På intermolekylære krefter, generisk kalt Van der Waals styrker, det er tre: indusert dipolindusert dipol, hydrogenbindinger og permanent dipolpermanent dipol. I denne teksten vil vi bare se på den siste av disse tre kreftene:
Kraften permanent dipol-permanent dipol, eller rett og slett, dipol-dipol forekommer bare i polare molekylerdet vil si de som ikke har en jevn lastfordeling langs overflaten. For å nevne et eksempel, i HC1-molekylet (saltsyre) er den elektroniske skyen mer forskjøvet mot kloratomet, siden den er mer elektronegativ enn hydrogen.
Merk at rundt kloratomet er det en akkumulering av elektroner som forårsaker dannelsen av a negativ pol, som er symbolisert av den greske bokstaven delta (-δ). Som et resultat, i regionen rundt hydrogenatomet a positiv pol (+δ), ettersom den har lav elektronisk tetthet. HCl-molekylet utgjør da en elektrisk dipol og derfor, når det kommer i kontakt med andre nærliggende HCl-molekyler, er det en tiltrekningskraft mellom de motsatte polene av molekylene, som kan sees nedenfor:
Ikke stopp nå... Det er mer etter annonseringen;)
Denne attraktive kraften, som er etablert mellom den negative enden av dipolen til et molekyl og den positive enden av dipolen til et annet molekyl, utgjør dipol-dipolkraften..
Så, som navnet sier, er dipolen permanent, så den forekommer bare i polare forbindelser. Og jo høyere polariteten til et molekyl, jo mer intens er dipol-dipol-interaksjonene i stoffet.
Hvis det er i den faste fasen, leder dannelsen av den permanente dipolen posisjonen til hvert molekyl i rommet og danner seg dipolare krystaller; som i tilfelle av hydrogenbromid illustrert nedenfor:
Andre eksempler på polare stoffer som har dipol-dipolstyrken mellom molekylene er: H2S, CO, HCCl3, KUN2.
Denne intermolekylære kraften er av middels intensitet, da den er sterkere enn den induserte dipolinduserte dipolattraksjonskraften, men mindre intens enn hydrogenbindingen. Det er derfor smelte- og kokepunktene deres er høyere enn stoffene som har indusert dipolstyrke. Siden den permanente dipolkraften er sterkere, er det nødvendig å gi mer energi for at interaksjonen mellom molekylene brytes ned.
Av Jennifer Fogaça
Uteksamen i kjemi
Vil du referere til denne teksten i et skole- eller akademisk arbeid? Se:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Dipole-dipol intermolekylær kraft"; Brasilskolen. Tilgjengelig i: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/forca-intermolecular-dipolo-dipolo.htm. Tilgang 27. juni 2021.
e) OS2, HBr, HCl, H2O.
c) Å vite at koketemperaturene på CH3Cl og CH3Jeg er henholdsvis 24,0 ° C og 42,4 ° C, og indikerer hvilken forbindelse som i væskefasen har mer intense intermolekylære krefter.
