Hva er tonoskopi?

Tonoskopi er felleseie som studerer senking av maksimalt damptrykk av et gitt løsningsmiddel på grunn av oppløsningen av en ikke-flyktig (molekylær eller ionisk) oppløsningsmiddel. De andre kolligative egenskapene er:

• Ebulioskopi

• kryoskopi

• osmoskopi

Fra definisjonen som er angitt ovenfor, er det tydelig at å virkelig forstå hva er tonoskopi, Det er viktig å kjenne til tre andre begreper:

Det er kraften som dampen utøver av en viss væske på veggene til en lukket beholder når fordampningshastigheten er lik kondensasjonshastigheten.

I en beholder med en viss mengde etanol, som fordamper under påvirkning av temperaturen på når dampen møter veggene i beholderen, havner den i væske. Over tid blir fordampningshastigheten lik kondensasjonshastigheten. På dette tidspunktet kalles kraften som dampen utøver på karveggene det maksimale damptrykket.

Mentalt kart: Tonometri eller tonoskopi

* For å laste ned tankekartet i PDF, Klikk her!

Oppløsning

Det er evnen til et løsningsmiddel å oppløse en bestemt løsemiddel

. Etter oppløsning begynner oppløsningsmiddel og løsningsmiddel å etablere en intermolekylær interaksjon med hverandre, det vil si at de er sammenkoblet.

ikke-flyktig løsemiddel

Det er en materiale som har høyt kokepunktdet vil si at den ikke kan bli til en gass ved for eksempel omgivelsestemperaturer. Når det tilsettes et løsningsmiddel, det vil ikke være noe tap av dette materialet for miljøet i form av gass.

O ikke-flyktig molekylær løsemiddel er den som ikke i stand til å gjennomgå ionisering eller dissosiasjon når den er oppløst i et løsningsmiddel. Så hvis vi legger et molekyl av denne løsemidlet til løsningsmidlet, vil det være akkurat i midten.

Duionisk ikke-flyktig olute é som lider av fenomenet dissosiasjon eller ionisering, det vil si at brudd på bindinger mellom atomene skjer i den, noe som forårsaker fraksjonering av molekylenheten. Hvis vi løser opp 1 mol svovelsyre (H₂KUN₄) i vann, for eksempel, vil vi ha tilstedeværelse av to mol hydroniumkation og en mol av sulfatanionen i midten, som vist i ligningen nedenfor:

H₂KUN₄ + 2H₂O → 2H⁺ + OS₄^-2

Ikke stopp nå... Det er mer etter annonseringen;)

Ved å avklare disse grunnleggende begrepene blir det lettere og tydeligere å forstå Tonoskopi.

Forstå tonoskopi

For å forstå tonoskopi, la oss kort studere oppførselen til væsker som vann og etanol. Kokepunktene til disse to løsningsmidlene er henholdsvis 100^OC og 78^OÇ. Derfor fordamper etanol raskere enn vann når de har samme temperatur og i samme mengde.

Hvis det er 50 ml etanol i en beholder og 50 ml vann i en annen beholder, for eksempel både lukket og 250^OC, vil det maksimale damptrykket i etanolbeholderen være høyere fordi mengden damp er høyere inne.

grafisk settnår kurven til en væske er lenger fra y (vertikal) akse, desto lavere vil det maksimale damptrykket være, som i grafen nedenfor:

Damptrykk av forskjellige væsker

Grafisk undertekst: Propanon = propanon (aceton)
Etanol = etanol
vann = vann
Etansyre = Etansyre

I grafen, vi kan bekrefte at damptrykket til etanol (rød kurve) er alltid større enn for vann (blå kurve) ved hvilken som helst temperatur.

MERK: Kort sagt, jo høyere kokepunkt for et gitt løsningsmiddel, desto lavere er det maksimale damptrykket og omvendt.

Som tonoskopi studerer reduksjonen i maksimalt damptrykk på grunn av oppløsningen av en ikke-flyktig oppløsningsmiddel i løsningsmidlet, hvis vi blander natriumklorid (NaCl) i vann, det maksimale vanndamptrykket, ved 100^OC, som er 760 mmHg, vil definitivt reduseres. Men hvorfor skjer dette?

Når natriumklorid (ionisk oppløst stoff) oppløses i vann, interagerer dets ioner med vannmolekyler. Denne interaksjonen gjør fordampning av løsemiddel vanskeligere. Ettersom fordampningen er hindret, vil det være mindre vanndamp i beholderen, noe som vil føre til at det maksimale damptrykket synker.

Og dermed, jo større mengde natriumklorid i samme vannmengde, jo vanskeligere blir det å fordampe og jo lavere er det maksimale damptrykket.

Av meg. Diogo Lopes Dias