Zmienność entalpii w reakcjach

entalpia to ilość energii w danej reakcji, zmienność entalpii odnosi się do pochodzenia tej energii. Na przykład, jeśli energia pochodzi z reakcji fuzji (przejście substancji ze stanu stałego do cieczy), otrzymamy entalpię fuzji. Istnieje kilka rodzajów entalpii, patrz poniżej:

Entalpia formacji: to zmienność entalpii weryfikowana przy tworzeniu 1 mola cząsteczek danej substancji w stanie standardowym (w warunkach otoczenia (25°C i 1 atm) oraz w bardziej stabilnym stanie alotropowym). Za tę substancję uważamy wodę:

H2 (g) + ½ uncji2 (g) → 1 H2O(l) ∆Hf = -68,3 Kcal/mol

Entalpia tworzenia wody (H2O) wynosi -68,3 Kcal/mol, wartość ta odpowiada uzyskaniu 1 mola H2O (l) przez elementy w stanie standardowym.

Entalpia neutralizacji: wartość wynikająca z ciepła pochłoniętego w neutralizacji 1 mola OH- (aq) z 1 molem H+ (aq), będących w rozcieńczonych roztworach wodnych.

H+ (aq) + OH- (aq) → H2(1) ∆H = -13,8 Kcal/mol

entalpia rozpuszczania: to ciepło występujące podczas rozpuszczania 1 mola substancji rozpuszczonej w rozpuszczalniku, w ilości wystarczającej do uzyskania rozcieńczonego roztworu.

HCl (g) + H2O (1) → H30+(aq) + Cl- (aq) ∆H = -18,0 Kcal/mol

Powyższe równanie przedstawia entalpię rozpuszczania gazu chlorowodorowego.

Teraz nie przestawaj... Po reklamie jest więcej ;)

Entalpia spalania: to ciepło pochłonięte podczas całkowitego spalania 1 mola substancji w warunkach otoczenia (25°C i 1 atm). Spalanie uwalnia ciepło, odbywa się pomiędzy paliwem a utleniaczem, paliwem może być dowolna substancja, głównym utleniaczem jest tlen.

1 CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 godz2O(1) ∆H = - 212,8 Kcal/mol

Wartość - 212,8 Kcal/mol dotyczy spalania 1 mola CH metanu4(g) w warunkach otoczenia 25°C i ciśnieniu 1 atm.

Entalpia krzepnięcia: odpowiada zmianie entalpii w całkowitym zestaleniu 1 mola substancji pod ciśnieniem 1 atm.

H2O (1) → H2O(s) Δ H = - 1,7 Kcal / mol

Entalpia kondensacji: odnosi się do zmiany entalpii w całkowitej kondensacji 1 mola substancji pod ciśnieniem 1 atm.

H2O (v) → H2O (l) Δ H = - 10,5 Kcal / mol

Entalpia syntezy: zmiana entalpii w całkowitym stopieniu 1 mola substancji pod ciśnieniem 1 atm.

H2O(y) → H2O (l) Δ H = + 1,7 Kcal / mol

entalpia parowania: odpowiada zmianie entalpii całkowitego odparowania 1 mola substancji pod ciśnieniem 1 atm.

H2O (1) → H2O (v) Δ H = + 10,5 Kcal / mol

Liria Alves
Absolwent chemii

Czy chciałbyś odnieść się do tego tekstu w pracy szkolnej lub naukowej? Popatrz:

SOUZA, Líria Alves de. „Zmienność entalpii w reakcjach”; Brazylia Szkoła. Dostępne w: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-entalpia-nas-reacoes.htm. Dostęp 28 czerwca 2021 r.

Związek między polarnością a rozpuszczalnością substancji

Związek między polarnością a rozpuszczalnością substancji

TEN rozpuszczalnośćmożna zdefiniować jako maksymalna możliwa ilość substancji rozpuszczonej, któr...

read more
Obliczanie entalpii reakcji

Obliczanie entalpii reakcji

Wykonaj kalkulacja entalpia reakcji oznacza to określenie zmienności energii, która wystąpiła od ...

read more
Rozpuszczalność i krzywe rozpuszczalności

Rozpuszczalność i krzywe rozpuszczalności

Podczas przygotowywania roztworu, to znaczy podczas rozpuszczania substancji rozpuszczonej w dany...

read more