Ćwiczenia z funkcji nieorganicznych

Główne funkcje nieorganiczne to: kwasy, zasady, sole i tlenki.

Związki nieorganiczne mają różne właściwości i występują w wielu sytuacjach w naszym codziennym życiu. Z tego powodu ten temat jest często omawiany na egzaminach wstępnych, w Enem i konkursach.

Aby pomóc Ci przygotować się do egzaminów, stworzyliśmy tę listę 15 pytań z komentowanymi rozwiązaniami i różnymi podejściami do każdej funkcji nieorganicznej.

Pojęcia ogólne

1. (FGV) Niektóre związki po rozpuszczeniu w wodzie wytwarzają roztwór wodny, który przewodzi prąd elektryczny. Z poniższych związków:

JA. W2TYLKO4

II. O2

III. DO12H22O11

IV. KNO3

V. CH3COOH

WIDZIAŁ. NaCl

Tworzą wodny roztwór przewodzący prąd:

a) tylko I, IV i VI
b) tylko I, IV, V i VI
połączenie
d) tylko ja i VI
e) tylko piła

Zobacz odpowiedź

Prawidłowa alternatywa: b) tylko I, IV, V i VI.

Przewodzenie elektryczności w roztworze następuje z powodu tworzenia się naładowanych elektrycznie gatunków, jonów, jak odkrył Arrhenius w swoich eksperymentach.

Gdy w roztworze powstają jony, kationy (ładunek dodatni) migrują do bieguna ujemnego, a aniony (ładunek ujemny) migrują do bieguna dodatniego, zamykając obwód elektryczny i umożliwiając przejście łańcuch.

Związki, które w roztworze generują gatunki obojętne, nie przewodzą elektryczności.

Zgodnie z tymi informacjami musimy:

JA. NAPĘD

W roztworze sól dysocjuje i tworzą się jony.

II. NIE JEŹDZI

Tlen dwuatomowy w temperaturze pokojowej jest cząsteczką obojętną.

III. NIE JEŹDZI

Przedstawiona formuła dotyczy sacharozy, związku molekularnego, który w kontakcie z wodą powoduje rozproszenie cząsteczek, ale nie tracą swojej tożsamości.

IV. NAPĘD

W roztworze sól dysocjuje i tworzą się jony.

V. NAPĘD

Kwas octowy jest słabym kwasem, który zawiera niewielką część zjonizowaną w roztworze.

WIDZIAŁ. NAPĘD

W roztworze sól dysocjuje i tworzą się jony.

2. (Mackenzie-SP)

Powyższe równanie reprezentuje reakcję

a) dysocjacji jonowej.
b) który ma dikwas jako reagent.
c) całkowitej jonizacji, tworząc kation hydroksoniowy.
d) jonizacji, z wytworzeniem anionu fosforkowego.
e) który po pełnej jonizacji wytwarza jednowartościowy anion.

Zobacz odpowiedź

Właściwa alternatywa: c) całkowita jonizacja, tworząc kation hydroksoniowy.

Kwas fosforowy to związek chemiczny, który w kontakcie z wodą jonizuje i uwalnia jony H H⁺.

Jonizacja odbywa się w trzech krokach:

Pierwszy krok
Drugi etap
trzeci krok
suma kroków

Kationy (H⁺) uwolnione reagują z wodą, tworząc jon hydroksonu (H₃O⁺).

Zgodnie z tym rozumowaniem musimy:

Źle. Dysocjacja zachodzi w związkach jonowych, a kwas fosforowy jest związkiem molekularnym.

b) ŹLE. Kwas fosforowy jest trikwasem, ponieważ zawiera trzy jonizowane wodory.

c) PRAWIDŁOWE. Kation hydroksonium, zwany również hydronium, jest związkiem utworzonym przez połączenie jonizowalnego wodoru z wodą.

d) ŹLE. Wytworzony anion to fosforan (). Formuła fosforków to:

e) ŹLE. Utworzony anion () jest trójwartościowy, ponieważ ma 3 ładunek.

3. Prawidłowo skojarz poniższe związki z ich odpowiednimi funkcjami nieorganicznymi.

JA. HBr, H3KURZ4 i H2WSPÓŁ3	( ) kwasy
II. WSPÓŁ2, TYLKO2 i Al2O3	( ) podstawy
III. Glin2(O)3, KOH i NH4O	( ) sole
IV. NaCℓ, KNO3 i BaSO4	( ) tlenki

Zobacz odpowiedź

Kwasy to związki zawierające jonizujące wodory.

