K jest pierwszą, znajdującą się bliżej jądra i ma najniższą energię. Z drugiej strony warstwa Q jest siódmą, najdalej od rdzenia i tą o najwyższej energii.
Ponieważ każdy atom ma liczbę atomową (ilość protonów w jądrze) i inną liczbę elektronów, warstwy elektronowe każdego atomu mają różne energie, które utrzymują elektrony z tą energią określony.
Mapa myśli: dystrybucja elektroniczna
* Aby pobrać mapę myśli w formacie PDF, Kliknij tutaj!
Zwróć uwagę poniżej na niektóre atomy i elektrony rozmieszczone w ich warstwach elektronicznych:
Atom wodoru, helu, berylu i tlenu
Zauważ, że rozkład czterech atomów berylu wynosi: 2 – 2, a tlenu 2 – 6. Tylko dzięki tym przykładom można zobaczyć, że dystrybucja elektroniczna odbywa się zgodnie z porządkiem. Na przykład powłoka K (1) może mieć maksymalnie dwa elektrony.
Poniżej mamy tabelę określającą maksymalną ilość elektronów, jaka może być rozprowadzona w każdej warstwie elektronicznej:
Maksymalna liczba elektronów na poziomach elektronowych
Należy również pamiętać, że ostatnia wypełniona powłoka, tzw. powłoka walencyjna, musi mieć maksymalnie osiem elektronów. Więc jeśli rozmieściłeś elektrony i zobaczyłeś, że ostatnia powłoka ma ilość większą niż 8, ale mniejszą? że 18 zatem powinno zostawić tylko 8 elektronów w tej powłoce i dodać resztę w następnej powłoce plus zewnętrzny.
Rozważmy na przykład rozkład elektronowy atomu wapnia. Patrząc na układ okresowy, widzimy, że ma on liczbę atomową równą 20, podczas gdy w stanie podstawowym jest taka sama liczba elektronów. Więc musimy rozmieścić 20 elektronów w ich powłokach elektronowych. Zobacz to poniżej:
Elektroniczna dystrybucja wapnia w atomie
Zauważ, że powłoka M może pomieścić do 18 elektronów, ale jeśli umieścimy w niej pozostałe elektrony, będzie miała 10 elektronów, co nie może się zdarzyć w powłoce walencyjnej. Więc umieszczamy inne elektrony (2) w następnej powłoce, którą jest N.
Ale jeśli ilość elektronów w ostatniej powłoce wynosi od 18 do 32, zostawiasz 18 elektronów, a resztę przekazujesz zewnętrznym powłokom. Zobacz inny przykład:
Elektroniczna dystrybucja baru w atomie
Zauważ, że powłoka „N” może zawierać maksymalnie 32 elektrony, ale tutaj miałaby 28. Więc zostawiamy 18 elektronów, a resztę przekazujemy następnej powłoce. Ale powłoka „O” miałaby 10 elektronów, więc zostawiliśmy 8 i rozdzieliliśmy pozostałe 2 elektrony na powłokę „P”.
Istnieje jednak prostszy sposób przeprowadzenia tego elektronicznego rozmieszczenia elektronów atomu. To poprzez Schemat Paulinga (ponieważ został stworzony przez naukowca Linusa Carla Paulinga (1901-1994)), znany również jako elektroniczny schemat dystrybucji lub jeszcze, Schemat poziomów energii. Ten diagram wygląda tak:
Graficzna reprezentacja dystrybucji elektronicznej jest podana przez Diagram Paulinga
Aby zrozumieć, w jaki sposób powstają elektronowe rozkłady elektronów i jonów na tym schemacie, przeczytaj poniższe teksty:
* rozkład elektronów;
* elektroniczna dystrybucja jonów.
* Kredyt graficzny od Linusa Paulinga: Nobelprize.org
** Mapa myśli autorstwa Diogo Lopes
Jennifer Fogaça
Absolwent chemii
Źródło: Brazylia Szkoła - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-distribuicao-eletronica.htm
