O obliczenie stechiometryczny jest bardzo powracającym tematem we wszystkich wydaniach Enem i jest bezpośrednio lub pośrednio obecny w kilku innych treściach Chemii, takich jak:
Rozwiązania
termochemia
Kinetyka chemiczna
Bilans chemiczny
Elektrochemia
Radioaktywność
Badanie gazów
Funkcje organiczne
W tym tekście będziesz miał dostęp do bardzo ważnych wskazówek do rozwiązania proste obliczenia stechiometryczne w Enem:
Pierwsza wskazówka: Podstawowa wiedza do opracowania obliczeń stechiometrycznych
Prawo Lavoisiera: suma mas reagentów jest równa sumie mas produktów.
A + B → C + D
mA + mB = mC + mD
Prawo Prousta: Proporcja masowa każdego z uczestników reakcji jest zawsze taka sama.
A + B → C + D
zły + MB = mC + mD
mA' mB' mC' mD'
Mol (ilość materii): według Avogadro w jednym molu zawsze mamy 6.02.1023 byty (cząsteczki, atomy, jony itp.).
1mol6.02. 1023
Obliczanie masy molowej: masa molowa, obliczona ze wzoru substancji (XaYb), jest sumą wyników pomnożenia ilości każdego pierwiastka chemicznego przez jego masę atomową.
Masa molowa = a.masa X (w układzie okresowym) + b.masa Y (w układzie okresowym)
Masa cząsteczkowa: równoważnik masy w gramach odpowiadającej 6.02.1023 jednostki substancji.
1mol6.02. 1023masa w gramach (mol)
Objętość molowa: odpowiada 22,4 litra, które odnoszą się do przestrzeni zajmowanej przez 6.02.1023 jednostki substancji:
1mol6.02. 1023masa w gramach (mol) 22,4L
Bilansowanie równań chemicznych: współczynniki zrównujące liczbę atomów wszystkich pierwiastków chemicznych w substratach i produktach.
Druga wskazówka: podstawowe kroki do rozwiązania obliczeń stechiometrycznych
Usuń dane dostarczone przez ćwiczenie;
Napisz równanie chemiczne, jeśli ćwiczenie go nie dostarczyło;
Zrównoważ równanie;
Współczynniki stosowane w równoważeniu muszą być wykorzystane do poznania proporcji stechiometrycznych między uczestnikami;
Zbuduj reguły z trzech, które odnoszą się do informacji zawartych w stwierdzeniu, elementów równania i jego bilansu.
Trzecia wskazówka: Podstawowe zależności w obliczeniach stechiometrycznych
W każdej regule złożonej z trzech stechiometrycznych obliczeń stechiometrycznych możemy stworzyć następujące zależności:
Objętość————————-mol
lub
Głośność————————--Głośność
lub
Msza—————————mols
lub
Msza————————— Msza
lub
Msza—————————Liczba podmiotów
lub
mol—————————Liczba podmiotów
lub
Wolumen—————————Liczba podmiotów
lub
Objętość—————————masa
Wskazówka 4: Jak postępować w ćwiczeniu obejmującym kolejne reakcje
Kolejne reakcje to etapy reakcji, które tworzą pojedynczą reakcję. Kiedy są one częścią ćwiczenia, przed wykonaniem obliczeń stechiometrycznych musimy utworzyć pojedynczą reakcję.
W tym celu musimy anulować substancję, która pojawia się w odczynniku jednego i w produkcie drugiego. Na przykład:
S + O2 → OS2
TYLKO2 + O2 → OS3
TYLKO3 + H2O → H2TYLKO4
anulowanie systemu operacyjnego2 i OS3, mamy następującą reakcję:
S + 3/2O2 + H2O → H2TYLKO4
Piąta wskazówka: Jak postępować w ćwiczeniu, które obejmuje odczynnik w nadmiar i ograniczenie
Wiemy, że ćwiczenie wiąże się z nadmiarem i ograniczeniem, ilekroć w stwierdzeniu mamy do czynienia z masą dwóch substancji tworzących reagenty. Aby opracować obliczenia stechiometryczne, musimy zawsze używać masy związanej.
Aby poznać masę reagenta ograniczającego, wystarczy podzielić masę molową każdej substancji, pomnożone przez jego współczynnik stechiometryczny w równaniu i podzielone przez masę podaną przez ćwiczenie.
Na przykład, jeśli mamy reakcję chemiczną 50 gramów NaCl z 50 gramami CaBr2:
2 NaCl + 1 CaBr2 → 2 NaBr + 1 CaCl2
2.58,5 = 1. 200
50 50
2,34 = 4
Największa wartość tego podziału zawsze odpowiada odczynnikowi nadmiarowemu, a najmniejsza zawsze odczynnikowi ograniczającemu.
Szósta wskazówka: Jak postępować w ćwiczeniu dotyczącym czystości?
Ćwiczenia obliczeń stechiometrycznych, które dotyczą czystości lub nieczystości, zawierają w oświadczeniu procent odnoszący się do czystej lub nieczystej części próbki. Przede wszystkim musimy więc obliczyć, jaka jest naprawdę czysta masa próbki, ponieważ sama z niej powstaje produkt reakcji.
Na przykład, jeśli mamy 70 gramów próbki, a 20% jest nieczysta, to 80% jest czysta. Tak więc ustalamy zasadę trzech, aby określić czystą masę w gramach:
70g100%
xg80%
100.x = 70.80
100x = 5600
x = 5600
100
x = 56 gramów czystego ciasta.
