vektlover de er generaliseringer om massene til alle deltakere (reagenser og produkter) i en kjemisk reaksjon. Generelt kan en kjemisk reaksjon fremstilles som følger:
A + B C + D
→ Lavoisiers lov (Lov om bevaring av masse)
I følge Lavoisier, når en kjemisk reaksjon utføres i et lukket miljø, er summen av massene til reaktantene alltid lik summen av massene til produktene.
Summen av reagensmasser = Summen av produktmassene
Ifølge Lavoisier, hvis en generisk reaksjon (reagensene A og B, produkt C og D) utføres i en lukket beholder, ved bruk av 5 gram A og 10 gram B, kan vi si at massen av produktet C er 15 gram.
A + B → C
5g 10g x
Siden summen av massene av reaktantene er lik summen av produktmassene:
5 + 10 = x
15 gram = x
eller
x = 15 g
→ Prousts lov (Lov om definerte proporsjoner)
I følge Proust etablerer deltakerne i en kjemisk reaksjon alltid et konstant masseforhold. Når vi nedbryter vann ved elektrolysefor eksempel får vi hydrogengass og gass oksygen:
2t2O → 2H2 + O2
Hver gang dette gjøres, blir det verifisert at proporsjonen mellom massene av hydrogen og oksygengasser som er oppnådd alltid er 1 til 8, uavhengig av vannmassen som brukes i elektrolysen. Og dermed:
Elektrolyse av 4,5 gram vann
2t2O → 2H2 + O2
4,5 g 0,5 g 4 g
Hvis vi deler massene av H2 det er2 dannet, vil vi ha forholdet 1 til 8:
0,5 = 1
4 8
Elektrolyse av 9 gram vann
2t2O → 2H2 + O2
9g 1g 8g
Hvis vi deler massene av H2 det er2 dannet, vil vi ha forholdet 1 til 8:
1
8
Et annet interessant faktum observert av Proust er at hvis vi deler massene av H2ÅH2 det er2 av de to eksemplene ovenfor, vil vi ha samme andel:
2t2O → 2H2 + O2
4,5 g 0,5 g 4 g
9g 1g 8g
Dvs:
1 = 1 = 1
2 2 2
Derfor, ifølge Prousts lov, for en generisk reaksjon, ved bruk av forskjellige masser av stoffer involvert i det, til forskjellige tider, kan vi bruke følgende uttrykk i forhold til massene av deltakere:
A + B → C
1. opplevelse dårlig = MB = mC
2. eksperiment mA ’= mB’ = mC ’
Ikke stopp nå... Det er mer etter annonseringen;)
→ Daltons lov (lov om flere proporsjoner)
I følge John Dalton, når en fast masse av et stoff A kombineres med forskjellige masser av et stoff B, noe som gir opphav til forskjellige stoffer, har massene av B et forhold uttrykt av hele tall og liten.
Når vi for eksempel reagerer karbon med oksygen, kan vi danne karbondioksid eller karbonmonoksid, som i følgende to tilfeller:
Karbon + oksygen → karbondioksid
12g 16g 28g
Karbon + oksygen → karbondioksid
12g 32g 44g
I begge reaksjonene har vi den samme massen av reagens A. Så hvis vi deler massene av oksygen, som er stoff B som vises i begge reaksjonene, vil vi observere et forhold mellom hele og små tall:
16 = 1
32 2
→ Anvendelse av vektlover:
1º)Det er kjent at hydrogengass reagerer med oksygengass i forholdet 1: 8, i masse, for å danne vann. Å vite dette faktum, og bestem verdiene til massene X, Y og Z i henholdsvis følgende tabell:
a) 36 g, 44 g og 51,8 g
b) 33,6 g, 2,4 g og 52 g
c) 32 g, 44 g og 51 g
d) 36 g, 48 g og 52 g
e) 37 g, 44,8 g og 51,8 g
For å løse problemet, gjør du bare følgende:
1O Steg: Mass X kan bli funnet ved Lavoisiers lov, da den er den eneste kjente massen i det andre eksperimentet, og dermed:
Summen av reagensmasser = Summen av produktmassene
5 + 32 = X
37 = X
X = 37 gram
2O Steg: For å finne verdien av masse Z, kan vi bruke Prousts lov, fordi massene følger en andel i henhold til skjemaet nedenfor i en reaksjon som utføres mer enn en gang:
dårlig = MB = mC
mA ’mB’ mC ’
For å finne Z-massen kan vi således bruke deltakerne A (hydrogen) og B (oksygen):
dårlig = MB
mA ’mB’
5 = 32
7 Z
5.Z = 7,32
Z = 224
5
Z = 44,8 gram
3O Steg: Mass y kan bli funnet av Lavoisiers lov, slik:
Summen av reagensmasser = Summen av produktmassene
7 + 44,8 = Y
51,8 = Y
Y = 51,8 gram
Av meg. Diogo Lopes Dias
