Kwas to każda substancja, która jonizuje się w obecności wody i jako jeden z jonów powstaje kation H+. Kwasy można klasyfikować za pomocą kilku kryteriów, w tym:
stopień jonizacji: jest reprezentowany przez symbol α i odpowiada stosunkowi między liczbą jonizowalnych cząsteczek a całkowitą liczbą rozpuszczonych cząsteczek. Przykład: na każde 100 rozpuszczonych cząsteczek HCl (kwasu solnego) 92 cząsteczki ulegają jonizacji.
Zmienność: to kryterium klasyfikuje kwas pod względem łatwości jego zmiany ze stanu ciekłego w gazowy, mogą być lotne lub stałe:
lotne: większość kwasów jest lotna. Przykład: kiedy otwieramy butelkę octu, szybko zauważamy jego charakterystyczny zapach. Dzieje się tak, ponieważ kwas octowy obecny w occie jest bardzo lotnym kwasem.
Naprawiony: są mało lotnymi kwasami, najczęstszym przykładem jest kwas siarkowy.
Svante Arrehenius był szwedzkim chemikiem, który w 1887 przeprowadził liczne eksperymenty z substancjami rozcieńczonymi w wodzie i stworzył powyższą definicję, a nawet dokonał kilku obserwacji dotyczących kwasów:
- W roztworze wodnym kwasy przewodzą prąd. Dzieje się tak, ponieważ kwasy rozkładają się na jony.
- Kwasy jonizują w roztworze wodnym, to znaczy tworzą jony i kation H+.
- W reakcjach neutralizacji kwasy reagują z zasadami tworząc sole i wodę.
Inne właściwości kwasów:
Reakcja z metalami: Kwasy mogą reagować z wieloma metalami, tworząc w ten sposób gazowy wodór (H2) i sól metalu. Cynk i kwas solny reagują ze sobą, reakcję tę można przedstawić równaniem:
Zn (s) + 2 HCl (aq) → ZnCl2 (aq) + H2 (g)
Reakcja z węglanami i wodorowęglanami: podczas reakcji z kwasami aniony pochodzące z węglanów (CO2-3-) i wodorowęglany (HCO3-) uwalniają dwutlenek węgla. Zobacz reakcję:
CaCO3 (s) + 2 HCl (aq) → CaCl2 (aq) + H2O(1) + CO2 (g)
Węglan
wapniowy
Działania na wskaźnikach: Kwasy zmieniają kolor niektórych substancji zwanych wskaźnikami, te zmieniają kolor w zależności od tego, czy podłoże jest kwaśne, czy zasadowe. Najczęstszymi wskaźnikami są lakmus i fenoloftaleina. Czerwony roztwór fenoloftaleiny staje się bezbarwny w obecności kwasu. Niebieski papierek lakmusowy zmienia kolor na czerwony.
Liria Alves
Absolwent chemii
Źródło: Brazylia Szkoła - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/classificacao-propriedades-dos-acidos.htm
