O kalkulacja masa atomowa pierwiastka to zasób matematyczny używany do określenia wartości masy występującej w układzie okresowym każdego z istniejących pierwiastków chemicznych. Ogólnie rzecz biorąc, aby przeprowadzić obliczanie masy atomowej, musimy znać następujące zmienne pierwiastek chemiczny:
Izotopy pierwiastków;
liczba masowa każdego izotopu pierwiastka;
Procent każdego izotopu pierwiastka w przyrodzie.
Na przykład obliczenie masy atomowej wodoru przeprowadzono na podstawie następujących danych:
Przedstawia izotopy protium (H1), deuter (H2) i trytu (H3);
Masy tych izotopów wynoszą odpowiednio 1, 2 i 3;
Odsetek Protium w naturze wynosi 98,9%;
Procent deuteru w naturze wynosi 0,09%;
Procent trytu w przyrodzie wynosi 0,01%.
Teraz nie przestawaj... Po reklamie jest więcej ;)
Matematyczny wzorzec do obliczania masy atomowej
Aby przeprowadzić obliczanie masy atomowej jakiegokolwiek pierwiastka chemicznego, musimy użyć następującego wzoru matematycznego:
1O: pomnóż liczbę masową każdego izotopu przez jego procent;
2O: dodaj wszystkie wyniki znalezione w mnożeniach pierwszego kroku;
3O: podziel znalezioną sumę przez 100.
magister = liczba masowa.procent + liczba masowa.procent
100
Mapa myśli: masa atomowa
*Aby pobrać mapę myśli w formacie PDF, Kliknij tutaj!
Przykłady obliczania masy atomowej
⇒ 1 przykład: Obliczanie masy atomowej Siarki.
Dane procentowe i masowe izotopów siarki
Dostarczona tabela wskazuje liczbę masową i procent każdego izotopu siarki w naturze. Aby wykonać obliczenie masy atomowej, po prostu wykonaj następujące czynności:
1O Krok: pomnóż liczbę masową każdego izotopu przez wartość jego liczebności.
Siarka - 32 (S32)
s32 = 32.95
s32 = 3040
Siarka - 33 (S33)
s33 = 33.0,8
s33 = 26,4
Siarka - 34 (S34)
s34 = 34.4,2
s34 = 142,8
2O Krok: dodaj wartości znalezione w wielokrotnościach liczby masowej i obfitości izotopu.
Suma = S32 + S33 + S34
Suma = 3040 + 26,4 + 142,8
Suma = 3209.2
3O Krok: obliczyć masę atomową, dzieląc sumę otrzymanych wyników przez 100:
magister = Suma
100
magister = 3209,2
100
MA = 32,092 u
⇒ Drugi przykład: Dany pierwiastek chemiczny (D) ma trzy izotopy, których liczby masowe wynoszą:
30re 32re 34re
Wiedząc, że masa atomowa tego pierwiastka wynosi 32,20 u i że jest 20% izotopu 32D w naturze, jaka jest wartość procentowa innych izotopów?
Stwierdzenie podaje liczby masowe, masę atomową i procent jednego z izotopów. Aby określić procenty innych izotopów, musimy wykonać następujące czynności:
1O Krok: określić procent każdego izotopu.
Izotop - 30 (DS30)
DS30 = 30.x
DS30 = 30x
Izotop - 32 (DS32)
DS32 = 32.20
DS32 = 640
Izotop - 34 (D34)
DS34 = 34.y
DS34 = 34 lata
2O Krok: użyj wszystkich danych znalezionych w wyrażeniu matematycznym, aby obliczyć masę atomową.
magister = liczba masowa.procent + liczba masowa.procent
100
32,2 = 30x + 640 + 34 lata
100
32,2.100 = 30x + 640 + 34 lata
100
3220 - 640 = 30x+34y
30x + 34 lata = 2580
x = 2580 – 34 lata
30
3O Krok: użyj wyrażenia znalezionego powyżej z następującego rozumowania:
Procent Izotopu 1 + Procent Izotopu 2 + Procent Izotopu 3 = 100%
x + 20 + y = 100
x + y = 100 – 20
x + y = 80
x = 80 - y
2580 – 34 lata = 80-y
30
2580 – 34 lata = 30 lat. (80 lat)
2580- 34 lata = 2400 - 30 lat
2580 – 2400 = 34 lata-30 lat
4 lata = 180
y = 80
4
r = 45%
4O Krok: obliczyć procentową wartość x w wyrażeniu skonstruowanym w kroku trzecim.
x + y = 80
x + 45 = 80
x = 80 - 45
x = 35%
Przeze mnie Diogo Lopes Dias
Czy chciałbyś odnieść się do tego tekstu w pracy szkolnej lub naukowej? Popatrz:
DNI, Diogo Lopes. „Obliczanie masy atomowej”; Brazylia Szkoła. Dostępne w: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/calculo-massa-atomica.htm. Dostęp 27 czerwca 2021 r.
