Metale to pierwiastki chemiczne obecne w układzie okresowym. Posiadają unikalne właściwości, które różnią się od innych substancji: niemetali, gazów itp.
Gdyby można było bardzo wyraźnie zwizualizować strukturę metalu, zobaczylibyśmy sieci krystaliczne obecne w metalach stałych. Sieci te składają się z kationów otoczonych grubą warstwą elektronów. Jak wiadomo, jony kationowe mają ładunek + a elektrony - .
W składzie atomowym znajduje się warstwa walencyjna, przez którą elektrony swobodnie przemieszczają się, utrzymując elektromagnetyczne przyciąganie kationów. Ta właściwość pozwala na tworzenie cząsteczek metali, a w konsekwencji samych metali.
To właśnie ta cała metalowa konstrukcja daje mu zdolność do bycia doskonałym przewodnikiem prądu elektrycznego. Należy podkreślić, że metale przewodzą prąd w stanie stałym lub ciekłym (roztopiony metal). W naturze występuje nawet metal w stanie ciekłym, którym jest rtęć, którego symbolem atomowym jest Hg.
Jeśli chodzi o fizyczny aspekt metali, można powiedzieć, że ogólnie mają one metaliczny aspekt (błyszczący szary). Te, które nie spełniają tej zasady to złoto (Au) i miedź (Cu), które mają odpowiednio złoty i czerwonawy kolor.
Do tej pory mówiliśmy tylko o metalach w stanie czystym, takich jak: złoto, miedź, rtęć. Ale w naszym codziennym życiu używamy znacznie więcej tego, co nazywamy metalowymi wiązaniami. Ale czym właściwie jest stop metali? Są to materiały o właściwościach metalicznych, które zawierają w swoim składzie inny niż metal pierwiastek.
Stopy metali są preferowane w produkcji niektórych przedmiotów, ponieważ mają cechy, których nie mają czyste metale, takie jak stop złota używany w biżuterii. Cechą charakterystyczną tego stopu jest zwiększenie twardości materiału, stop złota składa się z wiązania pomiędzy złotem, srebrem i miedzią.
Zobacz więcej przykładów:
amalgamat dentystyczny: stop rtęci, srebra i cyny, stosowany do wypełnień dentystycznych;
Brązowy: stop miedzi i cyny, używany do wyrobu dzwonów, posągów i monet;
Stal nierdzewna: stop węgla, żelaza, chromu i niklu, dzięki połączeniu tych metali możliwe jest wytwarzanie przyborów kuchennych takich jak sztućce, a nawet części samochodowe. Ten materiał ma szczególną zaletę: nie rdzewieje.
Teraz nie przestawaj... Po reklamie jest więcej ;)
Liria Alves
Absolwent chemii
Zobacz więcej! Jak powstaje wiązanie metaliczne?
Polaryzacja połączeń
Czy chciałbyś odnieść się do tego tekstu w pracy szkolnej lub naukowej? Popatrz:
SOUZA, Líria Alves de. „Połączenie metalowe”; Brazylia Szkoła. Dostępne w: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/ligacao-metalica.htm. Dostęp 27 czerwca 2021 r.
