Bufferløsning i humant blod. Bufferløsning

Bufferløsningen er vanligvis en blanding av en svak syre og saltet av den syren, eller en svak base og saltet av den basen. Denne løsningen er ment å forhindre at svært store variasjoner i pH eller pOH av en løsning oppstår.

Nedenfor er noen eksempler på bufferløsninger:

Noen eksempler på bufferløsninger

Effektiviteten av bufferløsningen kan sees i blodet vårt, der, selv med tilsetning av syre eller base i små mengder til blodplasma, er det praktisk talt ingen endring i pH.

Hvordan skjer dette, gitt at hvis vi tilfører syrer eller baser i vann, endres pH-verdien raskt?

Menneskelig blod er et litt grunnleggende buffersystem, det vil si at det er en bufret væske: pH forblir konstant mellom 7,35 og 7,45. En av de mest interessante og viktige bufferne i blodet er dannet av karbonsyre (H2CO3) og av saltet av denne syren, natriumbikarbonat (NaHCO3).

Likevektsreaksjoner i bufferløsning

Dermed er det følgende arter i denne bufferløsningen:

H2CO3: til stede i store mengder, da det er en svak syre, lider den lite ionisering;
H+: fra ioniseringen av H2CO3;
HCO3-: også til stede i store mengder, fra ionisering av H

2CO3 og salt dissosiasjon (NaHCO3);
+: fra ioniseringen av NaHCO3;

Ikke stopp nå... Det er mer etter annonseringen;)

Hvis en liten konsentrasjon av syre tilsettes til denne løsningen, vil dens ionisering forekomme og generere H-kationer+, som vil reagere med HCO-anioner3- til stede i mediet, med ikke-ionisert karbonsyre. Det er ingen endring i pH.

Hvis en base tilsettes, vil OH-anioner bli generert-. Disse ionene kombineres med H-kationene+, fra ioniseringen av H2CO3. Dermed OH-anionene- blir nøytralisert og opprettholder pH i mediet.

I tillegg til den nevnte bufferløsningen, er det også to andre i blodet, som er: H2STØV4/HPO42- og noen proteiner. Hvis det ikke var noen slike bufferløsninger i blodet, kunne pH-området bli skjevt. Hvis pH i blodet stiger over 7,8, kalles det alkalose. Hvis pH faller for mye, under 6,8, vil det være en tilstand av acidose. Begge er farlige forhold som kan føre til døden.

Hvis pH-verdien i blodet øker for mye, er det et tilfelle av alkalose; hvis det avtar, vil det være en acidose


Av Jennifer Fogaça
Uteksamen i kjemi

Vil du referere til denne teksten i et skole- eller akademisk arbeid? Se:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Bufferløsning i menneskeblod"; Brasilskolen. Tilgjengelig i: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/solucaotampao-no-sangue-humano.htm. Tilgang 28. juni 2021.

Deltakelse av luft i kjemiske reaksjoner. luft i reaksjoner

Den tørre luften har ca. 78% nitrogengass (N2), 21% oksygengass (O2) og 1% av andre gasser, i vo...

read more
Volumtittel på en kjemisk løsning. Tittel i volum

Volumtittel på en kjemisk løsning. Tittel i volum

I teksten "Tittel eller masseprosent”Vi så hvordan vi skal beregne forholdet mellom løsemassens m...

read more
Molalitet. Beregning av molalitet av kjemiske løsninger

Molalitet. Beregning av molalitet av kjemiske løsninger

Molalitet er forholdet mellom mengden materie i et løst stoff (i mol - n1) etter massen i kg av l...

read more