Równanie chemiczne rozumiane jest jako opis procesów chemicznych, w których pokazane są reagenty i produkty biorące udział w reakcji:
C + O2→ WSPÓŁ2
Odczynniki produktu
Aby wystąpiło wiązanie chemiczne, musi nastąpić przerwanie istniejących wiązań w reagentach i utworzenie nowych wiązań w produktach. Proces ten obejmuje badanie zmienności energetycznej reakcji.
Dostarczenie energii pozwala na rozerwanie wiązania reagentów (proces endotermiczny), natomiast tworzenie wiązań w produkcie jest procesem egzotermicznym, ponieważ uwalniana jest energia.
Energia wiązania to energia uwalniana podczas tworzenia produktu i jest liczbowo równa energii pochłoniętej podczas zrywania tego wiązania, więc energia wiązania jest definiowana dla zerwania wiązań.
Podsumowując: Energia wiązania to energia pochłonięta podczas zerwania 1 mola wiązań w stanie gazowym w temperaturze 25°C i 1 atm.
Zobacz teraz przykład, jak uzyskać energię wiązania reakcji:
HCl (g) → H (g) + Cl (g) ∆H = + 103,0 Kcal/mol
Teraz nie przestawaj... Po reklamie jest więcej ;)
Powyższe równanie pokazuje, że rozbić wiązania na 1 mol cząsteczek HCl (g) i utworzyć 1 mol atomów HCl Potrzebne są H(g) i 1 mol atomów Cl (g), 103,0 Kcal, czyli energia wiązania HCl (g) = + 103,0 kcal/mol.
Stabilność wiązania: im wyższa energia wiązania, tym bardziej stabilne wiązanie. Przykład:
Jeśli podane są następujące energie wiązania:
H2O (1) → H2 (g) + O (g) H = + 110,6 Kcal/mol
HBr (g) → H (g) + Br (g) H = + 88,0 Kcal/mol
Jakie byłoby najbardziej stabilne wiązanie, obecne w HBr lub w H2O?
Energia wiązania wody (H2O) ma wyższą wartość niż HBr, dzięki czemu ma większą stabilność.
Liria Alves
Absolwent chemii
Czy chciałbyś odnieść się do tego tekstu w pracy szkolnej lub naukowej? Popatrz:
SOUZA, Líria Alves de. „Energia wiązania w równaniach chemicznych”; Brazylia Szkoła. Dostępne w: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/energia-ligacao-equacoes-quimicas.htm. Dostęp 28 czerwca 2021 r.
