Wzór strukturalny: rozwiązane typy i ćwiczenia

Wzór strukturalny to schemat, który wskazuje strukturę, czyli rozmieszczenie atomów tworzących pierwiastki chemiczne, a także połączenie między nimi. Może być reprezentowany na różne sposoby: płaski, skondensowany lub elektroniczny.

Wśród czynników warunkujących zastosowane struktury jednym z nich jest liczba elektronów w powłoce walencyjnej.

Płaska formuła

Formuła płaska wykorzystuje myślniki do przedstawienia wiązań kowalencyjnych, które mogą być pojedyncze, podwójne lub potrójne i reprezentowane w następujący sposób:

– proste połączenie (gdy 2 elektrony są wspólne)

Przykład prostego wzoru konstrukcyjnego płaskiego wiązanego

= wiązanie podwójne (gdy 4 elektrony są wspólne)

Przykład wzoru konstrukcyjnego płaskiego podwójnego wiązania
≡ potrójne łącze (gdy dzieli się 6 elektronów)

Przykład wzoru konstrukcyjnego płaskiego potrójnego wiązania Flat

Skrócona lub uproszczona formuła

W skróconym wzorze strukturalnym wiązania nie są pokazane.

W jego reprezentacji liczba atomów każdego pierwiastka jest wskazana w sposób skondensowany, czyli uproszczony:

H3C CH2 CH2 CH3

Liniowa formuła skondensowana

Liniowo skrócony wzór wykorzystuje linie zygzakowate, w których wierzchołkach są reprezentowane węgle:

Przykład liniowego skróconego wzoru strukturalnego
Formuła elektroniczna lub Lewisa

Formuła elektroniczna, zwana także formułą Lewisa, jest reprezentowana przez kropki.

Poprzez te punkty pokazane są ilości elektronów obecnych w warstwach walencyjnych:

H: H

A wzór molekularny?

TEN formuła molekularna, bez odwoływania się do jego struktury, wskazuje liczbę elementów składających się na cząsteczka. Oprócz wskazania liczby atomów obecnych w każdym elemencie i ich proporcji.

Można go uzyskać za pomocą wzoru minimalnego lub empirycznego oraz wzoru procentowego lub setnego.

Przeczytaj też Izomeria i Warstwa Walencji.

Rozwiązane ćwiczenia

1. (Vunesp-2000) Napisz wzór strukturalny i podaj oficjalną nazwę:

a) nasycony keton o rozgałęzionym łańcuchu węglowym zawierający łącznie 7 atomów węgla.
b) aminokwas o 4 atomach węgla.

)

3-metylo-2-heksanon

B)

kwas 2-aminobutanowy

2. (FGV-2005) Aspartam to sztuczny słodzik, który został przypadkowo odkryty w 1965 roku przez nieostrożnego chemika, który oblizał swoje brudne palce i poczuł, że są słodkie.

Te niehigieniczne nawyki nie są zalecane, ponieważ wiele substancji w niewielkich ilościach jest wysoce toksycznych.

Wzór strukturalny aspartamu przedstawiono poniżej:

Wzór strukturalny aspartamu

Ze wzoru strukturalnego aspartamu wynika, że ​​istnieje:

a) 13 atomów węgla na cząsteczkę.
b) 1 eterowa grupa funkcyjna.
c) 1 dipeptyd
d) 2 trzeciorzędowe atomy węgla
e) tylko 1 asymetryczny atom węgla.

Alternatywa c: 1 dipeptyd

Aby kontynuować sprawdzanie swojej wiedzy, zapoznaj się również z poniższymi listami ćwiczeń:

  • Ćwiczenia na węglowodorach
  • Ćwiczenia z chemii organicznej
  • Ćwiczenia z płaskiej izomerii
Podstawowe równania dysocjacji

Podstawowe równania dysocjacji

Według Arrheniusa podstawy to substancje, które po rozpuszczeniu w wodzie ulegają zjawisku dysocj...

read more
Równania częściowej neutralizacji

Równania częściowej neutralizacji

kiedy reagujemy kwas (HX) i baza (MeOH), zachodzi reakcja chemiczna o nazwie neutralizacja, który...

read more
Czy szkło jest stałe czy płynne?

Czy szkło jest stałe czy płynne?

Czy szkło jest stałe czy płynne? Czy kiedykolwiek słyszałeś to pytanie? To pytanie od dawna intry...

read more