Stopień jonizacji reprezentowany przez literę α (alfa) definiuje się jako stosunek liczby zjonizowanych cząsteczek do całkowitej liczby rozpuszczonych cząsteczek. Równanie obliczeniowe:
Przejdźmy do praktycznego przykładu:
Jeśli rozpuścimy kwas solny (HCl) w wodzie, ile cząsteczek uległoby jonizacji?
HCl w wodzie ulega jonizacji, uwalniając jony H+ i Cl-.
HCl → H+ + Cl-
Jeśli ocenimy 100 cząsteczek HCl w środowisku wodnym, tylko 92 ulegają jonizacji, to znaczy Stopień jonizacji wynosi 92%.
Na podstawie tego stopnia jonizacji możemy sklasyfikować kwas jako mocny, umiarkowany lub słaby, patrz tabela:
Więc musimy:
• mocny kwas: taki, który jonizuje o 50%.
• umiarkowany kwas (lub pół-silny): stopień jonizacji większy niż 5% i mniejszy niż 50%.
• słaby kwas: jonizacja zachodzi tylko w 5% jego cząsteczki.
Klasyfikacja dla HCl, zgodnie z tabelą, to mocny kwas.
Weźmy przykład łagodnego kwasu. Kwas fluorowodorowy (HF) jonizuje zgodnie z równaniem:
HF → H+ + F-
Kwas ten jest klasyfikowany jako półmocny, ponieważ ma mniej niż 50% zjonizowanych cząsteczek.
Liria Alves
Absolwent chemii
Brazylijska drużyna szkolna
Zobacz więcej!
Najczęstsze kwasy w codziennej chemii
Nomenklatura kwasów
Chemia nieorganiczna - Chemia - Brazylia Szkoła
Źródło: Brazylia Szkoła - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/grau-ionizacao-acidos.htm
