Chlorek sodu (sól kuchenna)

O chlorek sodu (sól kuchenna) to sól, której używamy w naszym codziennym życiu do solenia ręcznie robionej lub przetworzonej (przemysłowej) żywności. Jest to substancja, która występuje również w różnych spożywanych przez nas na co dzień naturalnych produktach spożywczych, takich jak owoce, warzywa, rośliny strączkowe, nasiona itp.

Z tego tekstu dowiesz się wszystkiego o tej ważnej dla codziennego życia substancji:

definicja

Chlorek sodu należy do nieorganicznej funkcji soli i składa się z asocjacji kationu sodu (Na⁺) to jest anion ctamoreto (Cl^-) przez a wiązanie jonowe.

b) Charakterystyka chemiczna

Chlorek sodu tworzą dwa pierwiastki chemiczne:

→ Sód (Na):

• należy do rodziny metali (zdolnych do łatwego tworzenia kationów) alkalicznych (AI);

• ma elektron w powłoce walencyjnej;

• ma liczbę atomową równą 11;

• ma wysoką elektropozytywność (zdolność do utraty elektronów).

→ Chlor (Cl)

• należy do rodziny halogenów (VIIA);

• jest niemetalem (dlatego tak łatwo staje się anionem);

• ma siedem elektronów w powłoce walencyjnej;

• ma liczbę atomową równą 17;

• ma wysoką elektroujemność (zdolność do pozyskiwania elektronów).

Ponieważ dwa pierwiastki chemiczne tworzące chlorek sodu występują odpowiednio, wysoka elektropozytywność i wysoka elektroujemność, między nimi występuje wiązanie jonowe (powstałe między atomami z tendencją do utraty i zyskania) elektrony).

Struktura chemiczna chlorku sodu składa się z pojedynczego anionu chlorkowego (kulka zielona), który oddziałuje z sześcioma kationami sodu (kulki niebieskie), co widać na poniższym schemacie:

Przedstawienie struktury krystalicznej chlorku sodu

c) Właściwości fizyczne

• Punkt fuzji:

Chlorek sodu może przejść ze stanu stałego do stanu ciekłego w temperaturze 801 ^ODO.

• Temperatura wrzenia:

Chlorek sodu można przekształcić ze stanu ciekłego w stan gazowy w temperaturze 1465 ^ODO.

• Biegunowość

Ponieważ jest to substancja powstała z wiązania jonowego, to znaczy ponieważ jest związkiem jonowym, chlorek sodu jest polarny.

• Rozpuszczalność w wodzie

Możemy rozpuścić w 1 L wody w 25 ^OC, do 359 gramów chlorku sodu.

• Rozpuszczalność w innych rozpuszczalnikach:

Ponieważ chlorek sodu jest związkiem polarnym, nie można go rozpuszczać w żadnym rozpuszczalniku o charakterze niepolarnym, takim jak olej.

• Gęstość:

Gęstość chlorku sodu wynosi 2,165 g/ml, dlatego jest gęstsza niż woda, która ma gęstość równą 1 g/ml.

• Przewodnictwo elektryczne:

Ponieważ jest to związek jonowy, chlorek sodu może przewodzić prąd elektryczny tylko wtedy, gdy:

• Jest w stanie stopionym, to znaczy płynnym;

  Teraz nie przestawaj... Po reklamie jest więcej ;)

• Rozpuszczony w wodzie.

d) Metody pozyskiwania

Chlorek sodu można otrzymać fizycznie lub chemicznie:

1^O) Pierwsze fizyczne:

• krystalizacja frakcyjna

Chlorek sodu otrzymuje się przez odparowanie wody z oceanów.

• kopalnie podziemne

Jest wydobywany w kopalniach technikami górniczymi.

• złoża podziemne

Jest wydobywany z głębokich złóż podziemnych poprzez rozpuszczanie w wodzie (sól obecna w złożu rozpuszcza się), a następnie pompowanie.

2^O) Pozyskiwanie chemiczne

• reakcja syntezy

Chlorek sodu można otrzymać w reakcji chemicznej syntezy (proste substancje powodują powstanie substancji złożonej) pomiędzy gazowym chlorem a metalicznym sodem:

2 cale_(y) + Cl_2(g) → 2 NaCl_(y)

• Reakcja neutralizacji:

Innym sposobem chemicznego uzyskania chlorku sodu jest reakcja neutralizacji kwasu solnego z wodorotlenkiem sodu, w której dochodzi do powstania soli i wody:

HCl₍₁₎ + NaOH_(tutaj) → NaCl_(tutaj) + H₂O₍₁₎

e) Znaczenie dla ludzi

Sam chlorek sodu nie pełni żadnej funkcji w ludzkim organizmie, ale gdy dysocjuje na kationy sodu (Na⁺) i aniony chlorkowe (Cl^-), każdy z tych dwóch jonów pełni kilka ważnych funkcji dla naszego organizmu. Zobacz niektóre z tych funkcji:

→ Funkcje kationu sodu (Na⁺)

• Zapobiega krzepnięciu krwi;

• Zwalcza tworzenie się kamieni nerkowych i żółciowych;

• Uczestniczy w regulacji płynów ustrojowych;

• Uczestniczy w regulacji ciśnienia krwi.

→ Funkcje anionu chlorkowego (Cl^-)

• Udział w tworzeniu i konstytucji soku żołądkowego (kwas chlorowodorowy – HCl);

• Udział w tworzeniu soku trzustkowego.

f) Uszkodzenie ludzkiego ciała

Nadmierne spożycie chlorku sodu może powodować następujące szkody dla ludzi:

→ Uszkodzenia spowodowane nadmiarem kationów sodu w organizmie:

• Zwiększony czas gojenia się ran;

• Zwiększona częstość występowania skurcze;

• Zwiększone ciśnienie krwi;

• Przeciążenie nerek;

• Zwiększona retencja płynów w organizmie.

→ Uszkodzenia spowodowane nadmiarem anionów chlorkowych w organizmie:

• zniszczenie witamina E;

• Zmniejszenie produkcji jodu w organizmie.

g) Inne zastosowania

Oprócz tego, że jest używany do soli, chlorek sodu może być również stosowany w następujących sytuacjach:

• Produkcja szamponów;

• Produkcja papieru;

• Produkcja Wodorotlenek sodu (NaOH);

• Produkcja detergentów;

• Produkcja mydła;

• Śnieg topniejący w miejscach dotkniętych śnieżycami;

• Produkcja sodu metalicznego;

• Produkcja chloru gazowego;

• W izotonikach do wymiany elektrolitów w organizmie;

• W roztworach obkurczających nos;

• Produkcja roztworu soli; wśród innych aplikacji.

Przeze mnie Diogo Lopes Dias

Czy chciałbyś odnieść się do tego tekstu w pracy szkolnej lub naukowej? Popatrz:

DNI, Diogo Lopes. „Chlorek sodu (sól kuchenna)”; Brazylia Szkoła. Dostępne w: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/cloreto-sodio.htm. Dostęp 27 czerwca 2021 r.

Związki jonowe: definicja i główne cechy

Związki jonowe, główne cechy związków jonowych, wiązanie między jonami, definitywne przeniesienie elektronów, siły przyciągania elektrostatycznego między jonami, jony ujemne i dodatnie, aniony, kationy, wiązania jonowe, struktura molekularna on