O azotan amonowy jest substancją stałą o wzorze cząsteczkowym NH4NA3 i biały wygląd (gdy czysty). ukonstytuowany przez jony NH4+ (amon) i NO3- (azotan), jest niepalny, ale silnie utleniający i reaktywny. Jego reakcja rozkładu generuje jako produkt dużą ilość gazów, co sprawia, że niewłaściwe przechowywanie tego produktu jest poważnym problemem, ponieważ mogą wystąpić wybuchy. I również szeroko stosowany w rolnictwie jako nawóz.
Przeczytaj też: Substancje naturalne – cząsteczki pochodzące z natury origin
Co to jest azotan amonu?
Azotan amonowy to jest sól składa się z jonów NH4+ (amon) i NO3- (azotan). To stały związek, który, kiedy czysty, jest w kolorze białym. Jest szeroko stosowany jako nawóz rolniczy, ale może być również stosowany do produkcji materiałów wybuchowych, ponieważ to bardzo utleniająca substancja, a następnie utlenianie. Niekontrolowana reakcja azotanu amonu generuje wysokie uwalnianie gazy, powodując wybuchowe uderzenie.
Charakterystyka azotanu amonu
Masa molowa: 80,04336 g/mol.
Sól złożona z jonów: amonu (NH4+) i azotan (NO3-).
Wygląd: biała substancja stała.
Jest silnie utleniający.
Łatwo reaguje z innymi substancjami.
Nie jest łatwopalny.
W normalnych warunkach temperatury i ciśnienia:
- gęstość: 1,73 g/cm³;
- temperatura wrzenia: 210 °C;
- temperatura topnienia: 169,6 °C;
- stopień rozpuszczalności w wodzie: 216 g/100ml;
- pH: 5,5 (0,2M).
Formuła azotanu amonu
Wzór cząsteczkowy tego związku to NH4NA3.
Rozkład azotanu amonu
za bycie substancja o wysokiej reaktywności i wysokim potencjale utleniającym, azotan amonu pod wpływem wysokiej temperatury wyzwala a trigger reakcja rozkładu, a głównymi produktami są gazy, azot, tlen i para wodna. Rozkład odbywa się w dwóch krokach:
→ I krok:
2NH4NA3 (s) → 2N2O(g) + 4H2O(g)
→ II etap:
2N2O → 2N2(g) + O2(sol)
→ Równanie globalne:
2NH4NA3 (s) → 2N2(g) + O2(g) + 4H2O(g)
Zauważ, że w pierwszym równaniujeden z produktów otrzymany w dekompozycji jest podtlenek azotu (N2O), znany również jako gaz rozweselający. Stosowany jest do zwiększania mocy silników samochodowych do spalania paliwa oraz jako środek znieczulający, głównie przez dentystów. To także jeden z głównych gazów odpowiedzialnych za efekt cieplarniany.
Zobacz też: Jakie są rodzaje reakcji chemicznych?
Produkcja saletry amonowej
Azotan amonu można otrzymać przez: reakcja między siarczanem amonu (NH4)2TYLKO4 i azotan wapnia Ca (NO3)2. Zobacz poniżej:
(NH4)2TYLKO4 + Ca (NIE3)2 → 2 NH4NA3+ Przypadek4
Może być również wytwarzany z gazowego amoniaku, który jest barbotowany w roztworze kwasu azotowego, zawierającym jako produkt reakcji wodny azotan amonu. Popatrz:
NH3(g) + HNO3(aq) → NH4NA3(tutaj)
Zastosowania azotanu amonu
- Produkcja nawozów
- Materiały wybuchowe w kopalniach, kamieniołomach i budownictwie
- Herbicydy i Insektycydy
- Otrzymywanie podtlenku azotu do zastosowań przemysłowych
- Absorbenty do tlenków
- Utleniacz do paliw rakietowych
- Produkcja worków izotermicznych
- Produkcja dymu znieczulającego do zarządzania uli w pszczelarstwie
Również dostęp: Jak walczyć z ogniem?
Zagrożenia związane z azotanem amonu
Jednym z głównych zagrożeń związanych z azotanem amonu jest: nieodpowiednie przechowywanie. Ponieważ jest substancją bardzo utleniającą i reaguje z kilkoma innymi związkami, wyzwala reakcja z uwolnieniem dużej objętości gazu. Niewłaściwe przechowywanie wiąże się z zanieczyszczeniem produktami palnymi, narażeniem na ciepło lub zatrzymanie gazów, co może spowodować wybuchy.
Zdarzyło się to już w Teksasie, na przykład w Stanach Zjednoczonych, gdy statek towarowy przybył z Francji przewożąc 2086 ton azotanu amonu. zdarzył się wypadek w 1947 i stał się znany jako katastrofa w Teksasie. Tragedia spowodowała śmierć 581 osób a nastąpiło to z powodu pożaru, który nie został zawarty na statku, który dotarł do ładunku amonu, powodując eksplozję.
Innym przykładem był sekwencja wybuchu co wydarzyło się 4 sierpnia 2020 r. w porcie miasto Bejrut, Liban, pozostawiając ponad 100 osób zabitych i 5000 rannych. Wielkość wybuchu była spowodowana zapłonem reakcji łańcuchowej zmagazynowanego tam ładunku 2750 ton saletry amonowej.
Warto również zauważyć, że azotan amonu może powodować podrażnienie skóry i oczu a w przypadku wdychania, problemy z oddychaniem. W krwiobiegu substancja ma moc toksyczną, ponieważ reaguje z płynami ustrojowymi, a produkty tej reakcji, takie jak azotan, mogą powodować szkody zdrowotne, np. choroba niebieskiego dziecka, znany również jako methemoglobinemia niemowlęca (niski poziom hemoglobiny we krwi). Choroba ta nawraca w rodzinach na obszarach wiejskich z powodu zanieczyszczenia wód w regionie rolniczym azotanem amonu obecnym w nawozach.
przez Laysę Bernardes
Nauczyciel chemii
Źródło: Brazylia Szkoła - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/nitrato-de-amonio.htm
