Równania jonowe. Pojęcie równań jonowych

Gdy zmieszamy kwas solny (HCℓ) i zasadę wodorotlenku sodu (NaOH), zachodzi reakcja neutralizacji, którą można przedstawić za pomocą następującego równania chemicznego:

HCℓ_(tutaj) + NaOH_(tutaj) → NaCℓ_(tutaj) + H₂O_(ℓ)

W reakcji tej biorą udział substancje chemiczne zjonizowane w środowisku wodnym. Omawiany kwas uwolnił jony H w roztworze wodnym⁺_(tutaj) i Cℓ^-_(tutaj), a podstawa uwolniła jony Na⁺_(tutaj) i och^-_(tutaj). Jony te przereagowały tworząc rozpuszczalną sól (chlorek sodu) i wodę.

Reakcję tę można następnie przedstawić równaniem jonowym:

H⁺_(tutaj) + Cℓ^-_(tutaj) + W⁺_(tutaj) + OH^-_(tutaj) → NaCℓ_(tutaj) + H₂O_(ℓ)

lub

H⁺_(tutaj) + Cℓ^-_(tutaj) + W⁺_(tutaj) + OH^-_(tutaj) → W⁺_(tutaj) + Cℓ^-_(tutaj) + H₂O_(ℓ)

A zatem, równanie jonowe to równanie chemiczne, w którym pojawiają się jony oraz atomy i cząsteczki.

Możemy również zapisać równanie jonowe w mniejszej formie. Na przykład w rozważanej reakcji jony Na⁺_(tutaj) i Cℓ^-_(tutaj) są nazywane jonami widza i dlatego można je pominąć w zredukowanym równaniu jonowym:

Teraz nie przestawaj... Po reklamie jest więcej ;)

H⁺_(tutaj) + OH^-_(tutaj) → H₂O_(ℓ)

Ten typ równania pozwala lepiej zwizualizować neutralizację, która wystąpiła w systemie.

Wiele reakcji jonowych obejmuje tworzenie nierozpuszczalnych soli, to znaczy that wysypka. Na przykład, gdy zmieszamy dwa wodne roztwory azotanu ołowiu i jodku sodu, w ośrodku znajdują się jony, które reagują ze sobą i tworzą wytrącony jodek ołowiu (żółte ciało stałe).

Równanie chemiczne tej reakcji podaje wzór:

Pb (NIE₃)_2(aq) + 2 NaI_(tutaj) → PbI_2(s) + 2 NaNO_3(aq)

Równanie jonowe i zredukowane równanie jonowe można przedstawić odpowiednio w następujący sposób:

Pb²⁺_(tutaj) + 2 NIE₃^-_(tutaj) + 2 miesiące⁺_(tutaj) + 2 ja^-_(tutaj) → PbI_2(s) + 2 miesiące⁺_(tutaj) + 2 NIE₃^-_(tutaj)

Pb²⁺_(tutaj) 2^-_(tutaj) → PbI_2(s)

Jennifer Fogaça
Absolwent chemii

Czy chciałbyś odnieść się do tego tekstu w pracy szkolnej lub naukowej? Popatrz:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. „Równania jonowe”; Brazylia Szkoła. Dostępne w: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equacoes-ionicas.htm. Dostęp 28 czerwca 2021 r.

Równanie chemiczne

Funkcja równania chemicznego, sposób opisu reakcji chemicznej, odczynniki, produkty, Katalizatory, osad, reakcja odwracalna, współczynnik stechiometryczny, proporcje różnych Substancje.