Bardziej otaczają nas mieszaniny gazów niż izolowane gazy. Powietrze, którym oddychamy, jest przykładem mieszaniny różnych gazów, z których głównymi są azot (N2), co odpowiada około 80% powietrza; i tlen (O2), czyli prawie 20%.
Ponieważ są one tak obecne w naszym codziennym życiu, konieczne jest przeanalizowanie dwóch ważnych wielkości, jeśli chodzi o mieszaniny gazów, którymi są: Ciśnienie cząstkowe i częściowa objętość. Następnie zostaną wyjaśnione oba:
1. Ciśnienie parcjalne gazów:
Ciśnienie cząstkowe gazu to ciśnienie, które wywierałby, gdyby był sam, w tych samych warunkach temperatury i objętości, co mieszanina.
Według Daltona suma ciśnień cząstkowych gazów tworzących mieszaninę daje w wyniku ciśnienie całkowite (p) mieszaniny. Na przykład, jeśli ciśnienie powietrza wynosi 1,0 atm, ciśnienie cząstkowe N2 wyniesie 0,8 (80% całkowitego ciśnienia), a ciśnienie cząstkowe O2 wyniesie 0,2% (20% całkowitego ciśnienia mieszaniny).
To prawo Daltona jest również pokazane przez ułamek ilości materii (X). Ta frakcja w przypadku azotu jest wyrażona wzorem 0,8 mola.
1,0 mola
PN2= s. XN2
PN2= 1,0 atm. 0,8 = 0,8 atm.
Każde ciśnienie cząstkowe można również obliczyć za pomocą równania stanu gazu:
Równanie stanu gazów: PV = nRT
Wyznaczanie ciśnienia cząstkowego N2:PN2. V = nN2 . RT
2. Częściowa objętość gazów:
Podobne do ciśnienia parcjalnego, objętość cząstkowa odpowiada objętości, jaką zajmuje gaz w warunkach temperatury i ciśnienia mieszaniny.
TENPrawo Amagata mówi suma objętości cząstkowych jest równa objętości całkowitej, jak również przypadek ciśnienia widziany wcześniej. Z tego powodu używamy równania stanu dla gazów, z tą tylko różnicą, że teraz podajemy cząstkową objętość gazu, a nie ciśnienie:
str. VN2= nN2 . RT
Możliwe jest również obliczenie częściowej objętości każdego składnika gazowego mieszaniny za pomocą ułamka ilościowego materii.
Jennifer Fogaça
Absolwent chemii
Źródło: Brazylia Szkoła - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/misturas-gasosas.htm
