Cząsteczka to stabilne zgrupowanie dwóch lub więcej atomów, takich samych lub różnych, połączonych wiązaniami kowalencyjnymi.
Związki molekularne są klasyfikowane według polarności.
- Cząsteczki apolarne: nie ma różnicy w elektroujemności między atomami.
- Cząsteczki polarne: istnieje różnica w elektroujemności między atomami, z biegunem dodatnim i biegunem ujemnym.
Gdy cząsteczka składa się z więcej niż jednego pierwiastka chemicznego, o polarności decyduje liczba chmur elektronowych i ligandów centralnego atomu.
cząsteczki niepolarne
Cząsteczki mają atomy połączone wiązaniami kowalencyjnymi, to znaczy elektrony są wspólne.
elektroujemność jest to zdolność atomu do przyciągania elektronów do siebie w wiązaniu, tworząc bieguny w cząsteczce.
Atom, który przyciąga elektrony, staje się biegunem ujemnym przez nagromadzenie ładunku ujemnego, a drugi atom staje się biegunem dodatnim.
Kiedy cząsteczka składa się z atomów jednego pierwiastka chemicznego, nie ma różnicy w elektroujemności i cząsteczka jest apolate.
Cząsteczki prostych substancji, takich jak O2 i nie2, są tworzone przez atomy tego samego pierwiastka; Z drugiej strony cząsteczki substancji złożonych zawierają co najmniej dwa różne pierwiastki.
W molekuły WSPÓŁ2 i BeH2 są również niepolarne ze względu na geometrię. Ponieważ oba mają geometrię liniową, atomy na końcach, tlen i wodór, przyciągają do siebie elektrony wiązania, ponieważ są one bardziej elektroujemne.
Przyciąganie atomu po lewej stronie jest równoważone przez przyciąganie atomu po prawej stronie. Ponieważ wiązania są takie same, to znaczy mają tę samą intensywność, ale różne kierunki, cząsteczki nie tworzą biegunów.
cząsteczki polarne
Kiedy cząsteczka składa się z różnych atomów, istnieje różnica w elektroujemności, ale jest to geometria cząsteczki który określa, czy będzie polarny czy niepolarny.
W obu przykładach widzimy, że centralne atomy tlenu i azotu mają niesparowane pary elektronowe, które tworzą chmury elektronowe.
Ponieważ wokół centralnego atomu jest więcej chmur elektronów niż jest do niego przyłączonych równych atomów, cząsteczka jest polarny.
Wraz z formowaniem się chmury elektronowej cząsteczka przyjmuje strukturę, która lepiej mieści atomy, a zatem geometria wody jest kanciasta i piramidalna amoniaku.
Chcesz wzbogacić swoją wiedzę? Nie przegap poniższych tekstów!
- Biomolekuły
- siły międzycząsteczkowe
- formuła molekularna
- Masa cząsteczkowa
Ćwiczenie z skomentowaną informacją zwrotną
1. Wskaż polaryzację cząsteczek:
a) Apolarne. Cząsteczka składa się z jednego pierwiastka chemicznego, chloru. Ponieważ nie ma różnicy w elektroujemności, nie powstają bieguny.
b) Polarny. Do centralnego elementu (S) przyłączone są 4 chmury elektronów i 2 równe atomy (H).
c) Polarny. Do centralnego elementu (S) przyłączone są 3 chmury elektronów i 2 równe atomy (O).
d) Polarny. Elementy cząsteczki mają różne elektroujemności. W jodze w wyniku nagromadzenia ładunku ujemnego tworzy się biegun ujemny, a w konsekwencji strona wodorowa tworzy biegun dodatni.
e) Polarny. Do centralnego elementu (P) przyłączone są 4 chmury elektronów i 3 równe atomy (Cl).
f) Polarny. W cząsteczce występuje asymetryczny rozkład ładunków, ponieważ węgiel ma różne ligandy.
g) Apolarne. Cząsteczka jest dwuatomowa i składa się z atomów tego samego pierwiastka chemicznego, więc nie ma różnicy w elektroujemności.
h) Apolarne. Liczba chmur elektronów jest równa liczbie atomów przyłączonych do centralnego atomu.
i) Apolarne. Liczba chmur elektronów jest równa liczbie atomów przyłączonych do centralnego atomu.
