Elektrododatniość wskazuje na tendencję jądra atomu pierwiastka chemicznego do odsuwania się od swoich elektronów w powłoce walencyjnej podczas tworzenia związku. Jest to zatem przeciwieństwo elektroujemności, która odnosi się do tendencji atomu do przyciągania wspólnych elektronów w wiązaniu.
Na przykład tlenek sodu jest związkiem utworzonym przez wiązanie między dwoma atomami sodu i jednym tlenem (Na2O). Gdyby te wiązania zostały zerwane, tlen łatwiej przyciągnąłby do siebie elektrony znajdujące się w wiązaniu, ponieważ jest on najbardziej elektroujemny. Sód ma większą skłonność do utraty elektronów, co oznacza, że jest bardziej elektrododatni.
Nazywana jest również elektropozytywnością metaliczny charakter, ponieważ metale mają większą tendencję do utraty elektronów z warstwy walencyjnej w kontakcie z pierwiastkami elektroujemnymi.
Podobnie jak elektroujemność, elektropozytywność jest właściwością okresową, to znaczy jest właściwością pierwiastki chemiczne, które zmieniają się w regularnych odstępach czasu wraz ze wzrostem lub spadkiem liczby atomowej w tabeli Okresowy.
Elektropozytywność wzrasta wraz ze wzrostem promienia atomowego, to znaczy w układzie okresowym pierwiastków elektropozytywność wzrasta od prawej do lewej i od góry do dołu:
W tej samej rodzinie układu okresowego, czyli w tej samej kolumnie, elektropozytywność wzrasta od góry do dołu, ponieważ w tym wyczuć wzrost okresów, co oznacza, że warstwy elektronowe rosną, a elektrony w warstwie walencyjnej (warstwa najbardziej zewnętrzne) oddalają się od jądra, więc przyciąganie między nimi jest coraz mniejsze, to znaczy elektropozytywność jest coraz bardziej większy.
Teraz nie przestawaj... Po reklamie jest więcej ;)
Na przykład, biorąc pod uwagę elementy rodziny 17 lub VII A, mamy, że wzrastający sens ich elektropozytywności wynosi: F < Cl < Br < I < At.
Teraz, gdy weźmiemy pod uwagę pierwiastki w tym samym okresie, który jest tą samą linią poziomą, widzimy, że elektropozytywność zmniejsza się od lewej do prawej, ponieważ w tym sensie wszystkie mają taką samą ilość powłok elektronowych, ale z każdą rodziną, która wzrasta, ilość elektronów w powłoce walencyjnej wzrasta, a wraz z tym przyciąganie do jądra jest większy.
Na przykład, biorąc pod uwagę wszystkie elementy drugiego okresu Układu Okresowego, mamy, że wzrastający sens jego elektropozytywności wyraża się wzorem: Ne < F < O < N < C < B < Be < Li.
Jeśli spojrzysz na położenie sodu (Na) i tlenu (O) w tabeli, zobaczysz, że sód jest bardziej elektrododatni.
Jennifer Fogaça
Absolwent chemii
Czy chciałbyś odnieść się do tego tekstu w pracy szkolnej lub naukowej? Popatrz:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. „Elektropozytywność”; Brazylia Szkoła. Dostępne w: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/eletropositividade.htm. Dostęp 28 czerwca 2021 r.
