Potencjalna różnica (ddp) z bateria to prąd elektryczny wytwarzany z dwóch elektrod w wyniku zjawiska utlenianie i redukcja. Możemy również nazwać siłę elektromotoryczną ddp (którego skrót to emf) lub zmienność potencjału (którego skrót to ΔE).
Napięcie elektryczne generowane, gdy elektrony przemieszczają się z elektrody, która ulega utlenianiu w kierunku elektrody, która ulega redukcji, to is ddp, co jest zawsze wskazywane przez jednostkę woltów (symbol V).
Napięcie ddp wytwarzane w ogniwie zależy od potencjału, jaki mają elektrody. Każda elektroda ma zdolność utleniania lub redukcji, więc jeśli się utlenia, dzieje się tak dlatego, że jej potencjał utleniania przewyższył potencjał drugiej elektrody lub odwrotnie.
? obliczenia ddp
Dla oblicz ddp baterii konieczne jest, abyśmy znali potencjały redukcji lub utleniania każdej z elektrod:
ΔE = Eznaczna redukcja - Iniewielka redukcja
lub
ΔE = Ewiększe utlenianie - Idrobne utlenianie
Potencjał redukcyjny elektrody ma taką samą wartość jak jej potencjał utleniający, ale ma przeciwny znak.
? Przykłady obliczeń ddp
(ESCS-DF) Ogniwa i baterie to urządzenia, w których prąd elektryczny wytwarzany jest w wyniku reakcji utleniania-redukcji. Znajomość standardowych potencjałów redukcyjnych elektrody:
Tyłek2+ + 2 i– Cu E° = + 0,34 V
Ag+ + i– Ag E° = + 0,80 V
Standardowa różnica potencjałów (ΔE°) Cu | Tyłek2+ (1M) || Ag+ (1M) | Ag jest równe:
Teraz nie przestawaj... Po reklamie jest więcej ;)
a) 0,12 V b) 0,46 V c) 1,12 V d) 1,14 V e) 1,26 V
Rozkład:
Iznaczna redukcja = + 0,80V
Iniewielka redukcja = + 0,34V
ΔE = Eznaczna redukcja - Iniewielka redukcja
ΔE = 0,80 - 0,34
ΔE = 0,46V.
(UESPI) Ważnym wkładem Eletroquímica do naszego codziennego życia są przenośne baterie stosowane w sprzęcie elektronicznym. Baterie te to ogniwa elektrochemiczne, w których prąd – przepływ elektronów przez obwód – wynosi wytworzone w wyniku spontanicznej reakcji chemicznej lub w celu wymuszenia przetwarzania reakcji, która nie zachodzi spontaniczny. W tym sensie ogniwo galwaniczne wykorzystuje reakcje oksydoredukcji do przekształcania energii chemicznej w energię elektryczną. Określ napięcie wytwarzane przez ogniwo galwaniczne, w którym zachodzi reakcja
Ag+(tutaj) + Cr2+(tutaj) → Ag(y) + Cr3+(tutaj),
i gdzie stężenia jonów są równe 1 molowi. L–1. Standardowe dane dotyczące potencjału utleniania w 25 °C:
Cr2+(tutaj) → i– + Cr3+(tutaj) ΔE = -0,41V
Ag(y) → i– + Ag+(tutaj) ΔE = - 0,80V
a) –0,39 V b) +0,39 V c) –1,21 V d) +1,21 V e) +1,61 V
Rozkład:
Iwiększe utlenianie = + 0,80V
Idrobne utlenianie = -0,80V
ΔE = Ewiększe utlenianie - Idrobne utlenianie
ΔE = -0,41 - (-0,80)
ΔE = -0,41 + 0,80
ΔE = 0,39V.
Przeze mnie Diogo Lopes Dias
Czy chciałbyś odnieść się do tego tekstu w pracy szkolnej lub naukowej? Popatrz:
DNI, Diogo Lopes. "Co to jest ddp stosu?"; Brazylia Szkoła. Dostępne w: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-ddp-de-uma-pilha.htm. Dostęp 28 czerwca 2021 r.
