elektroujemność wskazuje na tendencję atomu do przyciągania pary elektronów do wiązania kowalencyjnego, co ma miejsce, gdy ten atom dzieli jedną lub więcej par elektronów.
Jeśli dwa związane atomy mają te same wartości elektroujemności, dzielą równo elektrony w wiązaniu kowalencyjnym. Jednak zwykle elektrony w wiązaniu chemicznym są bardziej przyciągane do jednego atomu (najbardziej elektroujemnego) niż do drugiego.
Jeśli wartości elektroujemności są bardzo różne, elektrony nie będą dzielone. Atom w tym przypadku monopolizuje elektrony wiążące drugiego atomu, tworząc, wiązanie jonowe.
Przykłady elektroujemności
Przykładem elektroujemności jest atom chloru, który ma wyższą elektroujemność niż atom wodoru. Dlatego wiążące elektrony będą bliżej Cl (chlor), który od H (wodór) w cząsteczce HCl (kwas solny lub chlorowodór).
Innym przykładem jest to, co dzieje się w cząsteczce O2 (tlen), gdzie oba atomy mają taką samą elektroujemność. Oznacza to, że elektrony w wiązaniu kowalencyjnym są równo podzielone między dwa atomy tlenu.
Elektroujemność w układzie okresowym
Można powiedzieć, że elektroujemność jest właściwością okresową, która wzrasta od lewej do prawej i od dołu do góry w układzie okresowym.
Elektroujemność i energia jonizacji podążają za tym samym trendem, co układ okresowy, więc pierwiastki o niskiej energii jonizacji mają również niską elektroujemność.
Jądra tych atomów nie wywierają silnego przyciągania na elektrony. Podobnie pierwiastki o wysokich energiach jonizacji mają zwykle wysokie wartości elektroujemności, a jądro atomowe wywiera silny wpływ na elektrony.
Przykład elektroujemności w układzie okresowym, występującej w największej ilości w pierwiastkach od lewej do prawej.
Najbardziej elektroujemnym elementem jest Fluor (F) i mniej elektroujemne (lub bardziej elektrododatnie) elementy to are franko (Fr) i Cez (Ks).
Natomiast gazy szlachetne, ponieważ nie tworzą wiązań chemicznych, mają zerową lub nieznaczną elektroujemność.
Skala elektroujemności
TEN Skala Paulinga jest najczęściej używany do obliczania elektroujemności. Został stworzony przez Linusa Paulinga, który przypisał elektroujemność fluoru jako 4, a frankowi jako 0,7 i, następnie obliczył elektroujemność innych pierwiastków między tymi liczbami, używając energii Połączyć.
Jednak podczas wykonywania obliczeń na szerokiej gamie związków fluorowi przypisuje się elektroujemność 3,98. Dzieje się tak, ponieważ ta wartość zapewnia lepszą spójność wewnętrzną.
Kolejną skalą jest Skala Mullikena, który opiera wartości elektroujemności na następującym równaniu: Elektroujemność = 0,5 x (Potencjał jonizacji + powinowactwo elektronowe)
Elektroujemność jest skalą względną, to znaczy jest obliczana, a nie mierzona.
Różnica między elektroujemnością a elektropozytywnością
W elektroujemności atom może przyciągają wspólną parę elektronów w stanie połączonym. W elektropozytywności atom może wyjąć wspólną parę elektronów w stanie połączonym.
Zauważ zatem, że oba są terminami sprzecznymi, to znaczy, że bardziej elektroujemny atom jest w konsekwencji mniej elektrododatni i na odwrót. Ponadto wartości te zależą od atomu, z którym wiąże się podczas wiązania kowalencyjnego.
Zobacz także znaczenie:
- Chemia
- Schemat Linusa Paulinga.
