I følge Arrhenius er den baser er stoffer som, når de er oppløst i vann, lider av fenomenet dissosiasjon, der frigjøring av kationer og anioner forekommer. Dette skjer fordi de er ioniske, det vil si at de har ioner i konstitusjonen.
Ved dissosiering frigjør en base alltid et annet kation enn hydronium (H+) og et hydroksylanion (OH-). Det frigjorte kationen tilhører gruppen av metallelementer, med unntak av ammonium (NH4+).
form av representerer en dissosiasjon det er gjennom en ligning. Generelt sett Basedissosiasjonsligninger har alltid følgende parametere:
reagensbase merket aq (vandig);
pil.
produkt med hvilket som helst kation (Y+) og et anion (OH-)
YOH(her) → Y+(her) + OH-(her)
Se noen eksempler:
Eksempel 1: Sølvhydroksid (AgOH)
Det er en base som har sølvmetallet (Ag) assosiert med hydroksydgruppen (OH). Når det tilsettes vann (aq), oppstår det frigjøring (dissosiasjon) av sølvkationen (Ag1+ - denne ladningen skyldes tilstedeværelsen av en hydroksylgruppe (OH) i basisformelen) og et hydroksylanion (OH-). Så vi kan skrive dissosiasjonsligningen som følger:
AgOH(her) → Ag+(her) + 1 Åh-(her)
Eksempel 2: Radiumhydroksyd [Ra (OH)2]
Det er en base som har metallradium (Ra) assosiert med hydroksydgruppen (OH). Når det tilsettes vann (aq), oppstår frigjøring (dissosiasjon) av radiokationen (Frosk2+ - denne ladningen skyldes tilstedeværelsen av to hydroksylgrupper (OH) i basisformelen) det er fra to føflekker av hydroksylanionet (OH-). Så vi kan skrive dissosiasjonsligningen som følger:
Ra (OH)2 (her) → Ra2+(her) + 2 Åh-(her)
Eksempel 3: Kobolt III hydroksid [Co (OH)3]
Det er en base som presenterer koboltmetallet (Co) assosiert med hydroksygruppen (OH). Når det tilsettes vann, frigjøres (dissosiasjon) av koboltkatjonen (Med3+- denne ladningen skyldes tilstedeværelsen av tre hydroksylgrupper (OH) i basisformelen) det er fra tre føflekker av anionet (OH-). Så vi kan skrive dissosiasjonsligningen som følger:
Co (OH)3(her) → Co3+(her) + 3 Åh-(her)
Eksempel 4: Tinnhydroksid IV [SnOH)4]
Det er en base som har tinnmetall (Sn) assosiert med hydroksygruppen (OH). Når det tilsettes vann, frigjøres (dissosiasjon) av tinnkationen (Sn4+ - denne ladningen skyldes tilstedeværelsen av fire hydroksylgrupper (OH) i basisformelen) det er fra fire føflekker av anionet (OH-). Så vi kan skrive dissosiasjonsligningen som følger:
Sn (OH)4(her) → Yn4+(her) + 4 Åh-(her)
Eksempel 5: Arsenhydroksyd V [As (OH)5]
Det er en base som har metallarsen (As) assosiert med hydroksydgruppen (OH). Når det tilsettes vann, frigjøres (dissosiasjon) av arsenikjonen (På5+, skyldes denne ladningen tilstedeværelsen av fem hydroksylgrupper (OH) i basisformelen) det er fra fem føflekker av anionet (OH-). Så vi kan skrive dissosiasjonsligningen som følger:
Å ja)5 (her) →5+(her) + 5 Åh-(her)
Av meg. Diogo Lopes Dias
Kilde: Brasilskolen - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equacoes-dissociacao-das-bases.htm