Roztwór jest jednorodną mieszaniną dwóch lub więcej substancji.. Jak na przykład roztwór soli (substancji rozpuszczonej) rozpuszczonej w wodzie (rozpuszczalniku).
Szczególnie w laboratoriach i przemyśle chemicznym proces ten jest bardzo ważny, ponieważ chemik musi przygotowywać roztwory o znanych stężeniach. Ponadto w działaniach doświadczalnych stosuje się roztwory o bardzo niskich stężeniach, więc próbkę stężonego roztworu rozcieńcza się do pożądanego stężenia.
Na co dzień kilkakrotnie, nawet nie zdając sobie z tego sprawy, przeprowadzamy proces rozcieńczania roztworów. Na przykład opakowanie środków czystości i środków higieny domowej, takich jak środki dezynfekujące, zaleca ich rozcieńczenie przed użyciem. Niektórzy producenci sugerują na etykietach produktów, aby rozcieńczyć go wodą w proporcji od 1 do 3, czyli na każdą część produktu należy dodać 3 części wody. Dzieje się tak, ponieważ produkt jest bardzo skoncentrowany i mocny i może uszkodzić miejsce, w którym zostanie nałożony, jeśli nie zostanie odpowiednio rozcieńczony. Z drugiej strony, jeśli rozcieńczysz go bardziej niż powinno, możesz stracić pieniądze, ponieważ produkt nie osiągnie pożądanego rezultatu.
Innym przykładem jest produkcja soków. Etykiety wielu koncentratów soków wskazują, że szklankę soku należy rozcieńczyć lub zmieszać z 5 szklankami wody. Tym samym sok jest „słabszy”, czyli mniej skoncentrowany.
Teraz nie przestawaj... Po reklamie jest więcej ;)
Wyobraź sobie, że rozcieńczyłeś taki sok w 3 litrach wody. Jeśli początkowe stężenie soku wynosiło 40g/L, oznacza to, że miał masę 40g na każdy litr rozpuszczalnika. Ale ponieważ będziemy mieli 3 l, masa zostanie podzielona przez 3, a stężenie wyniesie około 13, 33 g/l lub 13 gramów na każdy litr roztworu. Jednak w całym roztworze nadal pozostaje masa 40g substancji rozpuszczonej.
Obliczenie tego nowego stężenia można wykonać w następujący sposób:
Gdzie indeksy i if reprezentują odpowiednio wartość początkową i końcową. Ponieważ wartość m1 nie uległa zmianie, możemy wyrównać równania:
DOja. vja = Cfa. vfa
Zastępując wartości, które mamy, zgodnie z poprzednim przykładem, zwróć uwagę:
Pierwsze rozwiązanie:
DOja: 40g/L
m1: 40g
vja: 1L
Ostateczne rozwiązanie:
DOfa: ?
m1: 40g
vfa: 3L
DOja. vja = Cfa. vfa
(40 g/l). (1 l) = Cfa. 3L
DOfa = 40 g/l
3
DOfa = 13,333 g/l
To samo rozumowanie dotyczy również stężenia molowego (M) oraz procentu masowego substancji rozpuszczonej lub miana (T):
Mja. vja = Mfa. vfa i Tja. vja = Tfa. vfa
Jennifer Fogaça
Absolwent chemii
Brazylijska drużyna szkolna
Czy chciałbyś odnieść się do tego tekstu w pracy szkolnej lub naukowej? Popatrz:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. „Rozcieńczanie rozwiązań”; Brazylia Szkoła. Dostępne w: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/diluicao-solucoes.htm. Dostęp 27 czerwca 2021 r.