7. wskazówka: jak postępować w ćwiczeniu, które obejmuje: Wydajność
Teraz nie przestawaj... Po reklamie jest więcej ;)
Wydajność jest związana z rzeczywistą ilością w gramach produktu, który powstał z pewnej masy reagenta. Ćwiczenie zwykle mówi nam, jaka masa została uformowana. Następnie musimy obliczyć masę produktu z masą dostarczonego odczynnika i zastosować zasadę trzech poniższych:
Obliczona masa produktu 100%
Masa produktu x%
dostarczone przez
ćwiczenie
Na przykład w reakcji 40 gramów węgla z tlenem powstało 15 gramów dwutlenku węgla. Jaka będzie reakcja?
1°C + 1°C2 → 1 CO2
1,12g węgla 1,44g CO2
40 g węglax
12.x = 40.44
12x = 1760
x = 1760
12
x = 146,6 g CO2
Następnie określamy wydajność:
146,6 g100%
15gx%
146,6x = 1500
x = 1500
146,6
x= 10,2%
Postępuj zgodnie z rozdzielczością dwóch przykładów:
Przykład 1: (Enem) Obecnie w coraz większej liczbie krajów prawnie wymagane są systemy oczyszczania zanieczyszczeń. Kontrolowanie emisji gazowego dwutlenku siarki ze spalania węgla, który zawiera siarkę, może być: powstają w wyniku reakcji tego gazu z zawiesiną wodorotlenku wapnia w wodzie, tworząc niezanieczyszczający produkt powietrze. Spalanie siarki i reakcję dwutlenku siarki z wodorotlenkiem wapnia, a także masy niektórych substancji biorących udział w tych reakcjach można przedstawić w następujący sposób:
siarka (32 g) + tlen (32 g) → dwutlenek siarki (64 g)
dwutlenek siarki (64 g) + wodorotlenek wapnia (74 g) → produkt nie zanieczyszczający środowiska
W ten sposób, aby wchłonąć cały dwutlenek siarki wytworzony przez spalenie tony węgla (zawierający 1% siarki), wystarczy użyć masy wodorotlenku wapnia o o:
a) 23 kg.
b) 43 kg.
c) 64 kg.
d) 74 kg.
e) 138 kg.
Rozkład:
Dane dostarczone przez ćwiczenie:
1 tona węgla (C)
W węglu mamy 1% siarki (czystość)
Jaka jest masa wodorotlenku wapnia?
1O Krok: Zbuduj równanie tylko z podanych kolejnych reakcji:
S + O2 → OS2
TYLKO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2s
Wycinając to, co się powtarza, mamy następującą reakcję:
S + 1/2O2+ Ca(OH)2 → CaCO3 +H2s
UWAGA: Ten krok można pominąć, ponieważ ćwiczenie obejmuje tylko siarkę i wodorotlenek wapnia
2O Krok: Oblicz masę siarki w 1 tonie węgla pamiętając, że 1% to siarka, następnie:
1t 100% węgla
x siarka1%
100x = 1
x = 1
100
x = 0,01 t lub 10 kg siarki
3O Krok: Z masy siarki możemy obliczyć masę wodorotlenku wapnia. W tym obliczeniu stechiometrycznym wymienimy tylko masy:
S Ca(OH)2
1,32g 1,74g
10 kg
32.x = 74.10
x = 740
32
x = 23,125 kg gazu butanowego
Przykład 2: (Enem) W Japonii narodowy ruch promujący walkę z globalnym ociepleniem nosi hasło: 1 osoba, 1 dzień, 1 kg CO2 kochaj nas! Chodzi o to, aby każda osoba zredukowała ilość CO o 1 kg2 wydawane codziennie, poprzez drobne gesty ekologiczne, takie jak ograniczenie spalania gazu do gotowania. Ekologiczny hamburger? I na razie! Dostępne w: http://lqes.iqm.unicamp.br. Dostęp: 24 lutego 2012 (dostosowany).
Biorąc pod uwagę całkowity proces spalania gazu do gotowania składającego się wyłącznie z butanu (C4H10), minimalna ilość tego gazu, którą Japończyk musi przestać palić, aby osiągnąć dzienny cel, właśnie tym gestem, prawda?
Dane: CO2 (44 g/mol); DO4H10 (58 g/mol).
a) 0,25 kg.
b) 0,33 kg.
c) 1,0 kg.
d) 1,3 kg.
e) 3,0 kg.
Rozkład:
Dane dostarczone przez ćwiczenie to:
masa molowa CO2 = 44 g/mol
masa molowa C4H10 = 58 g/mol
1 kg CO2 wyeliminowane przez osobę
Masa gazu butanowego, który nie będzie już spalany w kg = ?
1O Krok: Złóż i zrównoważ równanie spalania butanu (C4H10)
1C4H10 + 8 O2 → 4 CO2 + 5 godzin2O
2O Krok: Złóż regułę trzech obliczeń stechiometrycznych, która będzie obejmowała tylko masy butanu i dwutlenku węgla:
1C4H10 → 4 CO2
1,58 g 4. 44g
x1 kg
176.x = 58
x = 58
176
x = 0,33 kg gazu butanowego
Przeze mnie Diogo Lopes Dias
