En av de største utfordringene for alle som lærer kjemi kalles elektronisk distribusjon. Det vi skal presentere i denne sammenhengen kan i stor grad lette studiene dine knyttet til elektronkonfigurasjonen foreslått av forsker Linus Pauling.
Maksimalt antall elektroner som passer i hvert lag eller energinivå er gitt gjennom tabellen:
Energinivålag Maksimalt antall elektroner
1. K 2
2. L 8
3. M 18
4. N 32
5 ° O 32
6. P 18
7. Q 8
Den økende rekkefølgen av energi til undernivåene er rekkefølgen i rekkefølgen av diagonalene. Linus Pauling-diagrammet er vist nedenfor:
Grunnleggende regler:
1. Elementets atomnummer (Z), i nøytral tilstand, indikerer antall elektroner som skal distribueres. Dette tallet er representert i nedre venstre del av element-symbolet.
2. Bruk Pauling-diagrammet til å begynne å distribuere elektronene fra topp til bunn, og ta i betraktning den økende rekkefølgen av energi (orientert av pilens retning).
3. Fyll undernivåene med maksimalt nivå av elektroner. Hvis et gitt undernivå bare inneholder 6 elektroner, må du ikke overstige den mengden.
4. Kontroller antall elektroner ved å legge dem sammen i hvert undernivå.
La oss sette det i praksis?
Fordel elektronene til jernatomet (Z = 26).
Hvis atomnummeret er 26, betyr det at det i det normale jernatomet er 26 elektroner. Ved å bruke Pauling-diagrammet har vi:
Ikke stopp nå... Det er mer etter annonseringen;)
Av Líria Alves
Uteksamen i kjemi
Vil du referere til denne teksten i et skole- eller akademisk arbeid? Se:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Elektroniske distribusjonsregler"; Brasilskolen. Tilgjengelig i: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/regras-distribuicao-eletronica.htm. Tilgang 27. juni 2021.
