Prawo Daltona mówi, że ciśnienie cząstkowe każdego gazu w mieszaninie gazowej jest równe ciśnieniu, jakie wywierałby on na objętość mieszaniny w tej samej temperaturze. Dlatego całkowite ciśnienie mieszaniny gazów jest sumą ciśnień cząstkowych każdego gazu, który ją tworzy.
Rozważmy dwa rodzaje gazów, A i B. Każdy z nich zajmuje tę samą objętość V i ma tę samą temperaturę T. Jeśli zastosujemy równanie Clapeyrona do dwóch gazów A i B, otrzymamy:
PTEN .V=nTEN .R .T i pb .V=nb .R .T
Jak pokazano na powyższym rysunku, jeśli zmieszamy dwa gazy, liczba moli gazów w mieszaninie (Niemi) staje się:
Niemi= nTEN+ nb
Gdzie:
Ale nm = (Pm.V) / R. T; więc mamy:
Dokonując pewnych uproszczeń w powyższym wyrażeniu mamy:
Pmi=pTEN+ pb (Prawo Daltona)
To samo rozumowanie możemy zastosować do gazów o różnych objętościach i temperaturach. Spójrzmy na poniższy rysunek, na którym dwa balony połączone rurką o znikomej objętości mają styk stykowy. Balony te mają dwa gazy A i B, różniące się między sobą temperaturą i objętością. Z rysunku widzimy, że kran jest zamknięty, dlatego:
PTEN .V=nTEN .R .T i pb .V=nb .R .T
Później, jeśli otworzymy kran, zobaczymy, że gazy mieszają się, jak pokazano na poniższej ilustracji:
W przypadku tej mieszanki mamy następujące zależności:
Vmi=VTEN+ Vb
PTEN .V=nTEN .R .T
Pb .V=nb .R .T
Mamy więc, że ostateczną zależność tej mieszanki można rozszerzyć do mieszanki Nie gazy. A zatem:
Autor: Domitiano Marques
Ukończył fizykę
Brazylijska drużyna szkolna
