W substancje jonowe to takie, które posiadają co najmniej jedno wiązanie jonowe, czyli gdy następuje definitywne przeniesienie elektronów z jednego z atomów na drugi, tworząc jons. Atom pierwiastka, który utracił elektrony, nabiera ładunku dodatniego i jest jonem zwanym kation, podczas gdy atom, który otrzymał elektrony, otrzymując ładunek ujemny, to anion.
Oni istnieją proste jony (utworzony tylko przez atom) i jony złożone (utworzony przez grupy atomów różnych pierwiastków chemicznych, które razem zyskały lub straciły jeden lub więcej elektronów). Poniżej znajduje się tabela z listą anionów i kationów, prostych i złożonych, które składają się na związki jonowe.
Tabela anionów, które tworzą substancje jonowe
Tabela kationów tworzących substancje jonowe
Wśród przedstawionych powyżej anionów najważniejsze to: chlorek, węglan, azotan i siarczan. Wiążą się z pierwiastkami, które są mniej elektroujemne niż są i tworzą główne sole występujące w przyrodzie i w naszym codziennym życiu. Chlorek jest prostym anionem, podczas gdy pozostałe grupy to aniony złożone.
ty sole są nieorganicznymi substancjami jonowymi, które zgodnie z tteoria dysocjacji elektrolitycznej Arrheniusa, można zdefiniować jako związki, które w środowisku wodnym uwalniają co najmniej jeden kation inny niż H+ (lub H3O+) i co najmniej jeden anion inny niż OH-.
Sole utworzone przez złożone aniony mają wiązania jonowe i kowalencyjne, a aniony są tworzone przez wiązania kowalencyjne (ze wspólnymi elektronami), a wiązanie między tymi anionami a metalem lub półmetalem jest joński.
Na przykład azotan sodu (NaNO3) tworzy wiązanie jonowe między kationem sodu (Na+) i anion azotanowy (NO3-), z przeniesieniem elektronu. Zauważ poniżej, że istnieje to wiązanie jonowe, ale wiązanie tworzące anion jest kowalencyjne:
Jest to jednak tylko formuła jednostkowa. Substancje jonowe faktycznie sklejają się ze sobą, tworząc duże skupiska dobrze zdefiniowanych geometrycznych kształtów, które nazywane są sieciami krystalicznymi. Dzieje się tak z powodu przyciągania elektrostatycznego, które istnieje między tymi przeciwnymi ładunkami znakowymi, jony kończą się przyciąganie najbliższych, tworząc te sieci, w których kilka anionów otacza kation iions nawzajem. Ilość jonów otaczających jon o przeciwnym ładunku nazywa się numer koordynacyjny.
Na przykład dalej mamy sól siarczanu miedzi (CuSO4) i ilustracją jego retikulum krystalicznego:
Dzięki takim układom substancje jonowe mają następujące główne właściwości:
Są stałe w temperaturze pokojowej;
Mają wysoką temperaturę topnienia i wrzenia;
Są twarde i kruche;
Po rozpuszczeniu w wodzie i stopieniu przewodzą prąd elektryczny.
Poniżej znajdują się teksty wyjaśniające, jak powstają aniony chlorkowe, węglanowe, azotanowe i siarczanowe, ich skład, właściwości, źródła, znaczenie, zastosowania i przykłady substancji jonowych, które zawierać. Uzyskaj dostęp do każdego z nich, aby być na bieżąco ze wszystkimi tymi szczegółami:
* Chlorki;
* Węglany;
* Azotany;
* Siarczany.
Jennifer Fogaça
Absolwent chemii
Źródło: Brazylia Szkoła - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/substancias-ionicas-grupo-cloreto-carbonato-nitrato-sulfato.htm
