I 1786 dissekerte den italienske anatomisten Luigi Galvani (1737-1798) en frosk på bordet sitt, som det var en elektrostatisk maskin på. Galvani så dyrets muskler trekke seg sammen da assistenten hans ved et uhell berørte spissen av skalpellen til den indre nerven av froskens lår. Med andre ord skjedde dette når froskens vev ble berørt av to forskjellige metaller.
Fra det øyeblikket begynte Galvani å forsvare en teori som prøvde å forklare dette faktum: teorien om "animalsk elektrisitet". I følge Galvani var metaller bare ledere av elektrisitet, som i virkeligheten ville være inneholdt i froskens muskler.
Teorien hans var imidlertid feil, og dette ble sett av den italienske fysikeren Alessandro Volta (1745-1827), som utførte flere eksperimenter og la merke til at når platen og ledningen var laget av samme metall, dukket ikke krampene opp, og viste at det ikke var strøm av elektrisitet. Dermed fortsatte han med å forsvare (riktig) konsept om at elektrisitet ikke stammer fra froskens muskler, men fra metaller, og at dyrets vev ledet denne elektrisiteten.
For å bevise at han hadde rett, laget Volta en krets dannet av en elektrolytisk løsning, det vil si en løsning med ioner oppløst, som han kalte våt leder eller annenrangs leder, plassert i kontakt med to elektroder metallisk. Disse siste, Alessandro Volta kalte tørre ledere eller ledere av første klasse.
Han gjorde dette ved å plassere en våt leder (som var en vandig saltoppløsning) mellom to tørre ledere (som var metaller forbundet med en ledende ledning). I det øyeblikket observerte han at den elektriske strømmen våknet. Han kom også til å forstå at avhengig av metallene han brukte, kunne strømmen være større eller mindre. Dermed kan vi innrømme at ideen om hva en haug er allerede ble forstått og forklart av Volta.
I 1800 opprettet Volta den første elektriske cellen, som ble kalt bakre haug, galvanisk haug eller voltaisk celle og fremdeles, "rosenkransen". En skjematisk oversikt over denne haugen er vist nedenfor: han plasserte en kobberskive på toppen av en filtskive dynket i en svovelsyreoppløsning, og til slutt en sinkskive; og så videre, stabling av disse seriene i en stor kolonne. Kobber, filt og sink hadde et hull i midten og ble gjenget på en horisontal stang, og ble dermed forbundet med en ledende ledning.
Ikke stopp nå... Det er mer etter annonseringen;)
Dette eksperimentet forårsaket omveltninger i den vitenskapelige verden og fra da av alle enheter som produserte elektrisitet fra prosesser kjemikalier (det vil si produserte kjemisk energi til elektrisk energi) ble kalt voltaiske celler, galvaniske celler eller, ganske enkelt, batterier.
Volta gjorde det samme eksperimentet med forskjellige metaller og elektrolyttløsninger, som sølv- og sinkplater atskilt med saltlake-gjennomvåt flanellplater. Han utførte til og med en demonstrasjon av denne oppdagelsen for Napoleon Bonaparte, som vist på figuren nedenfor, ved Academy of Sciences i Paris.
Alessandro Volta demonstrerer oppdagelsen sin for Napoleon
En annen Volta eksperiment med batterier var krans av briller, der han plasserte to plater av forskjellige metaller sammenkoblet av en ledende ledning, men atskilt med elektrolyttløsninger.
Vi vet for tiden at det som skjer i en celle, som de som er opprettet av Volta, er at elektrisitet strømmer fra polen. negativ, kalt anoden, som oksiderer, mister elektroner til den positive polen, kalt katoden, som reduserer, får elektroner.
Disse batteriene laget i vandig løsning brukes ikke mye i dag; bare når det gjelder forskning, men de var prinsippet som utviklet de moderne batteriene vi kjenner i dag som batterier tørr og som er langt mer praktisk å bruke og bære, samt gi en tilfredsstillende elektrisk strøm for mye mer. tid.
Av Jennifer Fogaça
Uteksamen i kjemi