Metale alkaliczne to pierwiastki chemiczne obecne w pierwsza grupa układu okresowego, zwany rodziną 1A.
Otrzymują tę nazwę, ponieważ łatwo reagują z wodą, tworząc substancje alkaliczne, takie jak wodorotlenki.
Najliczniej występującymi metalami alkalicznymi na naszej planecie są sód (Na) i potas (K).
Co to są metale alkaliczne?
Rodzina 1A jest tworzona przez 6 metali:
| Pierwiastek chemiczny | Liczba atomowa (Z) | Masa atomowa (u) | Elektroniczna Konfiguracja |
|---|---|---|---|
| Lit (Li) | 3 | 6,941 | 2s1 |
| Sód (Na) | 11 | 22,9898 | 3s1 |
| Potas (K) | 19 | 39,098 | 4s1 |
| Rubid (Rb) | 37 | 85,47 | 5s1 |
| Cez (Cs) | 55 | 132,905 | 6s1 |
| Francio (Fr) | 87 | 223 | 7s1 |
Uwaga: Chociaż wodór (H) znajduje się w rodzinie 1A, ma inne właściwości niż metale alkaliczne, ponieważ jest klasyfikowany jako niemetal.
Główne cechy metali alkalicznych
- Mają niską gęstość
- W temperaturze pokojowej są stałe
- Są to miękkie i kolorowe metale
- Są bardzo reaktywnymi i dobrymi przewodnikami prądu.
- Mają niską elektroujemność i potencjał jonizacyjny
- Mieć wysoką elektropozytywność
- Łatwo reagują z wodą, tworząc wodorotlenki
- Łatwo reagują z tlenem, tworząc tlenki
- Mieć tylko 1 elektron w powłoce walencyjnej
- Ma tendencję do utraty tego elektronu i tworzenia jednowartościowych kationów (z ładunkiem +1)
- Konfiguracja elektroniczna zawsze kończy się na ns1
Przeczytaj też: Rodziny układu okresowego pierwiastków
Właściwości metali alkalicznych
Poznaj główne właściwości każdego metalu alkalicznego:
- Lit (Li): najtwardszy metal alkaliczny w rodzinie, o niskiej rozpuszczalności i mniejszej gęstości w tej grupie. Jest świetnym przewodnikiem elektryczności i bardzo reaktywnym. W ten sposób reaguje z wodą tworząc wodorotlenki iz powietrzem tworząc tlenki.
- Sód (Na): miękki metal, o niskiej gęstości i umiarkowanej rozpuszczalności. Jest doskonałym przewodnikiem prądu i bardzo reaktywnym. W związku z tym reaguje z wodą tworząc wodorotlenki iz powietrzem tworząc tlenki.
- Potas (K): miękki metal, o niskiej gęstości i silnym przewodzie elektrycznym. Ma dobrą rozpuszczalność w wodzie i jest bardzo reaktywny. W ten sposób reaguje z wodą tworząc wodorotlenki iz powietrzem tworząc tlenki.
- Rubid (Rb): miękki metal, o niskiej gęstości i wysokiej rozpuszczalności w wodzie. Jest doskonałym przewodnikiem prądu i bardzo reaktywnym. W związku z tym reaguje z wodą tworząc wodorotlenki iz powietrzem tworząc tlenki.
- Cez (Cs): miękki metal o niskiej gęstości i doskonałej rozpuszczalności w wodzie. Jest doskonałym przewodnikiem prądu i bardzo reaktywnym. Pierwiastek ten reaguje z wodą tworząc wodorotlenki iz powietrzem tworząc tlenki.
- Francio (Fr): miękki metal o niskiej gęstości i doskonałej rozpuszczalności w wodzie. Jest silnym przewodnikiem elektryczności i bardzo reaktywnym. Pierwiastek ten reaguje z wodą tworząc wodorotlenki iz powietrzem tworząc tlenki.
Przeczytaj też: Właściwości okresowe
Metale ziem alkalicznych
Metale ziem alkalicznych reprezentują pierwiastki chemiczne z rodziny 2A układ okresowy pierwiastków. Są to substancje stałe, miękkie io małej gęstości.
Otrzymują tę nazwę, ponieważ tlenki, które tworzą, nazywano ziemiami.
Co to są metale ziem alkalicznych?
Rodzina 2A jest tworzona przez 6 metali:
| Pierwiastek chemiczny | Liczba atomowa (Z) | Masa atomowa (u) | Elektroniczna Konfiguracja |
|---|---|---|---|
| Beryl (Be) | 4 | 9,0122 | 2s2 |
| Magnez (Mg) | 12 | 24,312 | 3s2 |
| Wapń (Ca) | 20 | 40,08 | 4s2 |
| Stront (Pan) | 38 | 87,62 | 5s2 |
| Bar (Ba) | 56 | 137,34 | 6s2 |
| Radio (Ra) | 88 | 226 | 7s2 |
Przeczytaj też:
- Lit
- Bar
- Pierwiastki chemiczne
- Dystrybucja elektroniczna
- Ćwiczenia z układu okresowego pierwiastków
