De kjemiske elementene i det periodiske systemet kan klassifiseres i tre hovedgrupper: metaller, ikke-metaller og halvmetaller. Metaller er de aller fleste elementene, som du kan se i teksten Metaller.
Ikke-metaller eller ikke-metaller er de elleve kjemiske elementene vist ovenfor, dvs. karbon, nitrogen, fosfor, oksygen, svovel, selen, fluor, klor, brom, jod og astatin.
Hydrogen er ofte også oppført i denne gruppen. Det vises i familie 1 i det periodiske systemet fordi det bare har ett elektron i sin elektronskall, og det samme gjør de andre elementene i den familien (jordalkalimetaller). Imidlertid er egenskaper og kjemiske egenskaper til hydrogen helt forskjellige fra jordalkalimetaller.
Andre klassifiseringer anser ikke hydrogen som et ikke-metall, men som et atypisk element som klassifiseres separat, da det har evnen til å binde metaller, ikke-metaller og halvmetaller.
Disse to typer klassifiseringer (med eller uten inkludering av hydrogen blant ikke-metaller) er mulige fordi International Union of Pure Chemistry og Applied (IUPAC) anbefaler at kjemiske elementer klassifiseres som metaller, ikke-metaller og halvmetaller, uten imidlertid å definere eller indikere hva det er hvilken.
Den viktigste kjemiske egenskapen til ametaler er at de har en tendens til å få elektroner og danne anioner (negativt ladede arter). Dette betyr at de blir utskrevetelektronegativitet eller, bedre sagt, høy tendens til å tiltrekke seg elektroner. Vi sier at jo mer elektronegativt et metall er, desto mer reaktivt vil det være. For å få mer informasjon om denne reaktiviteten til ikke-metaller og hvordan den påvirker de kjemiske reaksjonene de deltar i, kan du lese teksten Reaktivitet av ikke-metaller.
Ikke stopp nå... Det er mer etter annonseringen;)
La oss nå se på de viktigste fysiske egenskapene til ikke-metaller, som er helt motsatte av metallene:
- De er ikke gode varmeledere: er varmeisolatorer;
- De er ikke gode ledere av elektrisitet: Det eneste unntaket er karbon, som i form av grafitt leder strøm godt;
- De er ugjennomsiktige: Det betyr at de ikke har metallglansen. Grafitt og jod er to unntak.
Grafitt og jod er ikke-metaller som i fast tilstand har en "metallisk" glans
- De er lett fragmenterte, det vil si at de knuses, de er sprø: Dette betyr at de ikke kan støpes til ledninger (de har ikke egenskapen til duktilitet) eller ark (de kan ikke formes) slik det gjøres med metaller;
- De kan presenteres i de tre aggregatstatene: fast (karbon, fosfor, svovel, selen og astatin), væske (brom) og gassformig (nitrogen, oksygen, fluor, klor og jod - til tross for at det er funnet i fast tilstand under omgivelsesbetingelser er jod merkbart flyktig og sublim, det vil si at det går direkte fra fast tilstand til tilstand. gassformet).
Noen halvmetaller kan klassifiseres som ikke-metaller. Les mer om det i teksten. Halvmetaller.
Av Jennifer Fogaça
Uteksamen i kjemi
Vil du referere til denne teksten i et skole- eller akademisk arbeid? Se:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Ametaler"; Brasilskolen. Tilgjengelig i: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/ametais.htm. Tilgang 27. juni 2021.