(ja) kwasy: HBr, H₃KURZ₄ i H₂WSPÓŁ₃

Zasady mają jon hydroksylowy.

(III) podstawy: Al₂(O)₃, KOH i NH₄O

Sole to związki jonowe tworzone przez kationy i aniony.

(IV) sole: NaCℓ, KNO₃ i BaSO₄

Tlenki to związki powstające w wyniku połączenia tlenu z innymi pierwiastkami, z wyjątkiem fluoru.

(II) tlenki: CO₂, TYLKO₂ i Al₂O₃

Kwasy

4. Wpisz nazwy następujących kwasów:

a) HCl i HBr

Zobacz odpowiedź

Kwas solny i kwas bromowodorowy.

Powyższe związki reprezentują hydraty. Kwasy z tej klasy mają wzór H_xA, gdzie x oznacza liczbę wodorów (H), a A odpowiada związanemu ametalowi.

Nomenklatury tych substancji dokonuje się w następujący sposób:

H	Cl
Kwas	Chlor	hydrauliczny
Kwas chlorowodorowy

H	br
Kwas	Brom	hydrauliczny
kwas bromowodorowy

b) HNO₃ i HNO₂

Zobacz odpowiedź

Kwas azotowy i kwas azotawy.

Powyższe związki reprezentują kwasy tlenowe o dwóch stopniach utlenienia. Kwasy z tej klasy mają wzór H_xAO, tworzony przez wodór, niemetal i tlen.

Nomenklatury tych substancji dokonuje się w następujący sposób:

H	N	O3
Kwas	Nitr	ich
Kwas azotowy. Nox azotu w tym związku wynosi +5.

Najniższym związkiem Nox jest kwas azotawy: HNO₂.

H	N	O2
Kwas	Nitr	kość
Kwas azotowy. Nox azotu w tym związku wynosi +3.

c) HClO, HClO₂, HClO₃ i HClO₄

Zobacz odpowiedź

Kwasy podchlorawy, chlorowy, chlorowy i nadchlorowy.

Powyższe związki reprezentują kwasy tlenowe o czterech stopniach utlenienia. Kwasy z tej klasy mają wzór H_xAO, tworzony przez wodór, tlen i niemetal z rodziny 7A.

Nomenklatury tych substancji dokonuje się w następujący sposób:

Nox +1	Kwas	hipopotam	przedrostek elementu	kość
Nox +3	Kwas	-	przedrostek elementu	kość
Nox +5	Kwas	-	przedrostek elementu	ich
Nox +7	Kwas	za	przedrostek elementu	ich

Związki podane w alternatywie są nazwane następująco:

H	Cl	O
Kwas	hipopotam	chlor	kość
Kwas podchlorawy. Nox chloru w tym związku wynosi +1.

H	Cl	O2
Kwas	chlor	kość
Kwas chlorowy. Nox chloru w tym związku wynosi +3.

H	Cl	O3
Kwas	chlor	ich
Kwas chlorowy. Nox chloru w tym związku wynosi +5.

H	Cl	O4
Kwas	za	chlor	ich
Kwas nadchlorowy. Nox chloru w tym związku wynosi +7.

5. (UVA-CE) kwasy HClO₄, H₂MnO₄, H₃KURZ₃, H₄sobota₂O₇, pod względem liczby jonizowalnych wodorów, można podzielić na:

a) monokwas, dikwas, trikwas, tetrakwas.
b) monokwas, dikwas, trikwas, trikwas.
c) monokwas, dikwas, dikwas, tetrakwas.
d) monokwas, monokwas, dikwas, trikwas.

Zobacz odpowiedź

Prawidłowa alternatywa: c) monokwas, dikwas, dikwas, tetrakwas.

Jonizacja prezentowanych kwasów przebiega następująco:

Wzory strukturalne pokazują nam, że jonizujące wodory są związane z tlenem.

