Forbrenning: hva er det, typer, reaksjon og entalpi

Forbrenning er en eksoterm kjemisk reaksjon mellom to regenter, drivstoff og oksidasjonsmiddel, der energi frigjøres i form av varme.

• Brensel: Det er det oksiderbare stoffet, som er ansvarlig for å forbrenne forbrenningen. Eksempler: bensin, tre, kokegass, alkohol og diesel.
• oksiderende: Det er stoffet som forbedrer forbrenningen. I de fleste tilfeller er oksidasjonsmidlet oksygen O-gass₂.

Forbrenning skjer bare i nærvær av drivstoff og oksidasjonsmiddel. Dermed blir den bare avsluttet eller avbrutt på grunn av mangel på ett av disse reagensene.

Forbrenning er veldig vanlig i hverdagen, den er tilstede i forbrenning av kokegass, bilbrensel, stearinlys, tre, papir, blant andre.

Brenning av tre er et eksempel på forbrenning

Typer

Organiske forbindelser har to typer forbrenning, fullstendig og ufullstendig.

Fullstendig forbrenning

Fullstendig forbrenning er den som har nok oksygen til å forbruke drivstoffet. Det presenterer som produkter CO₂ (Karbondioksid) og H₂O (Vann).

Fullstendig forbrenning gir større varmeutslipp.

Eksempler:

a) Fullstendig forbrenning av etanol (C₂H₆O):

Ç₂H₆O + O₂ → CO₂ + H₂O
Når du balanserer reaksjonen:
Ç₂H₆O + 3 O₂ → 2 CO₂ + 3 H₂O

I denne reaksjonen var mengden oksygen nok til å konsumere all metanolen og stamme som CO-produkter_{2 og} H₂O.

b) Fullstendig forbrenning av metan (CH₄):

CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O
CH₄ + O₂ → CO₂ + 2 H₂O

Ufullstendig forbrenning

Ved ufullstendig forbrenning er det ikke nok oksygen til å konsumere drivstoffet.

Den har to typer produkter: CO (Karbonmonoksid) eller sot (C), stoffer som er giftige for miljøet og helseskadelige.

Ufullstendig forbrenning gir mindre varmeutslipp.

Eksempler:

a) Ufullstendig forbrenning av etanol:

Ç₂H₆O + 2 O₂ → 2 CO + 3 H₂O = Produksjon av CO og H₂O.

Ç₂H₆O + O₂ → 2 C + 3 H₂O = Produksjon av sot og H₂O.

Merk at mellom de to reaksjonene er det en reduksjon i oksygenmengden, dette representerer en mindre mengde varme som frigjøres.

b) Ufullstendig forbrenning av metan:

CH₄ + 3/2 O₂ → CO + 2 H₂O
CH₄ + O₂ → C + 2 H₂O

Les også:

• Oksidasjon
• Kjemiske reaksjoner
• Endotermiske og eksoterme reaksjoner
• termokjemi

Forbrennings entalpi

Entalpi (H) av forbrenning eller forbrenningsvarme er energien som frigjøres fra å brenne 1 mol drivstoff under standard tilstandsforhold (temperatur: 25 ° C; Trykk: 1 atm).

Fordi forbrenning er en eksoterm reaksjon, vil entalpiendringen (∆H) alltid ha en negativ verdi.

Forbrenningshalpien kan beregnes ved hjelp av følgende formel:

ΔH = H_Produkter - H_reagenser

Selvantennelse

Spontan forbrenning er den som foregår uten at det eksisterer en ekstern brennbar kilde.

Dette skjer med noen materialer som er i stand til å akkumulere mye varme i dem, og øke hastigheten på kjemiske reaksjoner. Denne tilstanden øker temperaturen på materialet til forbrenning finner sted.

Det er fremdeles bevis på spontan menneskelig forbrenning (CHE), der kroppen brenner seg uten påvirkning fra eksterne kilder.

Den første registreringen av denne saken ville ha skjedd med en kvinne mens hun sov, i 1663. Andre lignende tilfeller var også relatert til spontan forbrenning.

Imidlertid prøver vitenskapen fremdeles å forstå hvordan prosessen foregår i menneskekroppen. For øyeblikket er det bare noen få teorier som forklarer fenomenet.

Se også: Brann