Porządek reakcji chemicznej to matematyczna zależność istniejąca między szybkością rozwoju lub szybkością reakcji a stężeniem materii w substratach.
Rozważmy na przykład nieelementarną reakcję opisaną w tekście Prawo prędkości dla reakcji nieelementarnych:
CO + NIE2 → CO2 + NIE
Prawo szybkości tej reakcji wyraża się wzorem:
v = k. [NA2]2
Mamy, że w tym przypadku globalny porządek tej reakcji będzie równy 2, kolejność reakcji w stosunku do odczynnika NO2 będzie również równy 2, a w odniesieniu do odczynnika CO będzie równy zero.
Dochodzimy do tego wniosku, ponieważ rząd reakcji globalnej jest sumą wykładników stężeń reagentów w prawie. szybkości i porządku reakcji w stosunku do danego substratu jest wykładnikiem jego stężenia w prawie prędkość.
Załóżmy na przykład, że mamy następującą ogólną reakcję:
aA + bB → cC + dD
Ponieważ prawo szybkości tej reakcji to:
v = k. [TA]α. [B]β
Mówimy, że ta ogólna reakcja to:
- rząd α względem A;
- Rząd β względem B;
α + β = globalny porządek reakcji
Zobacz jeszcze dwa przykłady:
1) Reakcja elementarna: 2 CO(sol) + O2(g)→ 2 CO2(g)
Teraz nie przestawaj... Po reklamie jest więcej ;)
Ponieważ jest to reakcja elementarna, wykładnik prawa prędkości jest równy współczynnikowi reagenta: v = k. [WSPÓŁ]2. [O2]1
Mamy więc, że ta reakcja jest w porządku 2 w stosunku do CO, porządku 1 w stosunku do O2 a jego globalny porządek to 3 (2 + 1 = 3).
2) Reakcja niepierwiastkowa: 2 godziny2(g) + 2 NIE(sol)→ 1 N2(g) + H2O(sol)
Etapy tej reakcji są podane przez:
Etap 1 (wolny): 1 godzina2(g) + 2 NIE(sol) → 1 N2Osol) + 2 godz2O(1)
Krok 2 (szybki): 1 N2Osol) + 2 godz2O(1) → 1 N2(g) + 2 godz2O(1)
Równanie globalne:2 godziny2(g) + 2 NIE(sol) → 1 N2(g) + 2 godz2O(1)
Wykładniki w prawie prędkości podane są przez współczynniki odczynników w fazie wolnej: v = k[H2]1. [NA]2.
Ta reakcja pochodzi od 1ª porządek w stosunku do H2, w 2ª kolejność w stosunku do NO i 3ª rząd w stosunku do reakcji globalnej (suma wykładników: 1+2 = 3).
Jeden UwagaCo ważne, istnieją pewne reakcje zachodzące na powierzchni metali o zerowym rzędzie, ponieważ szybkość nie zależy od stężenia reagentów.
Jennifer Fogaça
Absolwent chemii
Czy chciałbyś odnieść się do tego tekstu w pracy szkolnej lub naukowej? Popatrz:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. „Porządek reakcji”; Brazylia Szkoła. Dostępne w: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/ordem-reacao.htm. Dostęp 27 czerwca 2021 r.