Według ilości jonizowalnych wodorów kwasy można podzielić na:

HClO4	jonizowalny wodór	monokwas
H2MnO4	Dwa jonizowane wodory	dikwas
H3KURZ3	Dwa jonizowane wodory	dikwas
H4sobota2O7	Cztery jonizowane wodory	tetracyd

W przypadku kwasów tlenowych, jonizujące wodory to te, które są bezpośrednio związane z tlenem. Kwas fosforowy ma jeden z trzech atomów wodoru przyłączony do centralnego pierwiastka, fosforu, i dlatego jest dikwasem.

6. (UESPI) Niech kwasy zostaną wymienione poniżej, wraz z odpowiadającymi im stopniami jonizacji w procentach (α%):

HClO4 (α% = 97%)

H2TYLKO4 (α% = 61%)

H3BO3 (α% = 0,025%)

H3KURZ4 (α% = 27%)

HNO3 (α% = 92%)

Sprawdź prawidłowe oświadczenie:

a) H₃KURZ₄ jest silniejszy niż H₂TYLKO₄.
b) HNO₃ jest łagodnym kwasem.
c) HClO₄ jest słabszy niż HNO₃.
d) H₃KURZ₄ to silny kwas.
e) H₃BO₃ to słaby kwas.

Zobacz odpowiedź

Prawidłowa alternatywa: e) H₃BO₃ to słaby kwas.

Wartość odpowiada stopniowi jonizacji i jest obliczany ze wzoru:

Im wyższa wartość , tym silniejszy kwas, ponieważ oznacza to, że więcej zjonizowanych związków zostało uwolnionych do roztworu.

Zgodnie z tym rozumowaniem musimy:

Źle. Im wyższa wartość , tym silniejszy jest kwas. H₂TYLKO₄ ma wyższy stopień jonizacji niż H₃KURZ₄.

b) ŹLE. HNO₃ ma stopień jonizacji większy niż 90%. Jest mocnym kwasem.

c) ŹLE.₄ ma wyższy stopień jonizacji niż HNO₃ będąc zatem silniejszym od niego.

d) ŹLE. H₃KURZ₄ jest kwasem umiarkowanym, ponieważ ma stopień jonizacji między 5% a 50%.

e) PRAWIDŁOWE. H₃BO₃ ma stopień jonizacji mniejszy niż 5% i dlatego jest słabym kwasem.

Bazy

7. Wpisz nazwę następujących zasad:

a) LiOH i Be(OH)₂

Zobacz odpowiedź

Wodorotlenek litu i wodorotlenek berylu.

Przedstawione podstawy mają stałą opłatę, dlatego nomenklatura jest następująca:

LiOH: wodorotlenek litu.

Bądź (Oh)₂: wodorotlenek berylu.

b) CuOH i Cu(OH)₂

Zobacz odpowiedź

Wodorotlenek miedzi i wodorotlenek miedzi.

Miedź ma dwa stopnie utlenienia: +1 i +2. Jednym ze sposobów nazwania zmiennej bazy nox jest:

Nox +1	CuOH	wodorotlenek miedziawy
Nox +2	Cu(OH)2	wodorotlenek miedzi

c) Sn(OH)₂ i Sn(OH)₄

Zobacz odpowiedź

Wodorotlenek cyny(II) i wodorotlenek cyny(IV).

Cyna ma dwa stopnie utlenienia: +2 i +4. Nomenklaturę zmiennej bazy nox można również przeprowadzić w następujący sposób:

Nox +2	Sn(OH)2	Wodorotlenek cyny II
Nox +4	Sn(OH)4	Wodorotlenek cyny IV

8. (Fiam-SP) Aby zwalczyć kwasowość żołądka spowodowaną nadmiarem kwasu solnego, zwyczajowo przyjmuje się środek zobojętniający kwas. Z poniższych substancji, występujących w codziennym życiu ludzi, najodpowiedniejsza do zwalczania kwasowości jest:

napój gazowany.
b) sok pomarańczowy.
c) woda z cytryną.
d) ocet.
e) mleko magnezowe.

Zobacz odpowiedź

Właściwa alternatywa: e) mleko magnezowe.

Leki zobojętniające sok żołądkowy to substancje stosowane w celu podniesienia pH żołądka, ponieważ nadmiar kwasu solnego powoduje spadek pH, a w konsekwencji wzrost kwasowości.

Aby zwalczyć kwasowość żołądka, zaleca się spożywanie: substancja o podstawowym charakterze, ponieważ w reakcji z kwasem żołądkowym wywoła reakcję neutralizującą, tworząc sól i wodę.

