Du gasser de er væsker som, i motsetning til væsker, opptar all tilgjengelig plass i beholderen der de er begrenset. Molekylene som utgjør gassene kan bevege seg og samhandle med hverandre og med veggene i beholderen.
DE boyles lovbestemmer at forholdet mellom trykk og volum av en gass er omvendt proporsjonalt. Jo større press på molekylene, desto mindre plass opptar de.
DE Gay-Lussac lovbestemmer at forholdet mellom volumet og temperaturen til en gass er direkte proporsjonal. Jo høyere temperaturen på en gass er, desto større er agitasjonen av molekylene, som vil ha en tendens til å bevege seg fra hverandre og øke plassen okkupert av dem.
Ikke stopp nå... Det er mer etter annonseringen;)
Karls lov bestemmer at forholdet mellom trykk og temperatur på en gass er direkte proporsjonalt. Jo høyere temperaturen på en gass er, desto større er molekylær omrøring. Dermed øker forekomsten av kollisjoner mellom molekylene og beholderens vegger, noe som gjør trykket på gassen større.
DE clapeyron-ligning
den syntetiserer de tre lovene som er presentert ovenfor og bestemmer et enkelt forhold mellom tilstandsvariablene.T = gass temperatur (K).
Naturen produserer ikke gasser som har egenskapene til en perfekt gass. Den ideelle gassen er en teoretisk og nyttig modell for å forstå gassens oppførsel overfor endringer i deres egenskaper.
Vil du referere til denne teksten i et skole- eller akademisk arbeid? Se:
JUNIOR, Joab Silas da Silva. "Hva er perfekt gass?"; Brasilskolen. Tilgjengelig i: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/fisica/o-que-e-gas-perfeito.htm. Tilgang 28. juni 2021.
Hva er gasser, hva er egenskapene til gasser, molekylære forbindelser, kompressibilitet, fast volum, kinetisk energi gjennomsnitt, absolutt temperatur av en gass, idealgass, reelle gasser, perfekt gass, gasstilstandsvariabler, volum av en gass, årstider
