Substancja rozpuszczona i rozpuszczalnik to dwa składniki jednorodnej mieszaniny zwanej roztworem chemicznym.
- Solute: jest substancją rozproszoną w rozpuszczalniku. Odpowiada substancji, która zostanie rozpuszczona i na ogół występuje w roztworze w mniejszej ilości.
- Rozpuszczalnik: jest substancją, w której substancja rozpuszczona zostanie rozpuszczona, tworząc nowy produkt. W roztworze prezentuje się w większej ilości.
Rozpuszczenie między substancją rozpuszczoną (zdyspergowaną) a rozpuszczalnikiem (dyspergatorem) następuje poprzez interakcje między ich cząsteczkami.
Różnica między tymi dwoma składnikami roztworu polega na tym, że substancja rozpuszczona jest substancją, która się rozpuści, a rozpuszczalnik jest substancją, która spowoduje rozpuszczenie.
Najbardziej znanym rozpuszczalnikiem jest woda, uważana za Rozpuszczalnik uniwersalny. To dlatego, że ma zdolność rozpuszczania dużej ilości substancji.
Przykłady rozpuszczalników i rozpuszczalników
Zobacz kilka przykładów roztworów chemicznych i odkryj substancje rozpuszczone i rozpuszczalniki każdego z nich:
Woda i sól
- Substancja rozpuszczona: Sól kuchenna - Chlorek sodu (NaCl)
- Rozpuszczalnik: Woda
Ponieważ jest to związek jonowy, chlorek sodu w roztworze dysocjuje i tworzy jony, które z kolei są solwatowane przez cząsteczki woda.
Dodatni biegun wody (H+) oddziałuje z anionem soli (Cl-) i ujemny biegun wody (O2-) oddziałuje z kationem (Na+).
Jest to rodzaj roztworu elektrolitycznego, ponieważ cząsteczki jonowe w roztworze są zdolne do przewodzenia prądu elektrycznego.
woda i cukier
- Substancja rozpuszczalna: Cukier - Sacharoza (C12H22O11)
- Rozpuszczalnik: Woda
Cukier jest związkiem kowalencyjnym i po rozpuszczeniu w wodzie molekuły rozpraszają się, ale nie zmieniają swojej tożsamości.
Ten wodny roztwór jest klasyfikowany jako nieelektrolityczny, ponieważ substancja rozpuszczona w roztworze jest obojętna i dlatego nie reaguje z wodą.
Ocet winny
- Substancja rozpuszczona: kwas octowy (CH3COOH)
- Rozpuszczalnik: Woda
Ocet to roztwór zawierający co najmniej 4% kwasu octowego, a kwas karboksylowy który będąc polarnym, oddziałuje z wodą, również polarną, poprzez wiązania wodorowe.
Ważną zasadą rozpuszczalności jest to, że podobne rozpuszcza się. Związki polarne rozpuszczają się w rozpuszczalnikach polarnych, natomiast substancje niepolarne rozpuszczają się w rozpuszczalnikach niepolarnych.
Inne rozwiązania
Oprócz roztworów płynnych istnieją również roztwory gazowe i stałe.
Powietrze, którym oddychamy, jest przykładem roztworu gazowego, którego gazami w większej ilości są azot (78%) i tlen (21%).
W Stopy metali są solidnymi rozwiązaniami. Na przykład mosiądz (cynk i miedź) to mieszanka używana do produkcji instrumentów muzycznych.
Chcesz zdobyć więcej wiedzy? Więc przeczytaj te inne teksty:
- Rozwiązania chemiczne
- siły międzycząsteczkowe
- Mieszaniny jednorodne i niejednorodne
Jaki jest współczynnik rozpuszczalności?
Współczynnik rozpuszczalności to granica ilości substancji rozpuszczonej dodanej do rozpuszczalnika w danej temperaturze w celu utworzenia roztworu nasyconego.
O współczynnik rozpuszczalności zmienia się w zależności od warunków i może zwiększać się lub zmniejszać wraz ze zmianami temperatury i danej substancji rozpuszczonej.
Istnieje granica, do której rozpuszczalnik może przeprowadzić rozpuszczanie.
Przykład: Jeśli wrzucisz cukier do szklanki wody, w pierwszej chwili zauważysz, że cukier znika w wodzie.
Jeśli jednak będziesz dalej dodawać cukier, zauważysz, że w pewnym momencie zacznie on gromadzić się na dnie szklanki.
Dzieje się tak, ponieważ woda, która jest rozpuszczalnikiem, osiągnęła granicę rozpuszczalność i maksymalna ilość koncentracji. Substancja rozpuszczona, która pozostaje na dnie pojemnika i nie rozpuszcza się, nazywa się ciało w tle.
Nadmiar cukru na dnie szklanki nie rozpuści się i nie wpłynie na stężenie roztworu. Ponadto cukier osadzony na dnie szklanki nie sprawi, że woda będzie słodsza.
Klasyfikacja rozwiązań
Roztwory można klasyfikować według ilości rozpuszczonej substancji rozpuszczonej. Mogą więc być trzech rodzajów: nasycone, nienasycone i przesycone.
- roztwór nasycony: Roztwór osiągnął granicę współczynnika rozpuszczalności, co oznacza, że w określonej temperaturze w rozpuszczalniku jest maksymalna ilość substancji rozpuszczonej.
- nienasycony roztwór: Ilość rozpuszczonej substancji nie osiągnęła jeszcze współczynnika rozpuszczalności. Oznacza to, że można dodać więcej substancji rozpuszczonej.
- roztwór przesycony: Jest więcej rozpuszczonej substancji rozpuszczonej niż w normalnych warunkach. W tym przypadku tworzą osad.
Aby dowiedzieć się więcej o rozwiązaniach, przeczytaj poniższe teksty.:
- Rozcieńczanie roztworów
- Molalność
- Molarność
- Miareczkowanie
Koncentracja roztworów
Z substancji rozpuszczonej i rozpuszczalnika można obliczyć stężenie roztworu.
Powszechne stężenie definiuje się jako stosunek masy substancji rozpuszczonej w danej objętości roztworu.
Obliczenie stężenia odbywa się według następującego wzoru:
Istota,
DO: Stężenie (g/l);
m: masa substancji rozpuszczonej (g);
V: objętość roztworu (L).
Przykład:
(Faap) Obliczyć stężenie, w g/l, wodnego roztworu azotanu sodu zawierającego 30 g soli w 400 ml roztworu:
Rozkład:
Przestrzegać informacji dotyczących ilości substancji rozpuszczonej i rozpuszczalnika. W 400 ml wodnego roztworu (rozpuszczalnika) znajduje się 30 g soli (substancji rozpuszczonej).
Jednak objętość jest w ml i musimy ją przekształcić w L:
Teraz, aby poznać stężenie, wystarczy zastosować formułę:
Dzięki temu wynikowi doszliśmy do wniosku, że gdy zmieszamy 30 g soli z 400 ml wody, otrzymamy roztwór o stężeniu 75 g/L.
Aby uzyskać więcej informacji o tym, jak obliczyć powszechne stężenie, pomocne będą te teksty.:
- Stężenie roztworu
- Ćwiczenia na wspólną koncentrację
