Konseptet med oksidasjonsnummer (NOx). Oksidasjonsnummer (Nox)

For ioniske forbindelser representerer oksidasjonsnummeret (Nox) ladningen som ionet får når den utfører den ioniske bindingen.For eksempel er natriumklorid en ionisk forbindelse, dannet når natrium mister et elektron til klor; således blir natrium til et kation med en elektrisk ladning på +1, og klor til et anion med en ladning på -1. Disse verdiene utgjør deres respektive Nox.

Imidlertid mister molekylære forbindelser verken eller mottar elektroner, så deres Nox anses å være den teoretiske elektriske ladningen elementet ville få hvis den kovalente bindingen skulle brytes og elektronparet satt igjen med det mer elektronegative elementet. For eksempel, i tilfelle saltsyre (HCl), er klor det mest elektronegative elementet, så det vil tiltrekke seg sterkere for seg selv elektronparet som deles med hydrogen. Dermed har vi at Nox av klor er -1 (fordi den har ett mer elektron enn det var av hydrogen), og at av hydrogen er lik +1 (fordi hydrogenet mistet et elektron til klor).

* For å laste ned PDF-bildet, Klikk her!

Så, vi kan gjøre følgende definisjon:

Når det gjelder enkeltioner, tilsvarer Nox sin egen elektriske ladning. For eksempel:

O^2-: Nox = -2
Cl^-: Nox = -1
På⁺: Nox = +1
Tro²⁺: Nox = +2
Al³⁺: Nox = +3

Til slutt, når det gjelder et grunnstoff eller enkle stoffer, som er de som består av atomer av bare en type element, har vi at Nox er lik null.Noen eksempler og stoffer som dette er: O₂, Nei₂, H₂, Han osv.

I tillegg indikerer Nox elementets tendens til å oksidere eller redusere, fordi når oksidasjon (tap av elektroner) oppstår, øker Nox. I tilfelle reduksjon (forsterkning av elektroner), skjer det motsatte, Nox avtar. For å se dette tilfellet må du observere karbondioksiddannelsen oksidasjonsreduksjonsreaksjon nedenfor:

_{0 0 +4-2}
Ç_{n (s)} + nei_{2 (g)} → n CO_{2 (g)}

Merk at fordi de er et element (C) og et enkelt stoff (O₂), var reaksens Nox lik null. Etter reaksjonen har karbonet imidlertid blitt oksidert, så legg merke til hvordan Nox har økt (fra 0 til +4). Oksygen ble derimot redusert, så dets Nox redusert, og gikk fra 0 til -2.

Av Jennifer Fogaça
Uteksamen i kjemi

Kilde: Brasilskolen - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/conceito-numero-oxidacao-nox.htm