Teorie kwasowo-zasadowe Arrheniusa, Brönsteda-Lowry'ego i Lewisa

*Teoria Arrheniusa:

W oparciu o jego eksperymenty z przewodnością elektryczną w środowiskach wodnych, chemiczne, fizyczne i matematyczne Szwedzki Svante August Arrhenius (1859-1927) zaproponował w 1884 roku następujące koncepcje definiowania kwasów i podstawy:

Tak więc ogólnie mamy:

H⁺ + H₂O → H₃O⁺

Przykłady:

HCl + H₂O → H₃O⁺+ Cl^-
HNO₃+ H₂O → H₃O⁺ + NIE₃^-
H₂TYLKO₄+ 2 godz₂O → 2H₃O⁺ + OS₄^2-

Przykłady:

NaOH → Na ⁺ + OH^-
Ca(OH)₂ →Ca₂⁺ + 2 OH^-

*Teoria Brönsteda-Lowry'ego:

Niezależnie Duńczyk Johannes Nicolaus Brönsted (1879-1947) i Anglik Thomas Martin Lowry (1874-1936), zaproponował w tym samym roku inną teorię kwasowo-zasadową znaną jako teoria Brönsteda-Lowry'ego, która mówi, że Następujący:

W tym przypadku jon wodorowy jest uważany za proton. Widać to w następującej reakcji, w której kwas cyjanowodorowy oddaje proton wodzie, która w związku z tym działa jak zasada:

HCN + H₂O → CN^- + H₃O⁺

Ta reakcja jest odwracalna, z jonem hydroniowym (H₃O⁺) może oddać proton jonowi CN^-. Tak więc jon hydroniowy (H₃O⁺) działa jak kwas, a CN^- jako baza.

CN^- + H₃O⁺→ HCN + H₂O

*Teoria Lewisa:

Teoria ta została stworzona przez amerykańskiego chemika Gilberta Newtona Lewisa (1875-1946) i mówi, co następuje:

Teraz nie przestawaj... Po reklamie jest więcej ;)

Teoria ta wprowadza nową koncepcję, jest bardziej wszechstronna, ale nie unieważnia teorii Brönsteda-Lowry'ego. Ponieważ każdy kwas Lewisa jest kwasem Brönsteda, a zatem każda zasada Lewisa jest zasadą Brönsteda. Dzieje się tak, ponieważ proton otrzymuje elektrony, co oznacza, że ​​kwas Lewisa może łączyć się z samotną parą elektronów w bazie Lewisa.

Dla Lewisa reakcja kwasowo-zasadowa polega na tworzeniu bardziej stabilnego skoordynowanego wiązania kowalencyjnego. Więc kiedy zasada Lewisa przekazuje parę elektronów do zasady Lewisa, obie tworzą a koordynacyjne wiązanie kowalencyjne, w którym oba elektrony pochodzą od jednego z atomów, jak w przykładzie poniżej:

W tym przypadku amoniak działa jak zasada Lewisa i Brönsteda, ponieważ oddaje swoje dwa elektrony protonowi i dlatego jest odbiorcą protonu. Ponadto powstało wiązanie kowalencyjne między wodorem (protonem) a amoniakiem.

Już woda jest kwasem Lewisa i Brönsteda, ponieważ przekazuje proton i odbiera elektrony, zauważ, że tlen w wodorotlenku utworzonym z wody ma dodatkową parę elektronów.

Jennifer Fogaça
Absolwent chemii
Brazylijski zespół szkolny.

Czy chciałbyś odnieść się do tego tekstu w pracy szkolnej lub naukowej? Popatrz:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. „Teorie kwasowo-zasadowe Arrheniusa, Brönsteda-Lowry'ego i Lewisa”; Brazylia Szkoła. Dostępne w: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/teorias-acidobase-arrheniusbronstedlowry-lewis.htm. Dostęp 28 czerwca 2021 r.