2. (Fuvest) Rozważ cząsteczki HF, HCl, H2O, H2, O2 i CH4.
a) Klasyfikuj te cząsteczki na dwie grupy: polarną i niepolarną.
| Polarny | apolarny |
|---|---|
| Fluorowodór (HF) | Wodór cząsteczkowy (H2) |
| Chlorowodór (HCl) | Tlen cząsteczkowy (O2) |
| Woda (H2O) | Metan (CH4) |
HF, HCl i H2Są polarne, ponieważ w trzech związkach wodór jest związany z bardzo elektroujemnymi pierwiastkami.
H2 to jest2 są niepolarne, ponieważ nie ma różnicy w elektroujemności cząsteczek. CH4 jest również niepolarny, ponieważ liczba chmur elektronów jest równa liczbie pierwiastków przyłączonych do centralnego atomu węgla.
Własność odnosząca się do atomu: elektroujemność.
Cząsteczki składające się z atomów tylko jednego pierwiastka chemicznego zostały sklasyfikowane jako niepolarne, ponieważ nie ma różnicy w elektroujemności.
Właściwość związana z cząsteczką: ilość chmur i ilość równych ligandów.
Cząsteczki utworzone przez atomy różnych pierwiastków chemicznych zostały sklasyfikowane jako polarne lub niepolarne w zależności od liczby chmur elektronowych i ilości ligandów do centralnego atomu.
Woda jest polarna, ponieważ centralny atom, tlen, ma niesparowaną parę elektronów, co powoduje powstanie 3 chmur elektronowych i 2 ligandów. Dlatego rozkład ładunków jest asymetryczny, tworząc w cząsteczce bieguny.
Metan jest niepolarny, ponieważ centralny atom, węgiel, ma liczbę ligandów równą liczbie chmur elektronowych, tworząc geometrię czworościenną i nie ma polarności w cząsteczce.
3. (Vunesp) Wśród poniższych alternatyw wskaż tę z nieprawidłowym stwierdzeniem:
a) Wiązanie kowalencyjne to takie, które zachodzi poprzez współdzielenie elektronów między dwoma atomami.
b) Związek kowalencyjny HCl jest polarny ze względu na różnicę w elektroujemności pomiędzy atomami wodoru i chloru.
c) Związek utworzony pomiędzy metalem alkalicznym i halogenem jest kowalencyjny.
d) Substancja o wzorze Br2 jest niepolarny.
e) Substancja o wzorze Cal2 jest jonowy.
Niewłaściwa alternatywa: c) Związek utworzony pomiędzy metalem alkalicznym i halogenem jest kowalencyjny.
a) PRAWIDŁOWE. Ten rodzaj wiązania odpowiada podziałowi elektronów na ogół między niemetalami.
b) PRAWIDŁOWE. Chlor ma większą elektroujemność niż wodór i dlatego przyciąga parę elektronów z wiązania do siebie, powodując nierównowagę ładunku.
Cząsteczka HCl jest polarna, ponieważ w chlorze tworzy się biegun ujemny w wyniku akumulacji ładunku ujemnego i, w konsekwencji strona wodorowa ma tendencję do gromadzenia ładunku dodatniego, tworząc biegun pozytywny.
c) NIEPRAWIDŁOWE. Poprzez wiązania jonowe metale mogą oddawać elektrony i pozostawać naładowane dodatnio, tworząc kationy; z drugiej strony halogeny odbierają elektrony i tworzą aniony, związki z ładunkiem ujemnym.
d) PRAWIDŁOWE. Cząsteczka jest dwuatomowa i składa się z atomów tego samego pierwiastka chemicznego, więc nie ma różnicy w elektroujemności.
e) PRAWIDŁOWE. W wiązaniach jonowych elektrony są oddawane lub odbierane przez atomy. W związku jonowym wapń oddaje dwa elektrony i tworzy kation Ca2+. Jod otrzymuje elektrony z wapnia i tworzy ujemnie naładowany rodzaj I2-.
Koniecznie sprawdź te teksty w kwestiach związanych z tematem tej treści:
- wiązania jonowe
- wiązania kowalencyjne
- Polaryzacja połączeń
- Substancje proste i złożone
- Ogólne właściwości materii
