Im wyższa temperatura, tym większa szybkość reakcji.
Można to łatwo zaobserwować w wielu sytuacjach w naszym codziennym życiu, jak na poniższych przykładach:
- Kiedy chcemy spowolnić reakcję rozkładu żywności, obniżamy temperaturę, wkładając ją do lodówki;
- Jeśli chcemy przyspieszyć reakcję gotowania potrawy, wystarczy włożyć ją do garnka. ciśnienie, które wraz ze wzrostem ciśnienia zwiększa również temperaturę wrzenia ciekłej wody, w której jedzenie jest;
- Pożary, ogólnie rzecz biorąc, są zwykle niszczycielskie, ponieważ wzrasta temperatura otoczenia, co powoduje wzrost szybkości reakcji spalania;
- Aby spowolnić metaboliczne procesy chemiczne, zmniejszając ryzyko uszkodzenia mózgu z powodu niedobór tlenu, niektóre operacje wykonuje się obniżając temperaturę ciała pacjenta, sięgając około 15°C;
- Jeśli włożymy tabletkę musującą do szklanki gorącej wody, a drugą do szklanki zimnej wody, ta pierwsza rozpuści się znacznie szybciej.
Ale co tłumaczy wprost proporcjonalny wpływ temperatury na szybkość reakcji?
Teraz nie przestawaj... Po reklamie jest więcej ;)
Dzieje się tak, ponieważ, jak wyjaśniono w tekście „Warunki występowania reakcji chemicznych”, aby reakcja mogła przebiegać, konieczne jest spełnienie pewnych warunków, takich jak to, że cząstki muszą zderzać się skutecznie iz minimalną wymaganą energią, która nazywa się energią aktywacji.
Zatem zwiększając temperaturę układu, zwiększamy również pobudzenie reagujących cząstek i dostarczamy im więcej energii kinetycznej. Dzięki temu wystąpi więcej zderzeń i więcej energii, zwiększając ilość cząstek, które będą reagowały, a w konsekwencji zwiększając szybkość reakcji.
Jennifer Fogaça
Absolwent chemii
Czy chciałbyś odnieść się do tego tekstu w pracy szkolnej lub naukowej? Popatrz:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. „Temperatura i szybkość reakcji”; Brazylia Szkoła. Dostępne w: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/temperatura-velocidade-das-reacoes.htm. Dostęp 27 czerwca 2021 r.
