Niezwykle częstym faktem podczas przygotowywania posiłków jest pomijanie ilości dodanej do nich soli lub cukru. Prawdopodobnie zjadłeś już potrawę, która była zbyt słona lub uboga w sól, lub prawdopodobnie wypiłeś już sok, który był wyjątkowo słodki lub zawierał mało cukru.
Dzieje się tak, ponieważ w większości przypadków zawartość soli lub cukru, którą należy dodać do określonego jedzenia lub napoju, nie jest przestrzegana. Nazywa się ilość soli lub cukru rozpuszczonego w określonym rozpuszczalniku stężenie A Mieszać jednorodne lub po prostu stężenie roztworu.
W jednorodnej mieszaninie mamy do czynienia z co najmniej dwiema różnymi substancjami chemicznymi: substancją rozpuszczoną (taką jak sól lub cukier) i rozpuszczalnikiem. Z tego powodu stężenie jednorodnej mieszaniny jest ściśle związane z rozpuszczalnością, czyli zdolnością danej substancji do rozpuszczania innej.
Rozpuszczalność jest jednak niezwykle ograniczonym czynnikiem, ponieważ każdy materiał ma specyficzną zdolność rozpuszczania. różne materiały, to znaczy materiał nigdy nie rozpuści takiej ilości, jaką chcemy, ale co jest z nim związane limit. Na przykład w 100 ml wody można rozpuścić tylko 36 gramów soli kuchennej (NaCl) i 197 gramów cukru.
W mieszaninie wody i cukru woda jest rozpuszczalnikiem, a cukier jest substancją rozpuszczoną.
Jednorodną mieszaninę można sklasyfikować zgodnie z jej stężeniem. Popatrz:
) Roztwór nasycony: jest jednorodną mieszaniną, w której ilość rozpuszczonej substancji jest maksymalna obsługiwana przez rozpuszczalnik.
B) Roztwór nienasycony: jest to jednorodna mieszanina, w której ilość rozpuszczonej substancji jest poniżej maksimum, które rozpuszczalnik może rozpuścić.
Skoncentrowany roztwór: jest roztworem nienasyconym, którego ilość rozpuszczonej substancji rozpuszczonej jest zbliżona do maksimum, które rozpuszczalnik może rozpuścić.
Rozcieńczony roztwór: jest to nasycony roztwór, którego ilość rozpuszczonej substancji jest znacznie poniżej maksimum, które rozpuszczalnik może rozpuścić.
Aby obliczyć stężenie jednorodnej mieszaniny, wystarczy zważyć masę użytej substancji rozpuszczonej i podzielić ją przez objętość rozpuszczalnika, co daje następujący wzór:
C = mi1
V
C = stężenie jednorodnej mieszaniny
mi1 = masa substancji rozpuszczonej
V = wykorzystana objętość
Przykład: Aby poznać stężenie sproszkowanej czekolady rozpuszczonej w wodzie z mlekiem, gdy zmieszamy jej 15 gramów w 300 ml mleka, wystarczy wykorzystać te dane we wzorze na stężenie.
Do użycia sproszkowana masa czekoladowa: 15 gram
Objętość mleka do wykorzystania: 300 ml lub 0,3 l
C = 15
300
C = 0,05 g/ml
lub
C = 15
0,3
C = 50 g/l
Wiedząc, że rozpuszczalność czekolady w proszku wynosi 30 gramów w 300 ml mleka (którego stężenie wynosiłoby 0,1 g/ml), możemy stwierdzić, że jednorodną mieszaninę wytworzoną metodą próbną należy klasyfikować pod względem stężenia jako roztwór nienasycony rozcieńczony. Dlatego smak czekolady w tym mleku nie byłby intensywny, biorąc pod uwagę, że było w połowie stężenia.
Poszanowanie stężenia jednorodnej mieszaniny jest punktem, który sprawia, że unikamy marnotrawstwa, ponieważ jeśli rozpuszczalnik osiągnął już nasycenie, nie ma sensu dodawać więcej substancji rozpuszczonej, ponieważ już się nie rozpuści bez gramów. Podczas przygotowywania kawy marnuje się dużo stałego materiału, ponieważ ludzie nie respektują rozpuszczalności wskazanej na opakowaniu.
Niestety, rzadko można spotkać osobę ważącą np. sól lub cukier, których użyje do przygotowania jedzenia. Respektowanie ich stężenia w mieszance jest niezbędne, gdyż nadmierne spożycie soli lub cukru może wywołać szereg problemów zdrowotnych, takich jak:
cukrzyca (tylko w przypadku cukru)
nadciśnienie
przeciążenie nerek
choroby sercowo-naczyniowe
otyłość (tylko w przypadku cukru)
Przeze mnie Diogo Lopes Dias