Zgodnie z tym rozumowaniem musimy:

Źle. Soda nie może być używana, ponieważ zawiera w swoim składzie kwas węglowy.

b) ŹLE. Nie można używać pomarańczy, ponieważ zawiera w swoim składzie kwas cytrynowy.

c) ŹLE. Nie można używać cytryny, ponieważ zawiera ona w swoim składzie kwas cytrynowy.

d) ŹLE. Nie można używać octu, ponieważ zawiera on w swoim składzie kwas octowy.

e) PRAWIDŁOWE. Należy stosować mleko magnezowe, ponieważ zawiera ono w swoim składzie zasadę wodorotlenku magnezu.

Powstała reakcja neutralizacji:

9. (Osec) Silna zasada musi być związana z grupą OH^-:

a) bardzo elektrododatni pierwiastek.
b) pierwiastek bardzo elektroujemny.
c) półmetal.
d) metal, który daje 3 elektrony.
e) niemetal.

Zobacz odpowiedź

Prawidłowa alternatywa: a) pierwiastek bardzo elektrododatni.

Silna zasada to taka, która ma wysoki stopień dysocjacji, to znaczy wolne jony hydroksylowe w roztworze.

Jon hydroksylowy ma ładunek ujemny, ponieważ potrafi przyciągnąć elektron do siebie podczas dysocjacji z powodu elektroujemności tlenu.

Tak więc pierwiastek bardzo elektrododatni ma zdolność do utraty elektronów i oddania ich do grupy hydroksylowej, pozostając w postaci kationowej w roztworze.

a) PRAWIDŁOWE. Pierwiastki bardzo elektrododatnie, takie jak metale alkaliczne i metale ziem alkalicznych, tworzą mocne zasady.

b) ŹLE. Pierwiastek bardziej elektroujemny niż tlen spowodowałby rywalizację o elektron.

c) ŹLE. Półmetal ma dużą elektroujemność.

d) ŹLE. Jon hydroksylowy ma 1-ładunek. metal, który daje 3 elektrony, utworzyłby zasadę z 3 hydroksylami.

Przykład:

e) ŹLE. Najmocniejsze bazy to bazy utworzone z metali.

sole

10. Wpisz nazwy następujących soli:

a-N-A₂WSPÓŁ₃

Zobacz odpowiedź

Węglan sodu.

Jest to rodzaj soli obojętnej, a jej nomenklatura jest podana w następujący sposób:

anion	kation
	W^+
węglan	sód
Węglan sodu

b) KNaSO₄

Zobacz odpowiedź

Siarczan sodu i potasu.

Jest to rodzaj soli podwójnej, a jej nomenklatura jest taka sama jak soli obojętnej, a nazwy dwóch kationów są zapisane.

anion	kationy
	K^+	W^+
Siarczan	potas	sód
Siarczan sodu i potasu

c) NaHCO₃

Zobacz odpowiedź

Monowodorowęglan sodu.

Jest to rodzaj soli kwasowej, a jej nomenklatura jest podana w następujący sposób:

Liczba wodorów	anion	kation
1		W^+
Mononukleoza	węglan	sód
Monowodorowęglan sodu

Popularna nazwa tego związku to wodorowęglan sodu.

d) Al(OH)₂Cl

Zobacz odpowiedź

Dihydroksychlorek glinu.

Jest to rodzaj soli zasadowej, a jej nomenklatura jest podana w następujący sposób:

Liczba hydroksyli	anion	kation
2	Cl^-	Glin^3+
Di	chlorek	aluminium
Dihydroksychlorek glinu

Ten związek jest również znany jako dwuzasadowy chlorek glinu.

e) CuSO₄. 5 godzin₂O

Zobacz odpowiedź

Pentahydrat siarczanu miedzi.

