Elementene i familie 17 eller VII A i det periodiske systemet kalles halogener, representert av de fem elementene som er oppført nedenfor: Fluor (F), klor (Cl), brom (Br), jod (I) og astatin (At). De er ofte generisk representert av bokstaven X.
De viktigste er på grunn av deres daglige applikasjoner klor, brom og jod.
Dette navnet "halogen" betyr "saltdannelse".
Alle av dem har 7 elektroner i valensskallet (elektronisk skall ytterst til kjernen og mer energisk). Generelt: ns2 np5. Som et resultat har de en tendens til å motta et elektron og danne negative monovalente ioner (X-1), reagerer hovedsakelig med alkalimetaller (familie 1-metaller), som har en tendens til å donere et elektron. Dermed gir de opphav til forbindelser med formler av MX-typen.
Ved å få dette elektronet er halogenene stabile, ettersom valensskallet er komplett (med åtte elektroner) og egenskapene deres endres fullstendig. For eksempel klorgass (Cl2) er en grønn-gul, tett, meget giftig og reaktiv gass, lite oppløselig i vann og reagerer eksplosivt med hydrogen. Imidlertid når
klor (Cl) mottar et elektron fra natrium (Na), de blir ioner og danner natriumklorid (NaCl) eller bordsalt, som vi inntar daglig og som er nødvendig for å opprettholde livene våre. Klor blir spesielt kloridionet (Cl-) som er nødvendig i kroppen vår for dannelsen av saltsyre (HCl), hovedkomponenten i magesaften vår.Faktisk er klor den mest utbredte av halogenene og brukes i produksjonen av organiske forbindelser, uorganiske stoffer, i papirproduksjon (med sikte på bleking av masse) og i vann og kloakk. Det er også vanlig å bruke en vandig løsning av natriumhypokloritt (NaClO), som kalles "flytende klor" og som er i sammensetningen av blekemiddel.
Ikke stopp nå... Det er mer etter annonseringen;)
Et interessant faktum er at selv om noen sier at "fast klor" brukes i svømmebassenger, er det faktisk ikke bare elementet klor, men kalsiumhypokloritt (Ca (ClO)2).
Et lignende tilfelle er også bruken av fluor - som faktisk ikke er fluor i seg selv, men fluorider (ioniske forbindelser som inneholder grunnstoffet fluor) - i drikkevannsbehandling og i orale pleieprodukter.
Med hensyn til jod, en viktig anvendelse er deres tilsetning (i form av jodider eller natrium- og kaliumjodater), som loven krever, til bordsalt. Dette er fordi mangel på jod i kroppen kan forårsake en sykdom som kalles struma, populært kjent som papo.
O brom det er en rød væske, ved romtemperatur, tett og ustabil, og siden den er flyktig, kan den fordampe og danne en rødaktig damp. Det finnes ikke i naturen isolert, og det blir heller ikke brukt i industrien på denne måten. De viktigste anvendelsene av forbindelsene er: som katalysatorer for organiske reaksjoner blandet med drivstoff, blant annet i fotografisk utvikling.
allerede den astatine det er et radioaktivt element. Opprinnelsen er vanligvis som et resultat av det radioaktive forfallet av uran- og thoriumisotoper. Den danner minst 20 isotoper, med At-210 som den mest stabile, med en halveringstid på 8,3 timer. Det er et veldig sjeldent element.
Av Jennifer Fogaça
Uteksamen i kjemi
