Wodne roztwory soli mogą mieć charakter zasadowy lub kwasowy, w zależności od postaci, w jakiej zostały otrzymane. Zobacz, poprzez hydrolizę solą fizjologiczną, jak kwasowość i zasadowość wpływają na końcowy produkt reakcji:
Hydroliza solna mocnego kwasu i słabej zasady
Reakcja między solą a wodą może wytworzyć silny kwas i słabą zasadę jako produkty, patrz przykład:
Wodny roztwór soli fizjologicznej azotanu amonu (NH4NA3) ma pH poniżej 7, postępuj zgodnie z procesem jego otrzymywania:
NH4NA3 (aq) + H2O(l) NH4OH (roztwór wodny) + HNO3 (tutaj)
Silny kwas słaba zasada
Hydroliza soli (NH4NA3) powoduje powstanie roztworu kwaśnego ze względu na obecność kwasu azotowego (HNO3).
Hydroliza słabego kwasu i słabej zasady solanką
NH4CN (roztwór wodny) + HOH (l) NH4OH(aq) + HCN(aq)
Słaba zasada słaby kwas
Powyższe równanie przedstawia dysocjację soli cyjankowej amonu (NH4CN). Podczas reakcji powstaje słaba zasada i kwas. Zarówno zasada, jak i kwas nie ulegają jonizacji, to znaczy nie ulegają jonizacji, stąd powód klasyfikacji.
Hydroliza solna mocnego kwasu i mocnej zasady
NaCl (wodny) + HOH (l) ↔ NaOH (wodny) + HCl (wodny)
mocna mocna zasada kwasowa
Wodny roztwór soli NaCl (chlorku sodu) ma charakter obojętny (pH = 7). Podczas reakcji odwracalnej przedstawionej powyżej, tworzy się wodorotlenek sodu (NaOH) i kwas solny (HCl), oba sklasyfikowane jako silne.
Teraz nie przestawaj... Po reklamie jest więcej ;)
Liria Alves
Absolwent chemii
Brazylijska drużyna szkolna
Zobacz więcej!
hydroliza solankowa – zobacz jak uzyskać słaby kwas i mocną zasadę.
Rozwiązania - Fizykochemiczne - Chemia - Brazylia Szkoła
Czy chciałbyś odnieść się do tego tekstu w pracy szkolnej lub naukowej? Popatrz:
SOUZA, Líria Alves de. „Wodny roztwór soli”; Brazylia Szkoła. Dostępne w: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/solucao-aquosa-sais.htm. Dostęp 28 czerwca 2021 r.