Jest to rodzaj soli uwodnionej, a jej nomenklatura przedstawia się następująco:

anion	kation	liczba cząsteczek wody
	Tyłek^2+	5
Siarczan	miedź	penta
Pentahydrat siarczanu miedzi

11. Sole (Unirio) są również produktami otrzymywanymi w wyniku reakcji całkowitej lub częściowej neutralizacji jonizowalnych wodorów kwasów za pomocą zasad lub wodorotlenków, zgodnie z reakcją rodzajową:

Kwas + zasada Sól + Woda

W oparciu o to stwierdzenie, jaki jest jedyny kwas, który nie ma wszystkich powiązanych z nim możliwych produktów?

a) kwas solny wytwarza tylko obojętną sól chlorkową.
b) azotan wytwarza tylko obojętną sól azotanową.
c) fosfor wytwarza tylko obojętną sól fosforanową.
d) siarczek może wytwarzać obojętną sól siarczkową lub sól kwasową, kwaśny siarczek lub siarkowodór.
e) siarkowy może wytworzyć albo obojętną sól siarczanową albo sól kwasową, kwaśny siarczan lub wodorosiarczan.

Zobacz odpowiedź

Nieprawidłowa alternatywa: c) fosfor wytwarza tylko obojętną sól fosforanową.

a) PRAWIDŁOWE. Kwas solny ma tylko jeden jonizowalny wodór, który przereaguje tworząc wodę. Sól zostanie następnie utworzona przez anion kwasu, w tym przypadku chlorek, i kation zasady.

Przykłady:

b) PRAWIDŁOWE. Kwas azotowy ma tylko jeden jonizowalny wodór, który reaguje tworząc wodę. Sól będzie następnie utworzona przez anion kwasu, w tym przypadku azotan i kation zasady.

Przykłady:

c) ŹLE. Kwas fosforowy posiada trzy jonizujące wodory i dlatego może ulegać częściowej lub całkowitej jonizacji. W takim przypadku mogą powstać trzy rodzaje soli:

1. Całkowita neutralizacja generująca a sól neutralna:
2. Częściowa neutralizacja generująca a sól kwasowa:
3. Częściowa neutralizacja generująca a sól zasadowa:

d) PRAWIDŁOWE. Przy całkowitej neutralizacji powstaje sól obojętna, a przy częściowej neutralizacji może powstać sól kwasowa.

• Całkowita neutralizacja:
• Częściowa neutralizacja:

e) PRAWIDŁOWE. Przy całkowitej neutralizacji powstaje sól obojętna, a przy częściowej neutralizacji może powstać sól kwasowa.

• Całkowita neutralizacja:
• Częściowa neutralizacja:

12. (Unifor) Zwróć uwagę na dwie kolumny.

JA. W2b4O7.10h2O	TEN. sól zasadowa
II. Mg(OH)Cl	B. podwójna sól
III. NaKSO4	DO. sól kwasowa
IV. NaHCO3	RE. sól uwodniona

Prawidłowe skojarzenie między nimi to:

a) AI, BIII, CIV, DII
b) AII, BIV, CIII, DI
c) AI, BII, CIII, DIV
d) AII, BIII, CIV, DI

Zobacz odpowiedź

Prawidłowa alternatywa: d) AII, BIII, CIV, DI

AII. sól zasadowa: Mg(OH)Cl	Posiada w swojej strukturze grupę hydroksylową.
BIII. sól podwójna: NaKSO4	Posiada w swojej strukturze dwa kationy metali.
CIV. sól kwasowa: NaHCO3	Posiada w swojej strukturze wodór.
DI. sól uwodniona: Na2b4O7.10h2O	Posiada w swojej strukturze cząsteczki wody.

Tlenki

13. Wpisz nazwy następujących tlenków:

stal₂ i nie₂O₃

Zobacz odpowiedź

Dwutlenek węgla i trójtlenek diazotu.

Te tlenki są tlenkami molekularnymi, ponieważ tlen jest związany z niemetalami. Nomenklatura dla tej klasy jest sporządzona w następujący sposób:

liczba tlenów	Liczba węgli
2	1
Dwutlenek węgla lub dwutlenek węgla

liczba tlenów	Liczba azotów
3	2
trójtlenek diazotu

b) Al₂O₃ i dalej₂O

Zobacz odpowiedź

Tlenek glinu i tlenek sodu.

Te tlenki są tlenkami jonowymi, ponieważ tlen jest związany z metalami. Metale związane z tlenem mają stały ładunek. Dlatego nomenklatura dla tej klasy jest następująca:

Glin₂O₃: tlenek glinu

W₂O: tlenek sodu

b) Cu₂O i CuO

Zobacz odpowiedź

Tlenek miedzi I i tlenek miedzi II.

