Kapasiteten som tilkoblingene har for å tiltrekke seg elektriske ladninger er definert som polaritet, som får en annen karakter avhengig av forbindelsen der den er til stede.
Når det gjelder den ioniske og kovalente bindingen, gjør sistnevnte molekylet upolært. Molekylet der den ioniske bindingen er ansvarlig for å holde atomer sammen har polaritet.
Den dominerende bindingen mellom organiske forbindelser er kovalent, så de blir for det meste ikke-polære forbindelser. De lange karbonkjedene i organiske stoffer tillater dem ingen annen karakter enn ikke-polaritet.
Forklaringen kommer av det faktum at forbindelsen skjer mellom like elementer (Ç-Ç), derfor har de samme elektronegativitetsskala. Se et eksempel:
ikke-polært molekyl
Butan representert av strukturen ovenfor er en gass, merk at bindingsatomer er de samme (4 karbonbinder sammen).
Men det betyr ikke at alle organiske forbindelser er upolare, tilstedeværelsen av andre atomer mellom karbonene gir molekylet en polær karakter. Sjekk eksemplet:
Ikke stopp nå... Det er mer etter annonseringen;)
polar molekyl
Tilstedeværelsen av hydroksyl Åh (Oksygen knyttet til hydrogen) fikk molekylet til den organiske forbindelsen Etanol til å vise polaritet.
Butan brukes som gass for tennere og etanol er den såkalte vanlige alkoholen.
Av Líria Alves
Uteksamen i kjemi
Brasil skolelag
Se mer!
Egenskaper av organiske forbindelser
Polaritet – Finn ut hvorfor elektronegativitet påvirker polariteten til en samtale.
Polaritet av ioniske og kovalente bindinger
Organisk kjemi - Kjemi - Brasilskolen
Vil du referere til denne teksten i et skole- eller akademisk arbeid? Se:
SOUZA, Líria Alves de. "Polaritet av organiske forbindelser"; Brasilskolen. Tilgjengelig i: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/polaridade-dos-compostos-organicos.htm. Tilgang 28. juni 2021.
