Niektórym funkcjom nieorganicznym nie poświęca się tak wiele uwagi w podręcznikach, a nawet na niektórych zajęciach nauczycielskich, takich jak węgliki i wodorki. W tym tekście zróbmy to inaczej, wyjaśnimy kilka ważnych szczegółów dotyczących funkcji nieorganicznej zwanej wodorek.
ty wodorki są to dwuskładnikowe związki nieorganiczne (mają dwa pierwiastki chemiczne), które zawierają w swoim składzie pierwiastek wodoru wraz z dowolnym innym pierwiastkiem chemicznym. Najważniejszym szczegółem jest to, że wodór prawie zawsze ma wartość NOx równą -1, co czyni go w przypadku niektórych wodorków najbardziej elektroujemnym pierwiastkiem. Woda (H2O) i amoniak (NH3) to przykłady, które wymykają się temu wystąpieniu.
Aby nazwać wodorek, zasada nazywania jest dość prosta:
wodorek+w+nazwa pierwiastka towarzyszącego wodorowi
Zobacz kilka przykładów nomenklatury wodorków:
NaH = wodorek sodu
KH = wodorek potasu
CaH2 = wodorek wapnia
AlH3 = wodorek glinu
SiH4 = wodorek krzemu
Bardzo często można znaleźć wodorki trzech różnych klasyfikacji: jonowej, molekularnej i metalicznej. Zobacz charakterystykę każdego z tych typów:
a) Wodorek jonowy:
Zawiera metaliczny pierwiastek towarzyszący wodorowi. Najczęstszymi elementami metalicznymi są metale alkaliczne, metale ziem alkalicznych (z wyjątkiem berylu i magnezu), gal, ind, tal i lantanowce.
Przykłady wodorków jonowych:
NaH = wodorek sodu
KH = wodorek potasu
CaH2 = wodorek wapnia
Wodorki jonowe mają następujące właściwości:
ciała stałe;
Wysoka temperatura topnienia;
Przewodzi prąd elektryczny (w stanie ciekłym);
Większość rozpadów przed osiągnięciem temperatury topnienia;
Bardzo reagują z wodą (w tej reakcji zawsze tworzą nieorganiczną zasadę, której towarzyszy gazowy wodór). Zobacz przykład tej reakcji:
Równanie reakcji wodorku sodu z wodą
Teraz nie przestawaj... Po reklamie jest więcej ;)
b) Wodorek cząsteczkowy (lub kowalencyjny)
Są to wodorki utworzone przez połączenie wodoru z pierwiastki z grup 13 do 17 (rodziny: bor, azot, chalkogeny i halogeny). Elementy o niskiej elektropozytywności, takie jak beryl i aluminium, nawet będąc metalami, tworzą wodorki molekularne.
Przykłady wodorków molekularnych:
AlH3 = wodorek glinu
SiH4 = wodorek krzemu
H2O = Wodorek Tlenu
Jego główne cechy to:
Mogą być stałe, płynne lub gazowe;
Nie przenoszą prądu elektrycznego;
Mają niską temperaturę topnienia i wrzenia;
Są lotne w temperaturze pokojowej;
Mają słabe wiązania chemiczne.
c) Wodorek metalu lub śródmiąższowy
Wodorki, które mają metal przejściowy (pierwiastek, który przedstawia podpoziom d jako bardziej energetyczne/rodziny B) po wodorze. Nazywa się je interstitialami, ponieważ atom wodoru często zajmuje szczeliny w stałej strukturze metalu, jak w następującej reprezentacji:
atom wodoru otoczony atomami tytanu
Pomiędzy główne zastosowania wodorków, które są solidnymi i dobrymi przewodnikami prądu, mamy:
Magazynowanie i transport wodoru w stanie stałym;
Wodorki glinu i litu są reduktorami w syntezach organicznych (dodatek wodorów do związków organicznych);
Wodorki platyny stosowane są w reakcjach halogenowania organicznego (dodatek atomów chloru, fluoru, bromu lub jodu) do olefin (alkeny, węglowodory z podwójnym wiązaniem).
Produkcja akumulatorów;
Produkcja lodówek;
Produkcja czujników temperatury.
Model czujnika temperatury wykorzystującego w swoim działaniu wodorki
Przeze mnie Diogo Lopes Dias
Czy chciałbyś odnieść się do tego tekstu w pracy szkolnej lub naukowej? Popatrz:
DNI, Diogo Lopes. „Wodorki”; Brazylia Szkoła. Dostępne w: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hidretos.htm. Dostęp 28 czerwca 2021 r.
Nomenklatura podstawowa, roztwór wodny, dysocjacja jonowa, kation, anion, wodorotlenek sodu, wodorotlenek glinu, wodorotlenek żelaza, wodorotlenek miedzi, wodorotlenek żelaza, wodorotlenek wapnia.
