Hva er de periodiske egenskapene til kjemiske elementer?

De periodiske egenskapene til kjemiske elementer er egenskapene de har.

Vær oppmerksom på at de kjemiske elementene i det periodiske systemet har et bestemt sted som varierer i henhold til de periodiske egenskapene de viser. De er sortert i stigende rekkefølge av atomnummer.

I følge Moseleys lov:

“Mange fysiske og kjemiske egenskaper til grunnstoffer varierer periodisk i rekkefølgen av atomnummeret til elementene..”

Hoved periodiske egenskaper

atomradius

I tilknytning til størrelsen på atomer, er denne egenskapen definert av avstanden mellom sentrene til kjernene til to atomer av samme element.

derfor atomstråle tilsvarer halve avstanden mellom kjernene til to nærliggende atomer, uttrykt som følger:

r = d / 2

Hvor:

r: lyn
d: internuklear avstand

Det måles i pikometre (pm). Denne målingen er en delmultiple av måleren:

13.00 = 10^-12 m

I det periodiske systemet øker atomradien fra topp til bunn i vertikal posisjon. På det horisontale øker de fra høyre til venstre.

Atomic Radius Variation

Det kjemiske elementet som har den største atomradiusen er Cesium (Cs).

Atomisk volum

Denne periodiske egenskapen angir volumet opptatt av 1 mol av elementet i fast tilstand.

Det er verdt å merke seg at atomvolumet ikke er volumet på 1 atom, men et sett på 6,02. 10²³ atomer (1 mol verdi)

Atomvolumet til et atom er ikke bare definert av volumet til hvert atom, men også avstanden som eksisterer mellom disse atomene.

I det periodiske systemet øker atomvolumverdiene fra topp til bunn (vertikalt) og fra sentrum til kant (horisontalt).

Atomisk volumvariasjon

For å beregne atomvolumet brukes følgende formel:

V = m / d

Hvor:

V: atomvolum
m: masse 6.02. 10²³ elementatomer
d: solid state element tetthet

Absolutt tetthet

DE tetthet absolutt, også kalt "spesifikk masse", er en periodisk egenskap som bestemmer forholdet mellom massen (m) av et stoff og volumet (v) okkupert av massen.

Det beregnes etter følgende formel:

d = m / v

Hvor:

d: tetthet
m: pasta
v: volum

I det periodiske systemet øker tetthetsverdiene fra topp til bunn (vertikalt) og fra kanter til sentrum (vannrett).

Absolutt tetthetsvariasjon

Dermed er de tetteste elementene i midten og nederst på bordet:

Osmium (Os): d = 22,5 g / cm³
Iridium (Ir): d = 22,4 g / cm³

Smeltepunkt og kokepunkt

En annen viktig periodisk egenskap er relatert til temperaturene elementene inngår i smelter og koker.

Smeltepunktet (MP) er temperaturen som materien passerer fra den faste til den flytende fasen. Kokepunktet (PE) er temperaturen som materien passerer fra væsken til gassfasen.

I det periodiske systemet varierer verdiene til PF og PE i henhold til hvilke sider som er plassert i tabellen.

Vertikalt og på venstre side av bordet øker de fra bunnen til toppen. På høyre side øker de fra topp til bunn. I horisontal retning strekker de seg fra endene til sentrum.

Smelte- og kokepunktvariasjon

Elektronisk tilhørighet

Også kalt "elektroaffinitet", det er den minste energien som kreves av et kjemisk element for å fjerne et elektron fra et anion.

Det er det elektronisk tilhørighet indikerer mengden energi som frigjøres når et elektron mottas av et atom.

Merk at dette ustabile atomet er alene og i gassform. Med denne egenskapen får den stabilitet når den mottar elektronet.

I motsetning til atomradiusen vokser elektroaffiniteten til elementene i det periodiske systemet fra venstre til høyre, horisontalt. I vertikal retning øker den fra bunnen til toppen.

Elektronisk affinitetsvariasjon

Det kjemiske elementet som har størst elektronaffinitet er klor (Cl), med en verdi på 349 KJ / mol.

Ioniseringsenergi

Også kalt "ioniseringspotensial”, Denne egenskapen er i strid med den elektroniske tilhørigheten.

Det er den minste energien som kreves av et kjemisk element for å fjerne et elektron fra et nøytralt atom.

Dermed indikerer denne periodiske egenskapen hvor mye energi som trengs for å overføre elektronet fra et atom i jordtilstand.

Den såkalte "grunntilstanden til et atom" betyr at antall protoner er lik antall elektroner (p⁺ = og^-).

Dermed, etter å ha fjernet et elektron fra atomet, blir det ionisert. Det vil si at den får flere protoner enn elektroner, og blir derfor et kation.

