Formuła cząsteczkowa to kombinacja symboli chemicznych i indeksów, które wyrażają rzeczywistą liczbę atomów każdego pierwiastka obecnego w cząsteczce.
Aby określić wzór cząsteczkowy, najpierw konieczne jest uzyskanie wzór empiryczny, który jest wzorem pokazującym względną liczbę atomów każdego pierwiastka w związku. Wyraża proporcję atomów; na przykład w glukozie stosunek to jeden atom węgla do dwóch wodoru, do jednego tlenu, czyli CH2O (1:2:1). Następnym krokiem jest obliczenie masy z tego wzoru empirycznego. Wiedząc, że masy atomowe tych pierwiastków są równe: C = 12, H = 1 i O=16.
Ze wzoru empirycznego (CH2O), obliczamy masę tego wzoru, mnożąc masy atomowe przez ich odpowiednie masy:
C = 12. 1= 12
H = 1,2 = 2
O=16. 1 = 16__________
Masa CO2O = 30
Ale wzór empiryczny sam w sobie nie wskazuje, jaki będzie wzór cząsteczkowy, w końcu ten stosunek 1:2:1 jest podany we wszystkich następujących przypadkach: CH2O (konserwant w roztworze formaliny), C2H4O2 (kwas octowy octu), C 3H6O3 (kwas mlekowy), m.in.
Teraz nie przestawaj... Po reklamie jest więcej ;)
Tak więc kolejne ważne dane, które musimy znać, to is masa cząsteczkowa tego związku, który jest zwykle określany przez a spektrometr mas.
Spektrometr masowy służący do pomiaru masy molowej substancji.
W przypadku glukozy jej masa molowa wynosi 180 g/mol. Następnie możemy obliczyć, ile razy masa wzoru empirycznego „pasuje” do masy cząsteczkowej substancji:
180/30 = 6
Mnożąc proporcje, w jakich każdy pierwiastek występuje w cząsteczce przez 6, otrzymujemy proporcję każdego pierwiastka we wzorze cząsteczkowym:
C = 1. 6= 6
H = 2,6=12
O=1. 6= 6
Przy określonym stosunku (6:12:6) mamy wzór cząsteczkowy na glukozę: DO6H12O6.
Jennifer Fogaça
Absolwent chemii
Czy chciałbyś odnieść się do tego tekstu w pracy szkolnej lub naukowej? Popatrz:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Formuła molekularna"; Brazylia Szkoła. Dostępne w: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/formula-molecular.htm. Dostęp 28 czerwca 2021 r.
