O forskyvning av en kjemisk likevekt er måten et reaksjonssystem kommer ut av en situasjon av kjemisk balanse. I dette skiftet er hastigheten forover-reaksjonen (pil 1) den samme som omvendt reaksjon (pil 2).
Modell av en ligning i kjemisk likevekt
Så i løpet av forskyvning av en kjemisk likevektnår den omvendte reaksjon overgår den direkte reaksjonen og har en tendens til å danne reaktantene A, B, C, eller den direkte reaksjonen råder over den omvendte reaksjonen og har en tendens til å danne produktet D.
Disse hendelsene ble rapportert av den franske kjemikeren Henri Louis Le Chatelier. Han fant ut at når et system i likevekt blir forstyrret, har det en tendens til å arbeide mot den genererte forstyrrelsen, og søker for det å nå en ny likevektssituasjon. Denne systemtrenden kalles prinsippet til Le Chatelier.
Ifølge studier utført av Le Chatelier, de eneste faktorene som er i stand til å fremme forskyvning av en kjemisk likevekt de er:
Deltakerkonsentrasjon;
Temperatur;
Press.
Innflytelse av konsentrasjon på balanseforskyvning
Endringen i konsentrasjon av en reaksjonsdeltaker er en faktor som kan fremme forskyvning av en kjemisk likevekt. Generelt, i henhold til Le Chateliers prinsipp, med hensyn til å endre konsentrasjonen til en av deltakerne, oppfører balansen seg slik:
Økt konsentrasjon: balansen beveger seg i motsatt retning av deltakeren;
Reduksjon i konsentrasjon: balansen beveger seg i samme retning som deltakeren.
Eksempel på likevektsforhold:
Modell av en ligning i kjemisk likevekt
Så hvis:
Vi øker konsentrasjonen av reagenser A, B eller C: balansen vil bli forskjøvet i motsatt retning av dem, det vil si at den vil bli forskjøvet til høyre (retning av dannelsen av D);
Vi øker konsentrasjonen av produkt D: balansen vil bli forskjøvet i motsatt retning av reaktantene, det vil si den vil bli forskjøvet til venstre (retning av dannelsen av reaktantene A, B og C);
Reduser konsentrasjonen av reagenser A, B eller C: likevekten vil bli forskjøvet i samme retning, det vil si at den vil bli forskjøvet til venstre (retning av dannelsen av reaktanter);
Vi reduserer konsentrasjonen av produkt D: balansen vil bli forskjøvet i samme retning som den, det vil si den vil bli forskjøvet til høyre (retning av dannelsen av produktet).
Merk: Endring av konsentrasjonen av solide deltakere forskyver ikke balansen.
Innflytelse av temperatur på forskyvning av likevekt
Endring av temperaturen under en kjemisk reaksjon er en faktor som kan fremme forskyvning av en kjemisk likevekt. I forhold til denne temperaturendringen, generelt, i henhold til Le Chateliers prinsipp, oppfører balansen seg slik:
I stigende temperatur: balanse skifter mot endoterm reaksjon;
Ved å redusere temperaturen: balansen skifter mot den eksoterme reaksjonen.
For å utføre analysen av innflytelsen av temperatur på en likevekt, er det viktig å kjenne naturen til de direkte og omvendte reaksjonene, som bestemmes av variasjonen i reaksjonshalpien. Så hvis:
∆H positiv: endoterm direkte reaksjon og eksoterm invers reaksjon;
∆H negativ: eksoterm direkte reaksjon og endoterm invers reaksjon.
For eksempel angående følgende saldo:
Modell av en ligning i kjemisk likevekt
I dette tilfellet, ved å ha negativ ∆H, er den fremre reaksjonen eksoterm og den omvendte reaksjonen er endoterm. Så hvis:
Vi øker systemtemperaturenvil likevekten forskyves i motsatt retning (av den endotermiske reaksjonen), det vil si at den vil bli forskjøvet til venstre (retningen for dannelsen av reaktanter);
Vi senker systemtemperaturenvil likevekten bli forskjøvet i direkte retning (av den eksoterme reaksjonen), det vil si at den vil bli forskjøvet til høyre (retningen for dannelsen av produkt D).
Påvirkning av trykk på balanseforskyvning
Under en kjemisk reaksjon er endringen i trykk i miljøet en faktor som kan fremme forskyvning av en kjemisk likevekt. Generelt, i henhold til Le Chateliers prinsipp, oppfører balanse seg som følger med (a):
trykkøkning: balansen beveger seg mot det minste volumet;
Reduksjon i trykk: balanse skifter mot større volum.
For å analysere påvirkning av trykk på en likevekt, er det viktig å kjenne volumet som er etablert i reaktanter og produkter, som kan bestemmes av koeffisientene som gjør ligningen balansert, som i eksemplet Følg:
Modell av en ligning i kjemisk likevekt
Reagensene har således et volum på 4L, som oppnås ved summen av koeffisientene 1, 2 og 2, og produktet, som er unikt, har et volum på 3L (gitt av koeffisient 3).
Således, i forhold til balansen ovenfor, hvis:
Vi øker systemtrykketvil balansen bli forskjøvet i direkte retning (fra det minste volum, 3L), det vil si at den vil bli forskjøvet til høyre (retning for dannelsen av produkt D).
Vi reduserer systemtrykketvil likevekten forskyves i motsatt retning (fra det største volumet, 4 L), det vil si at den vil bli forskjøvet til venstre (retningen for dannelsen av reagenser).
Merk: Økende eller synkende trykk i et likevektssystem kan bare fremme forskyvning i situasjoner der volumet av reaktanter er forskjellig fra volumet av produkter.
Av meg. Diogo Lopes Dias
Kilde: Brasilskolen - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/fatores-que-alteram-equilibrio-quimico.htm