I det periodiske systemet er ioniseringsenergien i strid med atomradiusen. Så den øker fra venstre til høyre og fra bunnen til toppen.

Ionisering Energivariasjon

Elementene som har størst ioniseringspotensial er fluor (F) og klor (Cl).

elektronegativitet

Egenskap av atomer av grunnstoffer som har en tendens til å motta elektroner i en kjemisk binding.

Det forekommer i kovalente bindinger på tidspunktet for deling av elektronpar. Når du mottar elektroner, er atomer igjen med en negativ ladning (anion).

Husk at dette regnes som den viktigste egenskapen til periodisk tabell. Dette er fordi elektronegativitet induserer atomenes atferd, som molekyler dannes fra.

I det periodiske systemet, elektronegativitet øker fra venstre til høyre (horisontalt) og fra bunnen til toppen (vertikal)

Elektronegativitetsvariasjon

Dermed er det mest elektronegative elementet i det periodiske systemet Fluor (F). På den annen side er Cesium (Cs) og Francium (Fr) de minst elektronegative elementene.

elektropositivitet

I motsetning til elektronegativitet indikerer denne egenskapen til elementære atomer tendenser til å miste (eller gi opp) elektroner i en kjemisk binding.

Når du mister elektroner, får elementene atomer en positiv ladning og danner dermed et kation.

I samme retning som atomradiusen og i motsetning til elektronegativitet, i periodisk tabell a elektropositivitet øker fra høyre til venstre (vannrett) og fra topp til bunn (vertikal).

Elektropositivitetsvariasjon

De kjemiske elementene med høyest elektropositivitet er metaller, og av denne grunn kalles denne egenskapen også "metallisk karakter". Det mest elektropositive elementet er Francium (Fr) med maksimal tendens til oksidasjon.

Merk følgende!

Du "edelgasser”Er inerte elementer, da de ikke utfører kjemiske bindinger og knapt donerer eller mottar elektroner. De har også vanskeligheter med å reagere med andre elementer.

Derfor vurderes ikke elektronegativiteten og elektropositiviteten til disse elementene.

Les også:

• Kjemiske bindinger
• Historien til det periodiske systemet
• Periodiske bordfamilier

Aperiodiske egenskaper

I tillegg til periodiske egenskaper, har vi aperiodiske egenskaper. I dette tilfellet øker eller reduseres verdiene med atomnummeret til elementene.

De mottar dette navnet, ettersom de ikke adlyder sin posisjon på det periodiske systemet som periodiske. Det vil si at de ikke gjentas i vanlige perioder.

De viktigste aperiodiske egenskapene er:

• Atomic Mass: Denne egenskapen øker når atomnummeret øker.
• Spesifikk varme: denne egenskapen avtar med økende atomnummer. Husk at spesifikk varme er den mengden varme som trengs for å øke temperaturen med 1 ° C på 1 g av elementet.

Inngangseksamen Øvelser med tilbakemelding

1. (PUC-RJ) Vurder uttalelsene om elementer i gruppe IA i det periodiske systemet

JEG. De kalles alkalimetaller.
II. Dens atomstråler vokser med atomnummeret.
III. Dens ioniseringspotensial øker med atomnummer.
IV: Dens metalliske karakter øker med atomnummer.

Blant uttalelsene er sanne:

a) I og II
b) III og IV
c) I, II og IV
d) II, III og IV
e) I, II, III og IV

Se Svar

Alternativ c

2. (UFMG) Sammenligning av klor og natrium, de to kjemiske elementene som danner bordsalt, kan du si at klor:

a) er tettere.
b) er mindre flyktig.
c) har større metallisk karakter.
d) har lavere ioniseringsenergi.
e) har en mindre atomradius.

Se Svar

Alternativ og

3. (UFC-CE) Den fotoelektriske effekten består av utslipp av elektroner fra metalloverflater, gjennom forekomsten av lys med passende frekvens. Dette fenomenet er direkte påvirket av ioniseringspotensialet til metaller, som i stor grad har vært brukt til fremstilling av fotoelektroniske enheter, for eksempel: fotoceller for offentlig belysning, kameraer fotografisk osv. Basert på variasjonen i ioniseringspotensialet til elementene i det periodiske systemet, merker du alternativet som inneholder metallet som mest sannsynlig viser den fotoelektriske effekten.

a) Fe
b) Hg
c) Cs
d) Mg
e) Ca

Se Svar

Alternativ c

Sjekk opptakseksamen med en kommentert oppløsning i Øvelser på det periodiske systemet og upubliserte spørsmål om emnet i Øvelser i å organisere det periodiske systemet.

Les også:

• Periodiske tabell
• Elektronisk distribusjon
• Kjemiske elementer
• Intermolekylære styrker