Syrer og baser er to kjemiske funksjoner som regnes som motsetninger., dette er fordi egenskapene deres vanligvis er inverse. For eksempel, hvis vi vurderer mat som er tilstede i vårt daglige liv som er sur, vil vi se at smaken deres generelt er sur, slik det skjer med sitron. Imidlertid har mat som er grunnleggende en snerpende smak (som "binder" munnen), som en grønn banan.
Men å identifisere et stoff som surt eller basisk bare etter smak, samt å være en metode som har mange sjanser til å mislykkes, det er også svært farlig ettersom det er mange syrer og baser som er sterke, giftige og til og med kan drepe, for eksempel syre. svovelsyre (H2KUN4), brukt i bilbatterier og natriumhydroksid (NaOH), kommersielt kjent som kaustisk soda.
Dermed er ikke organoleptiske egenskaper (egenskaper som gjelder sansene våre, som smak og lukt) de som brukes til å identifisere syrer og baser. Legg merke til andre egenskaper ved disse organiske funksjonene som tjener til å sammenligne og skille dem:
- Løselighet i vann:
Du syrer vanligvis være bra løselig i vann, mens de fleste baser é uoppløselig. Alkalimetallbaser er oppløselige, jordalkalimetallbaser er lite oppløselige og baser fra andre metaller er uoppløselige (et unntak er ammoniumhydroksid, NH4OH, som bare eksisterer i vandig oppløsning, som spruter ammoniakkgassen i vann og er derfor løselig i den).
Når vi sier ”uoppløselig”, mener vi at disse stoffene er praktisk talt uoppløselige, fordi ingen stoffer er helt uoppløselige i vann.
- Struktur:
Alle de syrer er molekylære, det vil si dannet av kovalente bindinger der elektroner deles. Et eksempel er saltegass, som dannes ved å dele et par elektroner mellom hydrogen og klor:
allerede den baser kan være ioniske eller molekylære. De med jord- og jordalkalimetaller er ioniske, og de andre er molekylære.
Eksempler:
NaOH: ionisk base dannet av Na-ioner+ og oh-;
NH4OH: molekylær base av ammoniakk i vann.
- Elektrisk ledningsevne:
Alle syrer leder bare elektrisk strøm når de er oppløst i vann, fordi når de er i et vandig medium, gjennomgår de ionisering, det vil si at de frigjør ioner.
Eksempel:
Alle basene leder også elektrisk strøm i løsning., idet de ioniske gjennomgår dissosiasjon (frigjør ionene som allerede eksisterer i formelen) og de molekylære gjennomgår ionisering, reagerer med vann og frigjør ioner. På Alkalimetallbaser leder også elektrisk strøm når de er i flytende (smeltet) tilstand.
- Tiltak på indikatorer:
Du syre-base indikatorer er naturlige eller syntetiske stoffer som gjennomgår en endring i farge når de kommer i kontakt med en syre eller en base. Hvis en syre får indikatoren til å endre farge, vil basen returnere indikatoren til sin opprinnelige farge og omvendt.
For eksempel er fenolftalein en mye brukt syre-baseindikator, og i et basisk medium blir det en veldig intens rosa; allerede i et surt medium, blir det fargeløst. Kalkmuspapir er også en god indikator, som i en syre blir den rød; og på den ene basen blir den blå.
Dette tjener også til å indikere pH-forskjellen som eksisterer mellom syrer og baser.
- PH:
Et medium som anses nøytralt har en pH lik 7, slik det er tilfellet med destillert vann.
Syrer har en pH på mindre enn 7, Samtidig som basene har en pH større enn 7.
Eksempler på løsninger med en pH nær den som er angitt av skalaen:
- Gjensidig handling:
Når de settes i kontakt, reagerer syrer og baser med hverandre, nøytraliserer hverandre, det vil si å gjøre pH i mediet nøytralt. Dette er fordi H-kationen+ fra syren reagerer med OH-anionet- fra basen og danner vann. Denne typen reaksjon kalles a nøytraliseringsreaksjon og det produserer også et salt.
Av Jennifer Fogaça
Uteksamen i kjemi
Kilde: Brasilskolen - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/comparacao-entre-acidos-bases.htm
