określa się jako hybrydyzacja związek niekompletnych orbitali atomowych. Orbital jest klasyfikowany jako niekompletny, gdy ma tylko jeden elektron w środku zamiast dwóch. Zobacz reprezentację niekompletnego orbitalu i pełnego orbitalu:
Na obrazku A mamy pełny orbital; na zdjęciu B niekompletny orbital.
Hybrydyzacja to naturalne zjawisko, które występuje w przypadku niektórych pierwiastków chemicznych, takich jak fosfor, siarka, węgiel itp. Hybrydyzacja węgla pozwala atomom tego pierwiastka na tworzenie czterech wiązań chemicznych, czyli węgiel tworzy tylko cztery wiązania po przejściu zjawiska hybrydyzacji.
Ale dlaczego węgiel hybrydyzuje i tworzy cztery wiązania? Aby zrozumieć to zjawisko, musimy znać rozkład elektroniczny tego pierwiastka:
W elektronicznym rozkładzie węgla widzimy, że podpoziom 1s jest kompletny (z dwoma elektronami), 2s to kompletny (z dwoma elektronami), a podpoziom 2p jest niekompletny (podpoziom p obsługuje sześć elektronów, ale jest tylko dwa). Rozkładając elektrony 2p w reprezentatywny sposób, musimy:
Podpoziom p ma trzy orbitale – w przypadku węgla dwa z nich są niekompletne, a jeden pusty. Z tego powodu element ten powinien wykonać tylko dwa łącza, ponieważ liczba niekompletnych orbitali zawsze determinuje liczbę łączy.
Jednak po otrzymaniu energii ze środowiska zewnętrznego elektrony obecne w węglu są wzbudzane. W ten sposób jeden z elektronów obecnych w podpoziomie 2s przemieszcza się na orbitę podpoziomu p, która była pusta:
Orbitale węglowe przed i po otrzymaniu energii ze środowiska zewnętrznego
W ten sposób węgiel pozostaje z czterema niekompletnymi orbitalami na drugim poziomie. Następnie orbital podpoziomu 2s łączy się z trzema orbitalami p, co konfiguruje zjawisko hybrydyzacja.
Orbitale węglowe po hybrydyzacji
Przeze mnie Diogo Lopes Dias
Źródło: Brazylia Szkoła - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hibridizacao-carbono.htm
