Molalitet det er en form for konsentrasjon av løsninger (som felles konsentrasjon, konsentrasjon i mol / l, massetittel), brukt til å bestemme forholdet mellom mengden i mol oppløst stoff i en gitt masse løsemiddel.
Symbolet som brukes til å representere molalitet er W; O føflekknummer av løsemidlet er representert av n1; og løsningsmidlets masse er symbolisert med m2. Dermed kan vi med disse symbolene bygge det matematiske uttrykket ved hjelp av den foreslåtte definisjonen for molalitet:
W = Nei1
m2
Dette forholdet uttrykkes matematisk ved en inndeling, derfor molalitet er en form for konsentrasjon som innebærer å dele antall mol av løsemidlet med massen av løsningsmidlet.
Det er bemerkelsesverdig at antall mol av det oppløste stoffet har et spesifikt matematisk uttrykk, siden det er forholdet mellom massen av det oppløste stoffet (m1), inneholdt i løsningen, og molær masse av denne løsemidlet (M1):
Nei1 = m1
M1
Så ut fra det kan vi knytte formelen for antall mol av det oppløste stoffet med formelen for molalitet, som resulterer i følgende uttrykk:
W = m1
M1.m2
Uavhengig av formelen som brukes, enten den er assosiert med molnummerformelen eller ikke, må måleenheten brukes mol / kg eller molal. Derfor er det viktig å observere dataene med følgende enheter:
Oppløsningsmasse (m1): gram (g)
Molær masse av oppløst stoff (M1): gram per mol (g / mol)
Antall mol oppløst stoff (n1): mol
Løsemiddelmasse (m2): kilogram (kg).
Nedenfor er noen eksempler på øvelser på molalitet:
Første eksempel - (ITA-SP) Etiketten på en flaske sier at den inneholder en 1,50 molal LiNO-løsning3 i etanol. Dette betyr at løsningen inneholder:
a) 1,50 mol LiNO3/ kg oppløsning.
b) 1,50 mol LiNO3/ liter løsning.
c) 1,50 mol LiNO3/ kilo etanol.
d) 1,50 mol LiNO3/ liter etanol.
e) 1,50 mol LiNO3/ mol etanol.
I denne øvelsen skal vi bare utføre en teoretisk analyse, da den rapporterer molaliteten (1,5 molal LiNO3 i etanol) og ber om sammensetningen av løsningen. Vi vet at molalitet er forholdet mellom molnummeret til løsemidlet (LiNO3) og massen av løsningsmidlet (etanol), og at begrepet molal kan erstattes av mol / kg. Derfor har vi presentert i løsningen (alternativ c):
1,5 mol LiNO3;
1 kg etanol.
2. eksempel - (UFF-RJ-tilpasset) glukose, med strukturformel C6H12O6, er et enkelt sukker og er også den viktigste energikilden for mennesker og andre virveldyr. Mer komplekse sukkerarter kan omdannes til glukose. I en serie reaksjoner kombineres glukose med oksygenet vi puster inn og produserer, etter mange mellomforbindelser, karbondioksid og vann med frigjøring av energi. Sykehus intravenøs fôring består vanligvis av en løsning av glukose i vann med tilsetning av mineralsalter. Forutsatt at 1,50 g glukose er oppløst i 64,0 g vann, hva blir molaliteten til den resulterende løsningen?
a) 0,13
b) 0,20
c) 0,40
d) 0,31
e) 0,41
Oppgavens data er:
Oppløsningsmasse (m1): 1,5 g
Løsemiddelmasse (m2): 64 g
Molekylær formel av oppløst stoff: C6H12O6
For å bestemme molaliteten til løsningen er det interessant å utføre følgende trinn:
Første trinn: Forvandle løsemiddelmasse fra g til kg.
For å gjøre dette er det bare å dele den tilførte massen, 64 g, med 1000, noe som resulterer i 0,064 kg.
Andre trinn: Bestem molmassen til det oppløste stoffet.
For dette må vi multiplisere antall atomer av elementet i molekylformelen med atommassen (tilstede i det periodiske systemet) og deretter legge til resultatene:
M1 = 6. masse C + 12. masse av H + 6. masse av O
M1= 6.12 + 12.1 + 6.16
M1 = 72 + 12 + 96
M1 = 180 g / mol
Tredje trinn: Bruk dataene som er gitt og funnet i de forrige trinnene i følgende uttrykk:
W = m1
M1.m2
W = 1,5
180.0,064
W = 1,5
11,52
W = 0,13 mol (omtrent)
Av meg. Diogo Lopes Dias
Kilde: Brasilskolen - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-molalidade.htm