Tlenek węgla to gaz wyprodukowane na bazie niepełne spalanie w materiał palnybogaty w węgiel. Pomimo zastosowań w przemysł, to gaz duszący bardzo toksyczny które, w zależności od czasu ekspozycji i wdychanej ilości, może Prowadzić do śmierci.
funkcje
Gaz bezbarwny, bezwonny, łatwopalny, mniej gęsty niż powietrze atmosferycznejest od formuła molekularnaWSPÓŁ, tlenek węgla jest produkowany w oparciu o spalanie, w warunkach niskich tlen dostępne od paliwa kopalne i związki zawierające węgiel, w tym, co nazywamy niepełne spalanie. tlenek węgla jest gazem Ekstremalnie niebezpieczne, jak to jest dławiący się chemikalia, które mogą prowadzić do zatrucie.
Wiedzieć więcej:Spalanie całkowite i niepełne
nieruchomości
Tlenek węgla ma wzór cząsteczkowy CO, a jego masa cząsteczkowa jest od 28 g/mol. Substancja ta znajduje się w stan gazowy w temperaturze pokojowej (temperatura topnienia = −205,07 °C; temperatura wrzenia = -191,5 °C) i ma gęstość równa 1,25 kg·m−3 przy 0 °C. Ponieważ jest to gaz bezwonny, bez smaku i bezbarwny, jest jeszcze bardziej niebezpieczny, ponieważ te cechy utrudniają jego identyfikację w przypadku nieszczelności.
Gdzie znaleźć
Najczęstszymi źródłami, które najbardziej potwierdzają emisję CO do atmosfery, są: spalony i spalanie paliwa pochodzi z Ropa naftowa w pojazdy.
W związku z tym ostatnim przypadkiem brak konserwacji silnika i inne elementy pojazdu powodują niepełne spalanie paliwa, uwalniając tlenek węgla, a nawet węgiel, który w niektórych przypadkach staje się widoczny przy pozostawieniu wydechu w postaci sadza.
Uwalnianie tlenku węgla może nastąpić w sprzęt do ogrzewania pomieszczeń, które wykorzystują jako zasadę spalanie gazu lub nafta oczyszczona, co nie są regulowane i z aktualną konserwacją.
Przeczytaj też: Paliwa kopalne
Posługiwać się
Tlenek węgla był już używany podczas Druga wojna światowa, w komory gazowe z nazistowskich obozów koncentracyjnych. Obecnie jest używany na skalę przemysłową do produkcji żelazo, nikiel, kobalt i inne metale, zdejmowanie tlenuZ związane z rudy i redukując go do CO2.
CO jest również używany w synteza kilku związki organiczne, Jak na przykład Kwas octowy, kwas mrówkowytworzywa sztuczne, estry i alkohole.
Zatrucie
TEN główna droga zatrucia z tlenkiem węgla jest oddechowy, co powoduje CO dotrze o płuca szybko i spowodować odurzenie. Po wdychaniu tlenku węgla jest rozproszone przez naczynia krwionośne, łącząc się z hemoglobiną, odpowiada za transport O2 przez organizm ludzki, w wyniku czego karboksyhemoglobina.
Tlenek węgla ma około 200 razy większe powinowactwo z hemoglobiną niż gazowym tlenem i wiążąc się z nią, zmniejsza ilość dostępnej hemoglobiny do transportu2 futro Ludzkie ciało. Że rywalizacja z tlenem on może Prowadzić do śmierci przez uduszenie.
Wiążąc się z hemoglobiną, tlenek węgla zapobiega interakcji hemoglobiny z gazowym tlenem.
Efekty wdychania
Po inhalacji tlenek węgla może powodować łagodne działanie objawy zatrucia, bóle głowy i nawet duszność, prowadząc do śmierci. Objawy zależą od stężenia CO w powietrzu atmosferycznym oraz czasu ekspozycji na gaz. Jeden szybka ekspozycja do gazu może prowadzić do półomdlały, poczucie zamieszania, nudności i bóle głowy.
Wraz ze wzrostem czasu inhalacji objawy nasilają się i mogą prowadzić do zatrucia. ośrodkowy układ nerwowy, konwulsje, zmniejszenie częstości akcji serca i oddechowy, powodując śmierć organizmu.
Jak uniknąć zatrucia?
Można uniknąć zatrucia tlenkiem węgla ograniczenie możliwych źródeł emisji gazu w środowiska o niskiej wentylacji, takich jak grzejniki gazowe lub naftowe, piece na drewno itp. Ponadto konieczne jest, aby taki sprzęt był w dobrym stanie i funkcjonował, biorąc pod uwagę Środki bezpieczeństwa przyjęty do jego użytku.
Czujniki dymu mogą pomóc w wykryciu tlenku węgla w przypadku wycieku.
Obecnie istnieją detektory tlenku węgla, które można zainstalować w miejscach do asystent w identyfikacja nieszczelności, ponieważ tlenek węgla jest gazem trudnym do wykrycia przez ludzkie zmysły.
Autor: Victor Ricardo Ferreira
Nauczyciel chemii
Źródło: Brazylia Szkoła - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/monoxido-carbono.htm