Te tlenki są tlenkami jonowymi, ponieważ tlen jest związany z metalem. Metal związany z tlenem ma zmienny ładunek. Jednym ze sposobów nazwania tej klasy jest:

Nox +1	Tyłek2O	tlenek miedzi I
Nox +2	CuO	tlenek miedzi II

c) FeO i Fe₂O₃

Zobacz odpowiedź

Tlenek żelaza i tlenek żelaza.

Te tlenki są tlenkami jonowymi, ponieważ tlen jest związany z metalem. Metal związany z tlenem ma zmienny ładunek. Nomenklaturę zmiennej tlenku nox można również przeprowadzić w następujący sposób:

Nox +2	FeO	tlenek żelaza
Nox +3	Wiara2O3	tlenek żelaza

14. (UEMA) Atomy obojętne pewnego reprezentatywnego pierwiastka M mają w powłoce walencyjnej dwa elektrony. Prawidłowe formuły dla twojego normalnego tlenku i bromu to odpowiednio:
(Dane: O= 6A i Br = 7A.)

jestem₂O i MBr
b) MO₂ i MBr₂
c) MO i MBr₂
d) M₂O₂ w₂br
w₂O i MBr₂

Zobacz odpowiedź

Prawidłowa alternatywa: c) MO i MBr₂

Pierwiastki M mają dwa elektrony w powłoce walencyjnej. Aby związać się z innymi pierwiastkami, może stracić te dwa elektrony i utworzyć kation M.²⁺.

Tlen należy do rodziny 6A i potrzebuje 2 więcej elektronów, aby uzyskać stabilność z elektronową konfiguracją gazu szlachetnego, zgodnie z regułą oktetu.

Podobnie brom, który należy do rodziny 7A, potrzebuje tylko 1 elektronu, aby mieć 8 elektronów w powłoce walencyjnej.

Zgodnie z tymi informacjami musimy:

Źle. Aby utworzyć związek M₂O i MBr, element M powinien tworzyć kation M⁺.

b) ŹLE. Tlen ma ładunek 2-, a nie 1-, jak przedstawiono podczas tworzenia związku MO₂.

c) PRAWIDŁOWE. Zgodnie z wartościowością jonów alternatywa jest prawidłowa.

d) ŹLE. Bromek ma ładunek 1-, a nie 2-, jak pokazano podczas tworzenia związku M₂Fr.

e) ŹLE. Kation pierwiastka ma ładunek 2+, a nie 1+, jak pokazano podczas tworzenia związku M.₂O.

15. (PUC-MG) Obserwuj poniższe reakcje chemiczne:

JA. MgO + H2O Mg(OH)2

II. WSPÓŁ2 + H2O H2WSPÓŁ3

III. K2O + 2HCl 2KCl + H2O

IV. TYLKO3 + 2NaOH W2TYLKO4 + H2O

Błędne stwierdzenie to:

a) Reakcje II i IV obejmują tlenki lub bezwodniki kwasowe.
b) Reakcje I i III obejmują tlenki zasadowe.
c) Sól wytworzona w reakcji IV nazywana jest siarczanem sodu.
d) Sól wytworzona w reakcji III nazywana jest chlorkiem potasu.
e) Podstawowy charakter tlenków jest uwydatniony, gdy tlen wiąże się z bardziej elektroujemnymi pierwiastkami.

Zobacz odpowiedź

Nieprawidłowa alternatywa: e) Podstawowy charakter tlenków wzrasta, gdy tlen wiąże się z większą liczbą elektroujemnych pierwiastków.

a) PRAWIDŁOWE. Gdy kwaśne tlenki, takie jak dwutlenek węgla i trójtlenek siarki, reagują z wodą, tworzą w roztworze kwas.

b) PRAWIDŁOWE. Podczas reakcji z wodą zasadowe tlenki, takie jak tlenek magnezu i tlenek potasu, tworzą w roztworze zasadę.

c) PRAWIDŁOWE. W₂TYLKO₄ to wzór na siarczan sodu.

d) PRAWIDŁOWE. KCl to wzór na chlorek potasu.

e) ŹLE. Podstawowy charakter tlenków jest uwydatniony, ponieważ tlen wiąże się z większą liczbą pierwiastków. elektrododatni, jako metale alkaliczne i ziem alkalicznych, ponieważ reagując z wodą tworzą mocne zasady, a reagując z kwasami tworzą sól i wodę.