Påbaser er stoffer som når de tilsettes vann har den egenskapen at de frigjøres som eneste anion hydroksid, Åh-1. Når de er i vann, lider basene fenomenet dissosiasjon, som er frigjøring av ioner i et vandig medium. Mengden anioner en gitt base vil frigjøre, er relatert til basens evne til å oppløses i vann.
Dermed er det veldig viktig å kjenne til løselighet at basen presenteres i vann for å forutsi om den kan frigjøre mange ioner i vann, det vil si om det kan være bra elektrolytt (stoff som kan ionisere eller dissosiere). Kunnskap om løseligheten i baser avgjør ofte hvordan den skal brukes eller brukes. For eksempel:
Natriumhydroksid (NaOH) kan ikke brukes som et syrenøytraliserende middel, fordi det er en ekstremt løselig base, som bestemmer at det er en veldig sterk base.
Aluminiumhydroksid [Al (OH)3] kan brukes som et syrenøytraliserende middel fordi det er en praktisk talt uløselig base, som karakteriserer den som en svak base.
Merk: Jo sterkere basen er, desto større er korrosjonskraften. Derfor bruker vi ikke en sterk base som et syrenøytraliserende middel, for ikke å skade individets fordøyelseskanal.
Basen blir oppløst i vann
For å bestemme løseligheten til en base, er det nok å evaluere den kjemiske formelen og sammenligne den med det periodiske systemet. Det kjemiske elementet som følger med hydroksyl (OH) er hvem som vil bestemme hvilken type base vi har når det gjelder løselighet. Baseklassifiseringer for løselighet er:
Ikke stopp nå... Det er mer etter annonseringen;)
a) Løselige baser
Er basene dannet av kjemiske elementer alkalimetaller (til stede i familien IA), men det er et unntak fra denne regelen, som er ammoniumhydroksid (NH4ÅH). Eksempler på løselige baser:
LiOH (litiumhydroksid)
NaOH (Natriumhydroksid)
KOH (Kaliumhydroksyd)
b) Dårlig oppløselige baser
Er basene dannet av kjemiske elementer alkalimetaller jordnær (til stede i familien IIA). Eksempler på dårlig oppløselige baser:
Mr (OH)2 (strontiumhydroksid) - brukes til raffinering av sukkerroer.
Ca (OH)2 (Kalsiumhydroksid) - brukes i konstruksjoner.
Merk: Basene dannet av magnesium [MgOH)2] og av beryllium [Be (OH)2], som er alkalimetaller, har så lav løselighet at de anses som praktisk talt uoppløselige.
c) Praktisk talt uoppløselige baser
Dette er basene som ikke har elementer av alkalimetaller eller jordalkalimetaller i sammensetningen. Eksempler på praktisk talt uoppløselige baser.
Ni (OH)2 (Nikkelhydroksid II) - finnes i batterier
Fe (OH)3 (Jernhydroksid III) - brukes som brunt pigment
Cu (OH)2 (kobberhydroksid II) - brukes som soppdrepende middel
Merk: Fullfør studien din om løseligheten i baser ved å lære å bestemme styrken i teksten Styrke eller grad av dissosiasjon fra baser.
Av meg. Diogo Lopes Dias
Vil du referere til denne teksten i et skole- eller akademisk arbeid? Se:
DAGER, Diogo Lopes. "Løselighet av baser"; Brasilskolen. Tilgjengelig i: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/solubilidade-das-bases.htm. Tilgang 28. juni 2021.
Basenomenklatur, vandig oppløsning, ionisk dissosiasjon, kation, anion, natriumhydroksid, aluminiumhydroksid, jernhydroksid, kobberhydroksid, jernhydroksid, kalsiumhydroksid.
